化学必修 第二册专题8 有机化合物的获得与应用第三单元 人工合成有机化合物同步练习题

这是一份化学必修 第二册专题8 有机化合物的获得与应用第三单元 人工合成有机化合物同步练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学促进了科技进步。下列说法错误的是
A．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素
D．“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2．北京冬奥会成功举办、神舟十五号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现、首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉等均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
B．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅
C．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．首次实现人工通过CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
3．人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是
A．PVC塑料制品可以直接用于盛放食物
B．A生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应
C．实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体
D．与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有5种(不包括环状化合物和D本身)
4．下列说法正确的是
①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花
③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点
⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
A．①③⑦⑧B．②④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．①②④⑦
5．关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是
A．合成顺丁橡胶的单体是2-丁烯
B．顺丁橡胶是由其单体通过缩聚反应得到的
C．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得的
D．合成酚醛树脂的单体不能发生银镜反应
6．高聚物 的单体是（ ）
A．氯乙烯
B．氯乙烯和乙烯
C．
D．
7．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是
A．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同
B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链
C．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
8．下列物品中主要由天然有机高分子制造的是
A．塑料插座B．羊绒衫C．合成橡胶D．尼龙绳
9．下列说法不正确的是
A．糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂都表现出还原性
B．高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高
C．氢化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
D．甲醛与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂
10．2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是
A．发电玻璃中的碲化镉成分
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料
C．颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯
D．短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯
二、填空题
11．按要求填写：
(1)可用于催熟水果的是(填电子式)
(2)注射时常用于皮肤杀菌、消毒的有机物的主要成分是(填结构简式)
(3)甲烷与氯气混合光照一段时间后， 生成产物最多的是(填分子式) 。
(4)聚合物：的单体是(填结构简式)
12．写出下列各种化合物的结构简式：
（1）CH2=CH﹣CH3聚合得 ，又已知在虚线处开环聚合得（此聚合物用作增稠剂和胶粘剂，）则开环聚合得 （此聚合物用作合成纤维）。
（2）已知涤纶树脂的结构简式如图所，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式： 和 。
13．石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样，可以在一定条件下聚合成高分子化合物。
（1）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化剂、加热的条件下聚合成的，其化学方程式是 。
（2）电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由 （写结构简式）聚合而成的。
（3）CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为 。
14．食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。其中PE和PVDC是安全的。PVC对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。
(1)写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：
乙烯→聚乙烯(PE)：
氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：
日常用的食品保鲜膜宜选用 。
(2)目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是 ，合成特富龙的反应类型是 ，反应方程式为 。
(3)聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器(管道及反应器间隙有空气)接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是 、 、 引发。
(4)不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是( )
a.聚四氟乙烯分子中没有双键 b.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
c.聚四氟乙烯的化学性质很不活泼 d.聚四氟乙烯的熔沸点很低
阅读短文，回答问题。
《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中，比较了不同的纺织纤维(见下表)，并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重(如图)。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
15．天然纤维耐高温。(_______)
16．化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。(_______)
17．高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)
18．化学纤维的某些性能可能超过天然纤维。(_______)
19．有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。
(1)羟基的电子式 ；
(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为 。
(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为 ；
(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为 ；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为 。
20．含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：
I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是 (填序号)。
A．通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝
B．将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能
