化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第二节 第1课时

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一、电解质和非电解质
1．电解质：在________________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在______________________下都不导电的____________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或__________下离解成____________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
eq \x(化合物)eq \f(电离,)eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up7(阳离子全部是 ))\x(酸),\(――→,\s\up7(阴离子全部是 ))\x(碱),\(――→,\s\up7(金属阳离子或铵根离子),\s\d5(和酸根阴离子))\x(盐)))
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解
1．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐
4．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===Heq \\al(＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)eq \\al(－,2)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)
5．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NOeq \\al(－,3)
C．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．Na2SO3===Naeq \\al(＋,2)＋SOeq \\al(2－,3)
知识点3 酸、碱、盐的定义
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是盐
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
2．下列说法正确的是( )
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
4．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
5．含有自由移动Cl－的有( )
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式错误的是( )
A．CuSO4===Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
7．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．CO2
【练方法技巧】——分类思想的运用
8．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢
④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
【练综合拓展】
9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，
________________________________________________________________________。
④固体KOH：__________________，
________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：_________________________________________________________________；
Ca(OH)2：______________________________________________________________；
KOH：_______________________________________________________________；
NH4NO3：_______________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
10．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
基础落实
一、1.水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐
2．水溶液里和熔融状态 化合物
二、1.水溶液 熔融状态 自由移动的离子 2.(1)H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4) (2)NaOH===Na＋＋OH－
(3)CuSO4===SOeq \\al(2－,4)＋Cu2＋
3．H＋ OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．A [电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
2．D [SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
3．D
4．D [(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有Heq \\al(＋,2)和(OH)eq \\al(－,2)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
5．D
6．D [酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨⑩⑪⑫ ⑨⑩ (4)⑦⑧
课后作业
1．D [本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。]
2．B [溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。]
3．A
4．B [导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]
5．C [B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClOeq \\al(－,3)；C项KCl===K＋＋Cl－。]
6．D [NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。]
7．C [B、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。]
8．(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)BaSO4
(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
9．(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,3)
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)
解析 (1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
10．亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
解析 Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。

序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
实验操作
灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2