高中化学第三节 无机非金属材料随堂练习题

这是一份高中化学第三节 无机非金属材料随堂练习题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制备高纯硅的反应，该反应属于
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
2．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是
A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界的含硅化合物易开采
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制
D．自然界中存在大量单质硅
3．下列叙述正确的是
A．氧化铝是两性氧化物B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色
4．硅是信息技术的关键材料，下列产品不是以硅为主要材料制成的是
A．光导纤维B．计算机芯片
C．光电池D．半导体晶体管
5．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是
A．X的水溶液俗称水玻璃，粘结力强可用作木材防火剂
B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤II中的稀硫酸可用通CO2后的水溶液替代
D．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅
6．下列说法正确的是
A．二氧化硫和氯气都可以使紫色石蕊试液褪色
B．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
C．工业上硫酸亚铁是生产颜料氧化铁红主要成分为 的原料
D．明矾和蓝矾都可以用作饮用水的净水剂
7．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要成分为、和
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
8．下列关于物质用途不正确的是( )
A．MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料
B．SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物
C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等
9．下列说法不正确的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料制得
C．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
D．金刚砂具有类似金刚石的结构，硬度大，可用于制作砂纸和砂轮
10．下列性质与与用途叙述不正确的是
A．SiO2是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气不具有漂白性
D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此镁用来做照明弹
11．熔融苛性钠应选用的器皿是
A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．铁坩埚
12．氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，被广泛应用于各种热工领域。在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。下列说法错误的是
A．烧结氮化硅陶瓷的反应属于氧化还原反应
B．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
C．氮化硅陶瓷不属于硅酸盐
D．产物中有CO2生成
13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有
B．氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂
C．烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷
D．水玻璃暴露在空气中会发生变质
14．下列物质的制备与工业生产相符的是
①
②
③
④
A．①③B．①④C．②③D．②④
15．下列物质不能通过化合反应制得的是
A．FeCl3B．NOC．H2SO4D．H2SiO3
16．下列说法不正确的是
A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂
C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石
17．实验室有一瓶NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是
A．Na2OB．NaClC．NaOHD．Na2CO3
18．下列属于耐高温酸性氧化物的是
A．MgOB．C．D．
19．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是
A．CaCl2B．Ca(OH)2C．Na2SiO3D．NaHCO3
20．下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是
A．热稳定性CH4＞SiH4
B．硅可以用作制造变压器的铁芯材料
C．用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅
D．石墨烯是一种碳氢化合物
21．化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
A．硅单质是导电金属，常用作导电材料
B．硅单质常被用于制造太阳能电池
C．玻璃能被氢氟酸刻蚀
D．二氧化硅常被用于制造光导纤维
22．下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是
A．食盐B．玻璃C．纯碱D．食醋
23．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，共生成4种盐的是（ ）
A．SO2、CO2、SO3
B．H2S、NO、SO3
C．CO2、Cl2、SO3
D．SiO2、CO、Cl2
24．化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品
D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染
25．下列有关元素化合物的说法正确的有
① 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2
② 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