C．鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点
D．鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体
II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈
(1)反应①的反应类型为 。
(2)写出反应②的化学方程式： ，其反应类型为 。
(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为 。(写一种即可)
III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯的链节是 ，单体是 。
(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n= 。
21．写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。
(1)1，1-二氯乙烯 。
(2)丙烯 。
(3)2-甲基-1，3-丁二烯 。
22．请完成下列各题：
(1)乙烯的电子式： ，甲烷的空间构型是 。
(2)现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ，相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是 。
(3)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
(4)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2═CH﹣CN)，试写出以乙炔、HCN 为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。
① 、反应类型 。
② 、反应类型 。
23．橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为。
试回答下列问题：
天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由 变成 ，天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。
三、实验探究题
24．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2= CH2 CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去。
（5）下列关于装置的说法正确的是 ；
a．图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落
b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c．B有防倒吸作用
（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
① （填反应类型）
② （填该物质的电子式）
③ （填反应类型）写出第一步的化学方程式 。
25．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。
无水乙醇性质如下表：

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
(1)写出乙烯的1个用途： ，对应方程式为（注明反应类型） 。
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型） 。
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是 （填化学式）。
为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：

请回答下列问题：
D中盛放的试剂是 （填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）： 。
26．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式
（1）反应①的反应类型为 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）1ml合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与 mlH2加成。
（4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯( )反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为 。
天然纤维
化学纤维
纤维界定
自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维，如棉、麻、丝、毛、竹纤维等。
用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，如锦纶、涤纶、氨纶、粘纤等。
织物性能
耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等。
抗拉、抗皱，色牢度好，颜色鲜艳，某些性能甚至优于天然纤维。
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-l30
9
-1l6
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
挥发性
化学性质
无水乙醇
-114.1
78.3
能与水以任意比互溶
易挥发
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
操 作
现 象
点燃酒精灯，加热至170℃
I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶
III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
设 计
现 象
与A连接的装置如下：
C中溶液褪色，加热后又恢复红色；
F中溶液褪色
参考答案：
1．A
【详解】A．螺旋碳纳米管、石墨烯均为碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，A错误；
B．我国“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，防热和防火性能十分出色，B正确；
C．铷元素原子的最外层电子数为1，是周期表中第IA族元素，C正确；
D．氮化硅(Si3N4)陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确，
故答案为：A。
2．C
【详解】A．聚氯乙烯是合成有机高分子物质，不是纯净物属于混合物，A错误；
B．计算机芯片、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅，但光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；
C．氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．首次实现人工通过CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的营养物质，淀粉、蛋白质属于高分子，而油脂不是高分子，D错误；
故答案为：C。
3．C
【分析】由题给流程可知，煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，既得PVC；由乙炔和人造羊毛的结构简式可知形成人造羊毛的单体为H2C═CH-OOCCH3和H2C═CH-CN，则乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛。
【详解】A.聚氯乙烯有毒，不能用于盛放食物，故A错误；
B.A生成C、D的反应为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，故B错误；
C.电石中混有硫化钙和磷化钙，与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，故C正确；
D.D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、，共4种，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料，故正确；
②蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花，故正确；
③纤维素和淀粉都是多糖，分子通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不同，故二者不互为同分异构体，故错误；
④油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，则利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂，故正确；
⑤葡萄糖属于单糖，不能水解，故错误；
⑥鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和CuSO4溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故错误；
