必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料当堂检测题

这是一份必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料当堂检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳B．二氧化硅C．锗D．硅
2．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂
D．有毒，不可用作食品添加剂
3．下列物质溶于水中发生氧化还原反应的是
A．B．C．D．
4．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂
B．氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料
C．二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
D．二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料
5．紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于
A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐
6．下列应用的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
A．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体直至过量
C．向Na2SiO3溶液中通入氯化氢气体直至过量
D．向CaCl2溶液中通入CO2气体直至过量
8．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是
A．SiO2+2CSi+2COB．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．Si+3HClSiHCl3+H2D．SiHCl3+H2Si+3HCl
9．近年来，中国在探索太空、开发深海、高铁和桥梁建设、5G技术研发和推广等方面取得举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．5G手机上使用的7nm芯片的主要成分是晶体硅
B．“蛟龙号”深海探测器外表面使用的是钛合金材料，钛合金属于金属材料
C．“天问一号”探测器搭载的太阳能帆板，是一种将光能转化为电能的原电池装置
D．高铁车厢的制造采用了大量先进复合材料，使车厢轻量化并具有优异的耐腐蚀特性
10．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．硅酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氟酸D．碳酸钠溶液
11．柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是。
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是
A．实验室可用湿润的淀粉试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体
B．少量通入溶液中生成和，则少量通入中生成和
C．石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃
D．氯水和二氧化硫都可用作漂白剂，两者混用漂白效果更好
13．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A．硅晶体B．铝合金C．活性炭D．纳米铁
14．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？
①氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板
②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
③氧化钙具有很强的吸水性，可用作食品干燥剂
④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱纯碱等固体
⑤活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂
⑥铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
A．2B．3C．4D．5
15．下列有关硅的说法不正确的是
A．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
D．高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片
16．下列物质的转化可以一步完成的是
A．SiO2→H2SiO3B．Cl2→Ca(ClO)2
C．S→SO3D．NH3→HNO3
17．新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造。这种材料最可能是
A．陶瓷B．不锈钢C．纯铁D．铝合金
18．蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A．沉淀X的成分是二氧化硅
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁
C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
B．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
C．臭氧有强氧化性，可用做漂白剂
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作太阳能电池
20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：（部分反应物，产物略去）。下列有关物质的推断正确的是
A．若甲为HNO3，则丁可能是FeB．若甲为AlCl3，则丁可能是氨水
C．若甲为焦炭，则丁可能是SiO2D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是Cl2
21．下列各组物质的稀溶液相互反应，实验现象与滴加的先后顺序无关的是
A．溶液与稀盐酸B．溶液与稀盐酸
C．溶液与稀盐酸D．溶液与溶液
22．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化
C．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维
D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
23．化学与生活、生产密切相关，对下列现象或事实解释错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
24．下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维
B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料
C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
25．下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
二、填空题
26．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
(1)金属性最强的元素是 ；化学性质最不活泼的单质是 ；
(2)Ca的最外层电子数为 ；
(3)C和O中，原子半径较大的是 ；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是 ；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是 (写出其中一种)，其氧化物的化学式为是 ；
(8)钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 。
27．回答下列问题
(1)地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
(2)在反应3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是 (填元素符号)，被还原的是 (填元素符号)。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜 g，此时转移了 ml电子。
28．(1)①写出乙炔的结构式 ；②写出水玻璃中溶质的化学式 。
(2)写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式： 。
应用
解释
A
二氧化硫可以作为食品添加剂
二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用
B
高纯硅可以用于制作光感电池
硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能
C
二氧化硅可以用于制作光导纤维
二氧化硅具有良好的导电性能，硬度大
D
碳纳米管可以用于生产复合材料，电池
碳纳米管比表面积大，强度大，有优良的电学性能