③ 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色
④ 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
⑤ 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成
⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆
⑦ 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体
⑧ 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒
⑨ 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池
⑩ 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
A．1 句B．2 句C．3 句D．4 句
二、填空题
26．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有6种物质：CO2、HF、NaHSO4、HCl、Na2SO4、Na2O。按要求回答下列问题：
(1)以上有一种物质是酸式盐，写出其在水中的电离方程式： 。
(2)以上有一种物质用于雕刻玻璃，写出雕刻过程中反应的化学方程式： 。
(3)以上物质中的CO2与其他五种有明显不同，其依据是： 。
(4)以上两种物质间发生化合反应的化学方程式是： 。
27．查阅有关资料，说明石墨和金刚石在生产、生活中的应用与它们性质间的关系 。
28．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）实验室一般将Na保存在 中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为 ；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 。
（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂 （填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示） 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。
（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示） 。
参考答案：
1．C
【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和化合物，故为置换反应，故选C。
2．D
【详解】A.硅是固体，便于运输、储存，硅常温下性质稳定，是非常安全的，则从安全角度考虑，硅是最佳的燃料，故A正确；
B. 硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，含硅化合物易开采，故B正确；
C. 硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；
D. 硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，没有游离态的硅，故D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．氧化铝既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．次氯酸在水溶液中不完全电离，属于弱酸，故C错误；
D．钠的焰色反应为黄色，故D错误；
综上所述答案为A。
4．A
【详解】A．光导纤维的成分是SiO2，故选A；
B．计算机芯片的成分是晶体硅，故不选B；
C．光电池的成分是晶体硅，故不选C；
D．半导体晶体管的成分是高纯度的晶体硅，故不选D；
选A。
5．C
【分析】粗的SiO2，经过氢氧化钠反应之后，生成X，X为硅酸钠，再与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，最后经灼烧，硅酸分解生成二氧化硅，即实现了由粗SiO2制备纯的SiO2。
【详解】A．X为硅酸钠，其溶液俗称水玻璃，粘结力强可用作木材防火剂，A正确；
B．步骤II的反应是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，其化学方程式为Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正确；
C．在步骤I所加的氢氧化钠溶液是过量的，故进行步骤II时，通入二氧化碳，会被氢氧化钠吸收生成碳酸钠或碳酸氢钠，会造成酸性不足，不能生成足量的硅酸而产率降低，故步骤II中的稀硫酸不能用通CO2后的水溶液替代，C错误；
D．在高温时，焦炭可以和还原石英砂中的二氧化硅生成单质硅和一氧化碳，但生成的硅中会混有其它固体杂质，D正确；
故选C。
6．C
【详解】二氧化硫的漂白具有选择性，不能使紫色石蕊试液褪色，故A错误；
B.石灰石、纯碱、石英可作为制备玻璃的主要原料，制备水泥的主要原料是石灰石和黏土，故B错误；
C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，硫酸铁再转化成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成的氧化铁做颜料，故C正确；
D.蓝矾溶于水含有重金属离子铜离子，不能用于净水，而明矾可以作饮用水的净水剂，故D错误；
答案：C
7．C
【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误；
B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误；
C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确；
D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误；
故答案选C。
8．B
【详解】A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；
B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；
C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；
D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D正确。
答案选B。
9．B
【详解】A．陶瓷黏土经过高温烧结而成，A正确；
B．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，不用石灰，B错误；
C．在熟料中加入石膏可调节水泥的硬化速度，C正确；