⑦天然植物油为含较多不饱和高级脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点，故正确；
⑧蔗糖在酸性环境下水解，则蔗糖的水解液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用新制的Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的还原性，故错误；
综上所述，①②④⑦均正确，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．合成顺丁橡胶的单体是1,3-丁二烯，故A错误；
B． 共轭二烯烃能发生1,4-加成。1,3-丁二烯通过加聚反应可得到顺丁橡胶，故B错误；
C．由结构简式可知，涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的、是一种聚酯类高分子，故C正确；
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，甲醛能发生银镜反应，故D错误；
故答案为C。
6．C
【详解】是CH2=CH=CCl=CH2发生加聚反应产生的高分子化合物，故合理选项是C。
7．C
【详解】A．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同，A错误；
B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子的结构简式是，可见在聚丙烯分子长链上有许多支链，B错误；
C．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分都是纤维素，C正确；
D．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，而传统无机非金属材料主要成分是硅酸盐，因此新型无机非金属材料主要成分一定不是硅酸盐，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【详解】A．塑料插座为脲醛塑料，是合成高分子材料，A错误；
B．羊绒的主要成分为蛋白质，是天然高分子材料，B正确；
C．合成橡胶是合成有机高分子材料制造，C错误；
D．尼龙绳是聚酰胺纤维，是合成纤维，是合成高分子化合物，D错误；
答案为：B。
9．A
【详解】A．糖类都是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，含有醛基的糖类与氢氧化铜弱氧化剂都表现出还原性，故A错误；
B．与低密度聚乙烯相比，高密度聚乙烯的支链少，链之间易于接近，相互作用力较大，软化温度和密度较高，故B正确；
C．油脂氢化使不饱和脂肪酸甘油酯与氢气加成生成不饱和程度较低的氢化油，氢化油可用于生产人造奶油，也可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐用于制肥皂，故C正确；
D．脲醛树脂是性能优良的有机高分子材料，甲醛与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成脲醛树脂，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．发电玻璃中的碲化镉是无机物，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料是无机物，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C．石墨烯是碳的一种单质，是无机物，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．聚氨酯属于有机高分子材料，故D正确；
故答案选D。
11．(1)
(2)CH3CH2OH
(3)HCl
(4)
【解析】（1）
可用于催熟水果的是乙烯， 乙烯结构简式为CH2=CH2，电子式为；
（2）
注射时常用医用酒精对皮肤杀菌、消毒，医用酒精的主要成分是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
（3）
甲烷与氯气混合光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，生成的氯化氢最多，化学式为HCl；
（4）
发生加聚反应生成，所以的单体是。
12． HO﹣CH2﹣CH2﹣OH
【分析】（1）CH2=CH﹣CH3能发生加聚反应生成； 开环聚合得到 ；
（2）二元羧酸 和二元醇HO﹣CH2﹣CH2﹣OH一定条件下发生缩聚反应生成和水。
【详解】（1）CH2=CH﹣CH3含有碳碳双键，能发生加聚反应生成 ；由题给信息可知开环聚合得到 ，故答案为；；
（2）由高聚物的结构简式可知，二元羧酸 和二元醇HO﹣CH2﹣CH2﹣OH一定条件下发生缩聚反应生成和水，故答案为；HO-CH2-CH2-OH。
【点睛】解题的关键是要明白加聚反应和缩聚反应的原理区别，加聚反应没有小分子生成，缩聚反应有小分子生成是判断的依据。
13． （或其他合理结构）
【分析】（1）CH2=CHCl含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯；
（2）聚苯乙烯的单体为苯乙烯。
（3）根据加聚反应的断键和成键方式书写化学方程式
【详解】（1）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为，
故答案为：；
（2）合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯，苯乙烯的结构简式为，
故答案为：；
（3）由加聚反应的断键和成键方式可以得到，CH2=CHCl与在一定条件下可发生加聚反应所得产物的结构简式为，
故答案为：。
14． 聚乙烯 加聚反应 低温 加压 空气 ac
【详解】(1)乙烯、氯乙烯都含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物，用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：乙烯→聚乙烯(PE)：；氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：；聚氯乙烯对人体有害，日常用的食品保鲜膜宜选用聚乙烯；
(2)四氟乙烯的结构简式是CF2=CF2，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚合物，合成特富龙的反应类型是加聚反应，反应方程式为；
(3)将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，管道及反应器间隙有空气，可知反应的条件为低温、加压、空气；
(4)a.聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，分子中没有双键，故a正确；
b.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃的衍生物，故b错误；
c.聚四氟乙烯不含碳碳双键，含有F元素，为烃的衍生物，性质较为稳定，化学性质很不活泼，故c正确；
d.聚四氟乙烯的熔沸点较高，故d错误；
故选ac。
15．正确 16．正确 17．正确 18．正确
【解析】15．天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；
16．由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知，化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为正确；
17．化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；
18．化学纤维的性能甚至优于天然纤维，则化学纤维的某些性能可能超过天然纤维，故答案为正确。
19． 1，2-二溴丙烷 质谱仪
【分析】（1）羟基为电中性原子团，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
(2) CH3CHBrCH2Br属于卤代烃，官能团为溴原子；
(3)丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯酰胺；
（4）常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪，烃A的相对分子质量为70，运用 “12”法可得70÷12=5···10，其中商为碳原子个数、余数为氢原子个数。
【详解】（1）羟基为电中性原子团，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
(2)卤代烃命名时，卤素原子做取代基，选择含有卤素原子的最长碳链做主链，CH3CHBrCH2Br属于卤代烃，官能团为溴原子，名称为1，2-二溴丙烷，故答案为：1，2-二溴丙烷；
(3)丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯酰胺，聚丙烯酰胺的结构简式为 ，故答案为： ；
（4）常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪，烃A的相对分子质量为70，运用 “12”法可得70÷12=5···10，其中商为碳原子个数、余数为氢原子个数，则烃A的分子式为C5H10，由核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子可知，A为环戊烷，结构简式为 ，故答案为：质谱仪； 。