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车
选项
现象或事实
解释
A
《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是现代湿法治金的基础
该变化是置换反应
B
维生素C将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+
维生素C具有氧化性
C
高铁酸钠(Na2FeO4)是新型消毒剂，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O
碱性条件下次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠
D
熔融烧碱时，不能用石英坩埚或陶瓷坩埚
烧碱可以与二氧化硅发生反应
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
参考答案：
1．B
【分析】光纤通信的光学纤维的主要成分是二氧化硅。
【详解】A．碳是非金属单质，不是二氧化硅，A不符题意；
B．二氧化硅具有良好的光学特性，可作光学纤维，B符合题意；
C．锗是金属单质，不是二氧化硅，B不符题意；
D．硅是非金属单质，可作半导体材料、光伏发电材料，但不可作光学纤维，D不符题意；
选B。
2．C
【详解】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故A错误；
B．太阳能电池板的主要材料是单质硅，故B错误；
C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，其具有粘性，不易燃烧，是良好的阻燃剂，可用作木材防火剂，故C正确；
D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，新教材中已列为可用食品添加剂，故D错误；
故本题选C。
3．D
【详解】A．难溶于水，不能与水反应，A错误；
B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；
C．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，C错误；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂，A项正确；
B．氧化铁是红棕色固体，可用作油墨的红色颜料，与能与酸反应无关，B项错误；
C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，与氧化性无关，C项错误；
D．二氧化硅硬具有良好的光学特性，可用作光导纤维的原料，与硬度无关，D项错误；
故答案选A。
5．B
【详解】SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，且二氧化硅与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，A、C、D错误，B正确；
正确答案：B。
6．C
【分析】根据物质的性质判断物质的用途，利用元素在周期表中的位置判断其可以形成的单质具有的性质，硅元素介于金属和非金属元素的交界线处，其单质应用在半导体方面，二氧化硅具有导光性，可用于制光导纤维。
【详解】A．二氧化硫可以漂白某些有机色素，可以防腐，具有抗氧化性，使用合适的量可以作为食品添加剂，故A正确；
B．硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，可做太阳能电池板，故B正确；
C．二氧化硅可以用于制作光导纤维是因为其具有导光性，故C不正确；
D．碳纳米管具有吸附性，具有优良的电学性能，可以用于生产故D正确；
故选答案C。
【点睛】此题考查物质的性质和应用，判断性质和应用是是否对应且是否正确；利用物质的性质判断其用途，物质的结构决定性质。
7．A
【详解】A. 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠会先生成Al(OH)3沉淀，滴加氢氧化钠至过量，Al(OH)3会溶解反应产生NaAlO2，符合题意，故A选；
B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体直至过量，会产生NaHCO3沉淀，因为NaHCO3溶解度低于Na2CO3而析出，不会继续溶解，不符合题意，故B不选；
C. Na2SiO3溶液中通入氯化氢气体产生H2SiO3沉淀，氯化氢气体加至过量，H2SiO3沉淀也不会溶解，不符合题意，故C不选；
D. 弱酸不能制强酸，CaCl2与CO2不反应，不符合题意，故D不选。
故答案选A。
8．B
【详解】A．SiO2制取Si，先用焦炭还原SiO2制得粗硅，发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO ；A不符合题意；
B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O是SiO2的性质，制取、提纯过程中不涉及该反应，B错符合题意；
C．Si+3HClSiHCl3+H2用以提纯硅，C不符合题意；
D．SiHCl3+H2Si+3HCl用以提纯硅，制取、提纯过程中涉及该反应，D不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，故5G手机上使用的7nm芯片的主要成分是晶体硅，A正确；
B．合金和金属单质均属于金属材料，“蛟龙号”深海探测器外表面使用的是钛合金材料，钛合金属于金属材料，B正确；
C．太阳能电池工作原理的基础是半导体PN结的光生伏特效应。所谓光生伏特效应就是当物体受到光照时，物体内的电荷分布状态发生变化而产生电动势和电流的一种效应。所以太阳能电池不属于原电池，“天问一号”探测器搭载的太阳能帆板，是一种将光能转化为电能的装置，C错误；
D．复合材料具有很多的优异性能，高铁车厢的制造采用了大量先进复合材料，使车厢轻量化并具有优异的耐腐蚀特性，D正确；
故答案为：C。
10．B
【详解】A．硅酸钠溶液具有粘性，能够将磨口玻璃塞与试剂瓶粘到一起，不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存，故A错误；
B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；
C．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，故C错误；
D．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；
故选：B。
11．B
【详解】A．吊车轮胎是橡胶制成的，A不符合题意；
B．水泥管是硅酸盐材料制成的，B符合题意；
C．火车头是金属材料制成的，C不符合题意；
D．五菱汽车是金属材料制成的，D不符合题意；
答案选B。
12．C
【详解】A．NO2和溴蒸气都具有氧化性，均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能用湿润的淀粉试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体，故A错误；
B．具有还原性，具有氧化性，则少量通入中会发生氧化还原反应生成，故B错误；
C．石英砂、纯碱和石灰石是制造普通玻璃的原料，故C正确；
D．氯水和SO2皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物质时，因为氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白效果减弱，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，活性炭等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；
答案选A。
14．B
【详解】①氯化铁溶液具有氧化性，铁离子与铜单质可以反映，可用作刻蚀铜电路板，①不符合题意；②二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒，②符合题意；③氧化钙具有很强的吸水性，可用作食品干燥剂，③符合题意；④石英坩埚耐高温，与强碱纯碱能发生反应，不可用来加热熔化烧碱纯碱等固体，④不符合题意；⑤活性炭具有多孔结构，有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂，⑤符合题意；⑥铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以加快铁的腐蚀，⑥不符合题意；故②③⑤符合题意，选B。
15．A
【详解】A．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，故A错误；
B．硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
C．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故C正确；
D．单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故D正确。
故选：A。
16．B
【详解】A．SiO2不能与水反应，故一步不能转化，故A不符合题意；
B．Cl2可以与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2与水，故可以一步转化，故B符合题意；
C．硫和氧气反应生成二氧化硫，一步不能生成三氧化硫，故B不符合题意；
D．氨气不能一步被氧化到硝酸，故D不符合题意；
故选B。
17．A
