2021学年第三节 无机非金属材料备课ppt课件

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第1课时 硅及其化合物
下面我们一起深入学习硅及其化合物
我们生活中接触到的含硅及其化合物的物品
怎么认识硅及其代合物的性质
【类比思考】根据硅的原子结构示意图以及在元素周期表的位置，找出硅及其化合物并推测对应的性质
自然界中的碳元素既有游离态（石墨、金刚石、碳60等）,又有化合态；碳的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第IVA族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应。
硅在自然界以什么形式存在？硅单质具有哪些性质？
硬度高、熔点高、难溶于水，化学性质稳定
素有“硬度之王”之称。
硅元素在地壳中含量仅次于氧，居于第二位。因有亲氧性，在自然界中它总是与氧相互化合，主要以氧化物（如水晶、玛瑙）和硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）的形式存在。
硅单质主要有无定型硅和晶体硅两大类
物理性质：晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高
硅处于金属元素和非金属元素过渡位置，单质用作半导体材料
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
化学性质：化学性质稳定，在常温下只能与氟气(F2)、HF、氢氧化钠反应，不能与H2、O2、Cl2、硫酸、硝酸等氧化剂反应，加热时能与氧气、氯气反应。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
SiO2+还原剂→Si
根据流程图写出涉及的主要化学反应
根据CO2与H2CO3的性质，推测SiO2与H2SiO3的性质，并写出相应的方程式。
SiO2具有哪些性质？
已知(1)CO2可以溶于水并生成H2CO3,作为酸性氧化物，可以与碱和碱性氧化物反应；(2)H2CO3是一种二元弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，不稳定,受热易分解。
SiO2物理性质：常温下为固体，不溶于水，硬度大，熔、沸点高
1.不能与水反应生成硅酸
2.具有酸性氧化物的性质
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
主要成分：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
H2SiO3具有哪些性质？如何制备？
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2SiO3↓
硅酸是一种弱酸，比碳酸弱，不能使紫色石蕊溶液变红；不溶于水
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SO4:俗称泡花碱，水溶液显碱性，俗称水玻璃；常用作黏合剂（矿物胶）,耐火阻燃材料
实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞
阻燃材料Na2SiO3
1.下列叙述正确的是（ ）A.碳、硅原子的最外层均有4个电子，易得电子表现出较强的氧化性B.硅是构成岩石的基本元素，在地壳中的含量处于第二位C.碳、硅在自然界中的存在都是既有游离态，又有化合态。D.碳、硅的氧化物在常温常压下均为气体
2.下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸B．SiO2能与氢氟酸反应，所以也能与盐酸反应C．SiO2用于太阳能电池D．SiO2与氢氧化钠反应生成的盐，储存在带橡胶塞的 试剂瓶中
A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3+2HCl == 2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
3. 下列关于硅酸的说法正确的是（　　）