【点睛】已知烃的相对分子质量，运用 “12”法可迅速求算烃的分子式，相对分子质量除以12，商为碳原子个数、余数为氢原子个数。
20． B 加成反应 加聚反应 或或或(写一种即可)； 500
【分析】Ⅰ 按所提到的高分子化合物的成分和性质判断正误；
Ⅱ和Ⅲ 从单体、链节、一种单体的加聚反应、二种单体的共聚的反应原理，书写方程式或按要求回答；
【详解】I. A. 鸭绒、飞丝的成分都是蛋白质，无法通过灼烧的方法鉴别，A错误；
B. 人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维，结构稳定，故将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能，B正确；
C. 鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是混合物，没有固定的熔沸点，C错误；
D. 鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中，燃烧假如不充分，会产生有毒气体，D错误；
故选B；
II. (1) 由流程知，反应①的方程式为CHCH+HCNCH2=CHCN，该反应类型为加成反应；
(2)反应②为CH2=CHCN发生加聚反应，化学方程式为：；
(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯发生共聚反应，得到高分子产物为一种优良的塑料，该塑料的结构简式为或或或(写一种即可)；
III. (1) 已知聚苯乙烯的结构简式，链节只有2个碳原子，则用“单双互变”的方法，把链节中碳碳单键变成双键就是单体：苯乙烯，故聚苯乙烯的单体是，反应时碳碳双键中π键断裂，发生加成、聚合，则链节是；
(2)聚苯乙烯的结构单元为，其式量为104，当某聚苯乙烯相对分于质量为(平均值)52000，则该高聚物的重复出现的次数是n= 。
【点睛】了解高分子化合物的合成原理、反应类型、单体、链节、聚合度等基本内容，是解题的关键。
21．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）1，1-二氯乙烯的结构简式为CCl2=CH2，发生加聚反应生成；
（2）丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，发生加聚反应生成；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2，发生加聚反应生成。
22．(1) 正四面体
(2) CH4 C3H6
(3)CH3C≡CCH3
(4) HC≡CH+HCNCH2=CHCN 加成反应 nCH2=CHCN 加聚反应
【分析】(1)
乙烯的结构式为，其电子式为；甲烷中碳原子形成4个C﹣H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体，
故答案为：；正四面体；
(2)
等质量的烃完全燃烧，氢的含有越大，消耗氧气的量越多，CH4中C原子与H原子数目之比为1：4，故甲烷中氢元素质量分数最大，故等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4；烃的组成为CxHy，1mlCxHy的耗氧量为(x+)ml，C3H6中碳原子数目、H原子数目都最大，体积之比等于其物质的量之比，故相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是C3H6，故答案为：CH4；C3H6；
(3)
分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，应是碳碳三键中碳原子分别连接甲基，该烃的结构简式为CH3C≡CCH3，
故答案为：CH3C≡CCH3；
(4)
乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，CH2=CHCN再发生加聚反应生成，反应方程式依次为：①HC≡CH+HCNCH2=CHCN，②nCH2=CHCN，
故答案为：①HC≡CH+HCNCH2=CHCN；加成反应；
②nCH2=CHCN；加聚反应。
23． 线型结构 网状结构 能
【详解】天然橡胶中加入适当硫进行硫化后，其结构由线型结构变成网状结构；
天然橡胶的单体是；
含有碳碳双键，能使溴水褪色。
24． d c 下 蒸馏 abc 消去反应 加成反应
【分析】装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致生成的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降，可以判断是否发生堵塞，调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。
【详解】（1）在浓硫酸140℃的条件下，乙醇发生分子内脱水生成副产物乙醚，则制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，则装置C中加入的氢氧化钠溶液吸收反应中可能生成的酸性气体，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
（4）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者为互溶的有机物，应用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（5）a．图中仪器a为恒压分液漏斗，能起到平衡气压，有利于液体顺利滴落的作用，故正确；
b．1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，通过装置B中长导管内液面上升或下降，可以判断是否发生堵塞，调节装置内压强故正确；
c．装置B为安全瓶，可以防止倒吸，故正确；
abc正确，故答案为：abc；
（6）由逆推法可知，以1，2—二溴乙烷为原料制备聚氯乙烯的合成路线为1，2—二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中受热发生消去反应生成乙炔，在催化剂作用下，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，在催化剂作用下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；
①反应①为1，2—二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中受热发生消去反应生成乙炔，故答案为：消去反应；
②乙炔的分子式为C2H2，结构简式为HC≡CH，电子式为+，故答案为：；
③反应③为在催化剂作用下，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应①的化学方程式为，故答案为：加成反应；。
【点睛】1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水振荡后静置，产物应在下层是分析解答关键。
25．(1) 制塑料 nCH2=CH2；加聚反应
(2)脱水性
(3)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；加成反应
(4) SO2 NaOH 5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O
【分析】乙醇发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸还具有强氧化性，能与炭化后生成的碳发生氧化还原反应二氧化硫、二氧化碳和水，因此另一种刺激性气体的气体是SO2；由于SO2也能使溴水褪色，所以首先检验SO2，且在检验乙烯之前还需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，
【详解】（1）乙烯的用途有制塑料，作果实催熟剂等；其中乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式为对应方程式为nCH2=CH2。
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，这是由于浓硫酸具有脱水性将有机物炭化导致的；
（3）乙烯含有碳碳双键与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（4）在检验乙烯之前还需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O。
【点睛】关于乙烯的实验室制法：一是考查反应原理、反应装置及收集方法等。要明确反应条件及不良条件导致的后果，理解“液＋液气体”的反应装置特点，掌握排水法收集乙烯的方法。二是对气体产物的检验进行考查。应掌握该实验杂质气体的检验方法及除杂原则。特别是在检验乙烯时要注意排除二氧化硫气体的干扰，是易错点和难点。
26． 加成反应 nCH2=CHCN 3 或
【详解】(1) 根据反应①的反应物和生成物可知该反应为加成反应；
(2) 反应②为丙烯腈的加聚反应，加成时碳碳双键变为碳碳单键，注意将基团-CN写在上方或下方，反应方程式为nCH2=CHCN；
(3) 聚丙烯腈的单体为CH2=CH-C≡N，1ml双键与1mlH2加成，1ml三键与2mlH2加成，故1mlCH2=CH-C≡N最多能与3mlH2加成；
(4) CH2=CHCN与发生加聚反应，分别将碳碳双键打开，通过单键连接起来，连接的方式有两种，故得到的产物有两种结构，分别是：或。