【详解】陶瓷耐高温，因此可用于新型柴油发动机，答案选A。
18．B
【分析】金属氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱，蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤所得沉淀X为SiO2，滤液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Y中生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，同时生成偏铝酸钠溶液，以此解答．
【详解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B错误；
C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏铝酸根离子，故C正确；
D．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确。
故选：B。
【点睛】以氧化物形式表示硅酸盐，并不是说明它由氧化物混合而成，而是方便判断硅酸盐与强酸反应的生成物。
19．C
【详解】A. 活性炭使糖脱色与吸附性有关，与还原性无关，故A错误；
B. 氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误；
C. 臭氧有强氧化性，可用做漂白剂,性质与用途具有对应关系，故C正确；
D. 单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，与单质硅的熔沸点和硬度无关，故D错误；
故选：C。
20．A
【详解】A、硝酸和铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，A正确；
B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氨水不反应，B错误；
C、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，一氧化碳和二氧化硅不反应，C错误；
D、氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，二者不能和氯气反应，D错误；
故选A。
21．B
【详解】A．碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，现象是立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象是开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故A不选；
B．二者反应实质相同，都是氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H++=H2SiO3↓+H2O，二者现象相同，故B选；
C．NaAlO2和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，开始没有沉淀；当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的发生双水解反应方程式为：Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故C不选；
D．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH-=+2H2O、Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故D不选。
故选B。
22．B
【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，工业上用作制冷剂，与NH3易溶于水的性质无关，故A错误；
B．明矾电离的铝离子能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，故B正确；
C．硅晶体具有半导体性能，可用于制造芯片，二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点的膨松剂，与碳酸氢钠与碱反应的性质无关，故D错误；
故选：B。
23．B
【详解】
A．“曾青得铁则化为铜”，发生的反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，属于置换反应，A正确；
B．维生素C将Fe3+转化为Fe2+，发生还原反应，维生素C表现出还原性，B错误；
C．在反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O中，ClO﹣是氧化剂，是氧化产物，氧化性：ClO﹣>，C正确；
D. 石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，熔融烧碱时，发生反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，会损坏坩埚，D正确；
故选B。
24．B
【详解】A．光导纤维的成份是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，不能用于制光导纤维，故A错误；
B．氧化镁是离子化合物，离子键强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故B正确；
C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C错误；
D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；
故选：B。
25．B
【详解】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
考点：考查常见物质的性质与用途。
26． Na(或钠) Ar(或氩) 2 C(或碳) Mg2+ SO3 HCI(或氯化氢) 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O
【详解】(1)、金属性从上到下增强，从左到右减弱，所以金属性最强的元素是钠；化学性质最不活泼的单质是稀有气体；
故答案为钠；氩；
(2)、Ca为第ⅡA主族元素，的最外层电子数为2；
故答案为2；
(3)、从左到左半径减小，所以C和O中，原子半径较大的是C；
故答案为C；
(4)、根据离子的原子结构示意图 可知，元素的原子序数为12，为Mg，核外有10个电子，其对应的离子符号是Mg2+；
故答案为Mg2+；
(5)、硫的两种氧化物，分别为SO2和SO3；
故答案为SO2；
(6)、非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性大于硫，
故答案为HCl；
(7)、Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途为是半导体、芯片等，其氧化物的化学式为是SiO2；
故答案为半导体或芯片；SiO2；
(8)、铝的氢氧化物具有两性，能与强酸强碱反应生成盐和水，所以钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；
故答案为NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O。
【点睛】元素周期表中，同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强。
27．(1) 铝(或Al) 小苏打 硅(或单晶硅、或Si) SiO2(或二氧化硅)
(2) Cu N 19.2 0.6
【详解】（1）地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是晶体硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅；故答案为：铝(或Al)；小苏打；硅(或单晶硅、或Si)；SiO2(或二氧化硅)；
（2）在反应3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，故失去电子的是Cu，硝酸中氮元素的化合价由+5价降低为+2价，故被还原的是N。标况下4.48 LNO气体的物质的量为0.2ml，根据反应方程式知当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜的物质的量为0.3ml，质量为19.2g，此时转移了0.6 ml电子。故答案为：Cu；N；19.2；0.6。
28． H－C≡C－H Na2SiO3 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
【分析】(1)①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C﹣H键；
②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为钠盐，据此书写其化学式；
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水。
【详解】(1)①乙炔分子中两个碳原子之间存在1个碳碳三键，两个碳原子分别与1个氢原子存在1个C﹣H键，其结构式为：H－C≡C－H；
②硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠为硅酸对应的钠盐，其化学式，Na2SiO3；
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。