D．金刚砂的成分是SiC，它是一种原子晶体硬度很大，可以制作研磨粉、擦光之、还可以制磨轮和砥石的摩擦表面，D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．SiO2能传递光信号，可用于制作光导纤维，但SiO2不是半导体材料，Si是一种重要的半导体材料，A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧，耐腐蚀性很强，一般不受腐蚀，B正确；
C．纯净的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C正确；
D．因为金属镁燃烧时发出耀眼白光，可以用来做照明弹，D正确；
故选A。
11．D
【详解】陶瓷、石英和普通玻璃中均含有SiO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O而腐蚀坩埚，故熔融苛性钠即NaOH不能用陶瓷坩埚、石英坩埚和普通玻璃坩埚，只能用铁坩埚，故答案为：D。
12．D
【分析】由二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物可知，烧结氮化硅陶瓷的反应为：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，据此解答。
【详解】A．结合分析可知，烧结氮化硅陶瓷的反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．氮化硅陶瓷硬度大，可用于制造磨刀材料，B正确；
C．氮化硅陶瓷不属于盐，也就不属于硅酸盐，C正确；
D．由分析可知，产物中无CO2生成，D错误。
答案选D。
13．C
【详解】A．Fe2O3因其红棕色又称“铁红”，常用于制作油漆、燃料等，用粘土焙烧制的红陶显红色的原因可能是含有Fe2O3，A选项正确；
B．氢氧化铝、小苏打呈弱碱性，可与胃酸(HCl)反应，因此氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂，B选项正确；
C．烟花绚丽多彩是因为其中加入了某些金属元素，部分金属元素灼烧时会产生特定的焰色，但是铁、铂等金属元素无焰色反应，C选项错误；
D．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，在空气中会吸收CO2生成硅酸和碳酸钠，会发生变质，D选项正确；
答案选C。
14．B
【详解】和焦炭在高温条件下制得粗硅，粗硅和氯气高温反应得到四氯化硅，四氯化硅和氢气反应得到高纯硅，①正确；工业上通常是通过电解饱和食盐水来制取氯气，②错误；氯化镁溶液中存在水解平衡，加热最终得到氢氧化镁固体，得不到氯化镁，③错误；侯德榜制碱法将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，通入达饱和，再通入至饱和过滤得到碳酸氢钠固体，加热固体，得纯碱，④正确；①④正确，答案选B。
15．D
【详解】A．铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl22FeCl3，故A不选；
B．NO可由氮气和氧气在放电条件下化合生成：N2+O22NO，故B不选；
C．三氧化硫和水化合反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4，即硫酸可以通过化合反应制得，故C不选；
D．二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D选；
故选D．
【点评】本题考查学生物质的性质以及化合反应的概念知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
16．C
【详解】A．发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；
B．血红蛋白中含有亚铁离子，在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂，故B正确；
C．氢氧化钙微溶，氯气通入石灰乳中制漂白粉，故C错误；
D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料（造渣材料），所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确；
故选C。
17．D
【详解】NaOH具有碱性，空气中能与NaOH反应的主要物质为CO2，发生：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以Na2CO3•10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3，故答案为D。
18．D
【详解】A．MgO的熔点很高，但MgO能与强酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，属于耐高温碱性氧化物，A不合题意；
B．的熔点很高，Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于耐高温的两性氧化物，B不合题意；
C．常温下为气体，熔点低，能与碱反应生成盐和水，属于低沸点的酸性氧化物，C不合题意；
D．的熔点很高，耐高温，能与碱反应生成盐和水，属于耐高温的酸性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
19．C
【详解】A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A不符合；
B．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水生成可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故最终一定没有白色沉淀生成，故B不符合；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，反应为：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，因此有沉淀出现，故C符合；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故最终一定没有白色沉淀生成，故D不符合；
答案选C。
20．D
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：C＞Si，所以物质的热稳定性：CH4＞SiH4，A正确；
B．硅铁合金可以用作制造变压器的铁芯材料，B正确；
C．二氧化硅中含有杂质，在高温下焦炭与二氧化硅反应产生Si和CO，杂质也被还原产生相应的单质，也会有部分碳混在硅中，因此用焦炭还原二氧化硅得到的是含有少量杂质的粗硅，C正确；
D．石墨烯是一种碳元素的单质，不是化合物，D错误；
故答案为D。
21．A
【详解】A．硅是非金属，A错误；
