化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第二节 第3课时

这是一份化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第二节 第3课时，共14页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．COeq \\al(2－,3) B．OH－
C．Mg2＋ D．Ba2＋
2．已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是( )
A．金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应
B．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A．HCOeq \\al(－,3) B．Fe3＋
C．SOeq \\al(2－,4) D．H＋
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O
5．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
6．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和COeq \\al(2－,3) B．HCOeq \\al(－,3)和H＋
C．HCOeq \\al(－,3)和HSOeq \\al(－,4) D．Na＋、HCOeq \\al(－,3)和H＋
7．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)
C．MnOeq \\al(－,4)、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
D．H＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
B．K＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
C．NHeq \\al(＋,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
D．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、K＋
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ba2＋
D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)
10．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )
①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
②硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
③盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
12.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F ③Deq \(=====,\s\up7(△))A＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A．______，B.________，C.________，D.________，E.________，F________。
(2)写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： __________________
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理： ___________________________
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(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？
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(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
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第3课时 习题课
1．C [Cu2＋与COeq \\al(2－,3)和OH－不能共存。Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能共存。]
2．C [Na与H2O反应生成了Na＋和OH－，所以属于离子反应；选项B原子个数不守恒；选项D中H2O不能写成离子符号。]
3．C [凡是能与OH－反应的离子，其离子数目均要减小，HCOeq \\al(－,3)、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应。]
4．B [A项CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)；B项胃酸中含有大量的H＋，NaHCO3拆成Na＋和HCOeq \\al(－,3)正确；C项MgCO3应写成分子式，离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。]
5．A [溶液毒性降低，说明有毒离子浓度减小，由于甲溶液呈碱性，即含有OH－。]
6．B [NaHCO3在溶液中电离产生Na＋和HCOeq \\al(－,3)，NaHSO4在溶液中电离产生Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，能发生反应的离子是H＋和HCOeq \\al(－,3)。]
7．A [B项中可发生Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓的反应而不能大量共存；C项中含有MnOeq \\al(－,4)，溶液呈紫色，不符合“无色”的条件；D项中可发生反应：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O，故不能大量共存，只有A项符合题意。]
8．A [A项中Mg2＋与OH－结合可生成沉淀，HCOeq \\al(－,3)与H＋结合可产生气体。]
9．B [A项MnOeq \\al(－,4)为紫红色；C项HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)和H2O，生成的COeq \\al(2－,3)发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。]
10．C [除杂质的原则：不增(不增加新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(杂质和被提纯物质容易分离)、易还原(加入的物质容易转化为被提纯物质)。]
11．D [②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。]
12．(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4
(2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O
④SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
解析 从②知蓝色沉淀D为Cu(OH)2，C中含有Cu2＋，F中含有Na＋；Cu(OH)2发生③式反应得到A和E，可知A和E一个是H2O，一个是CuO；结合①④可知A为CuO，E为H2O，B为H2SO4，则F为Na2SO4。
13．(1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
解析 甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NOeq \\al(－,3)。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银(Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag)。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
14．(1)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与盐酸反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多
(4)OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)
解析 该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STSE理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。