化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第二节 第2课时

这是一份化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第二节 第2课时，共14页。试卷主要包含了离子反应，离子方程式，离子反应发生的条件等内容，欢迎下载使用。
一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
知识点2 离子反应发生的条件
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点3 离子方程式的意义
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。
练基础落实
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜
B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫与氧化钙的反应
2．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋
Cu(OH)2↓
5．下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6．指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
________________________________________________________________________；
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
________________________________________________________________________；
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________________；
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
________________________________________________________________________；
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
________________________________________________________________________；
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
________________________________________________________________________。
练方法技巧——电荷守恒法的应用
7．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SOeq \\al(2－,4)的个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
8.在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和I－可以发生反应，离子方程式为
ROeq \\al(n－,3)＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O
根据计算回答：
(1)ROeq \\al(n－,3)中n值为________；
(2)ROeq \\al(n－,3)中元素R的化合价为________。
练综合拓展
9．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是____________。
(2)一定不存在的物质是____________。
(3)可能存在的物质是____________。
10．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 离子反应及其发生的条件
基础落实
一、1.阴、阳离子 离子 2.某种离子浓度减小 Ba2＋ SOeq \\al(2－,4) BaSO4 Ba2＋ SOeq \\al(2－,4)
二、1.实际参加反应 2.正确的化学方程式 易溶于水且易电离 气体 单质 氧化物 不参加反应 质量 电荷 3.同一类型
三、生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
2．A [离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]
3．C [判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]
4．D
5．可溶 电离 二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析 COeq \\al(2－,3)代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换COeq \\al(2－,3)，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。
课后作业
1．C [A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。]
2．B [只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。]
3．A [A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4＋H2O＋CO2↑。]
4．D
5．D [离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)；C中离子电荷不守恒。]
6．(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物
(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应
(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写
(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写 (5)电荷不守恒 (6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写
7．A [由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝1∶2。]
8．(1)1 (2)＋5
解析 (1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则－n－1×6＋1×6＝－1 n＝1
(2)ROeq \\al(－,3)中根据化合价原则，R的化合价为＋5价。
9．(1)Na2CO3、KCl (2)BaCl2、CuSO4 (3)KNO3
解析 无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有COeq \\al(2－,3)和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。
10．(1)生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成无色气味气体 HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象 H＋＋OH－===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化