B．硅是半导体，常被用于太阳能电池，B正确；
C．玻璃中的二氧化硅和氟化氢反应生成四氟化硅气体和水，可以用于刻蚀玻璃，C正确；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，D正确；
故选A。
22．B
【详解】传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，故答案为B。
23．C
【详解】A．SO2、CO2、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4，生成3种盐，故不选A；
B．NO与氢氧化钠溶液不反应，H2S、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2S、Na2SO4，生成2种盐，故不选B；
C．CO2、Cl2、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3、NaClO、NaCl、Na2SO4，生成4种盐，故选C；
D．CO与氢氧化钠溶液不反应， SiO2、Cl2分别与过量NaOH溶液反应生成Na2SiO3、NaClO、NaCl，生成3种盐，故不选D；
故选C。
【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重氯气与氢氧化钠溶液反应的考查，明确NO、CO与氢氧化钠不反应。
24．C
【详解】A．静电除尘利用的是胶体的电泳、血液透析利用的是胶体的渗析，选项A正确；
B．硅胶有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮变质，铁粉有抗氧化性，可防止食物氧化，选项B正确；
C．石英为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，选项C错误；
D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解日益严重的“白色污染”，选项D正确。
答案选C。
25．C
【详解】①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故①错误；②二氧化硅与氢氟酸反应生成SiF4和水，其中SiF4不属于盐，不满足碱性氧化物的概念，二氧化硅只是酸性氧化物，故②错误；③氯水在蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色，而二氧化硫的水溶液滴蓝色石蕊试纸上，只变红不褪色，故③错误；④食盐既是调味剂，也是食品防腐剂，故④正确；⑤CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成，将适量SO2通入BaC12、CaC12溶液中也没有白色沉淀生成，但适量SO2通入Ba(NO)2溶液中有BaSO4白色沉淀生成，因NO3-在酸性条件能氧化SO2得到SO42-，故⑤错误；⑥SiO2没有导电能力，但其传输光的能力强，可用于制造通讯光缆，故⑥错误；⑦因浓硫酸或浓硝酸随反应的进行，浓度会变稀，则足量的镁与浓硫酸反应可生成SO2和H2的混合气体，而足量的镁和浓硝酸反应，可得到NO2和NO的混合气体，故⑦正确；⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水剂，但不能用作消毒剂，故⑧错误；⑨高纯硅是半导体，是制光电池原料，故⑨正确；⑩灼烧某物质时，需要透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，才能判断是否含有钾元素，故⑩错误；只有④⑦⑨正确，故答案为C。
26． NaHSO4=Na++H++SO 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O CO2是非电解质，其它均为电解质 Na2O+CO2=Na2CO3
【详解】(1)酸式盐为含酸式根的离子化合物，所给物质含有酸式根的物质为NaHSO4，其在水溶液中电离产生Na+、H+、，对应电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
(2)雕刻玻璃可用氢氟酸，即HF，对应反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
(3)另外5种物质在水溶液或熔融状态下能电离产生离子，属于电解质，而CO2不能电离，属于非电解质，故此处填CO2是非电解质，其它均为电解质；
(4) 以上物质两两之间反应属于化合反应的为Na2O与CO2反应生成Na2CO3，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3。
27．物质的性质与用途的关系为：物质的性质决定其用途，物质的用途反映其性质；
金刚石：金刚石是共价晶体，硬度大且熔沸点很高、坚硬耐磨，常用作磨料、切削工具和勘探钻头；
石墨：石墨是混合晶体，①导电性好、耐热，可用于制造电弧炉和电火花加工模具的电极； ②质软、润滑耐磨，可用于制造密封圈、刮片、高温轴承和铅笔芯； ③耐化学腐蚀性优良，导热性好，可用于化工设备中的换热器、管道和配件； ④柔性石墨富于弹性，可用于制造高温密封圈、填料、垫片；
【详解】物质的性质与用途的关系为：物质的性质决定其用途，物质的用途反映其性质；
金刚石：金刚石是共价晶体，硬度大且熔沸点很高、坚硬耐磨，常用作磨料、切削工具和勘探钻头；
石墨：石墨是混合晶体，①导电性好、耐热，可用于制造电弧炉和电火花加工模具的电极； ②质软、润滑耐磨，可用于制造密封圈、刮片、高温轴承和铅笔芯； ③耐化学腐蚀性优良，导热性好，可用于化工设备中的换热器、管道和配件； ④柔性石墨富于弹性，可用于制造高温密封圈、填料、垫片。
28． 煤油 NaHCO3 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 KSCN 2Fe3++Fe=3Fe2+ Ca(ClO)2 2OH－+ SiO2 = SiO32－+ H2O。
【详解】（1）Na易被空气中的氧气氧化，则实验室一般将Na保存在煤油中；NaHCO3常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解；Na2O2常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）FeSO4易氧化变质，常用试剂KSCN溶液来检验是否含有Fe3+；常在FeSO4溶液中加入几根铁钉，防止FeSO4变质，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，其中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ；
（4）因玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，发生反应的离子方程式为2OH－+ SiO2 = SiO32－+ H2O，则盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。