高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料综合训练题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于玻璃的叙述正确的是
A．玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点
B．玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体
C．玻璃的成分及各成分的比例固定不变
D．玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂B．受热易分解，可用于制造化肥
C．呈红棕色，可用于制作颜料D．具有导电性，可用作光导纤维
3．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料 ，用于制造光导纤维的物质是（ ）
A．二氧化硅B．金刚石C．大理石D．石墨
4．下列说法不正确的是( )
A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
5．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Cl2 可用于制造漂白粉 ②Si 可用于制造半导体材料 ③SiO2 可用于制造光导纤维
A．①②B．②③C．①③D．①②③
6．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列关于某博物院使用材料相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品
C．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于硅酸盐制品
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
8．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
9．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是
A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
10．光导纤维的主要成分是
A．单质硅B．玻璃C．沙子D．高纯度的SiO2
11．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
①NaNa2O2Na2CO3
②SSO3H2SO4
③FeFe2O3Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
A．①②③B．②③C．②③④D．①④
12．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．SO2可用于漂白纸浆B．氢氧化铝可治疗胃酸过多
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒D．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片
13．下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
14．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．关于物质的相关用途，下列说法错误的是
A．SO2可用作食品添加剂B．小苏打可用于治疗胃溃疡
C．硅和锗可作半导体材料D．Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂
16．实验室中下列做法错误的是
A．容量瓶使用前需要干燥
B．没有用完的金属钠需要放回原试剂瓶
C．氢氟酸用塑料试剂瓶保存
D．可用新制氯水和KSCN溶液检验
17．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
D．明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对(KNO3)的描述如下：“(火药)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO3的氧化性
18．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
19．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是( )
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法中正确的是的
A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体
B．金属钠可以保存在煤油或CC14中
C．将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐
D．二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池
21．下列说法不正确的是
A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应
B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO2
C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应
D．Si→SiO2→H2SiO3不可以通过一步反应实现
22．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是
A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以
B．金刚石的硬度大，则的硬度也大
C．与化学式相似，则与的物理性质也相似
D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
23．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤
24．下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
二、填空题
26．氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性，越来越多被应用于热工各个领域，如陶瓷烧成棚板、辊棒，以及高温轴承、涡轮叶片等。
(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是 。
A．硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应
B．氮化硅陶瓷属于硅酸盐
C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D．太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅
(2)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。
①该反应的化学方程式为 。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。
27．按要求进行书写：
(1)氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：

(2)用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：

(3)解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：

(4)等物质的量的二氧化硫与氯气同时通入水中反应的化学方程式：

28．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅．回答下列问题．
(1)石英砂制粗硅的化学方程式为 。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。
①在石墨烯晶体中，每个六元环占有 个C原子。
②写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因： 。
(4)的晶体类型是 晶体，一种晶体的结构中由顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图所示。其中原子的杂化轨道类型是 。
(5)还原气态可制得纯硅，时每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式： 。
性质
用途
A
具有氧化性
漂白纸浆
B
溶液呈弱碱性
防火材料
C
溶液具有氧化性
蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液”
D
具有弱酸性
蚀刻玻璃
物质
俗称
分类
用途
A
Na2CO3
苏打
盐
常用于治疗胃酸过多
B
CuSO4·5H2O
胆矾
混合物
用于配制杀菌剂波尔多液
C
SiC
金刚砂
化合物
是制备砂轮、砂纸的原料
D
Na2SiO3水溶液
水玻璃
非电解质
是制备硅胶和木材防火剂的原料
选项
X
Y
Z
A
Al
Al2O3
Al(OH)3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
A
B
C
D
物质
漂白液
碱石灰
铁红
单晶硅
主要成分
NaClO
氧化钙与氢氧化钠
Fe2O3
Si
用途
消毒剂
干燥剂
红色油漆或涂料
光导纤维
参考答案：
1．D
【详解】A．玻璃是非晶体，没有固定的熔点，A错误；
B．玻璃属于非晶体，B错误；
C．不同玻璃的成分及各成分的比例就不相同，C错误；
D．玻璃生产的过程中涉及到的两个反应为：都有二氧化碳生成，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．易被液化，液氨在气化时吸收大量的热，因此可做制冷剂，与其还原性无关，故A错误；
B．含植物所需的氮元素，可制造化肥，与其热稳定性无关，故B错误；
C．为红棕色固体，可制造红色颜料，故C正确；
D．具有良好的导光性能，可用作光导纤维，且不导电，故D错误；
故选：C。
3．A
【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选A。
4．C
【分析】
【详解】A．NaCl易溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确；
B．二氧化硅与碳酸钠反应，则高温下二氧化硅可用于制造玻璃，故B正确；
C．海水中存在大量NaCl，钠元素以离子存在，不能以单质存在，且Na与水剧烈反应，故C错误；
D．MgO的熔点高，熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高温材料，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】①Cl2 与石灰乳反应生成次氯酸钙，工业上采用此方法制造漂白粉；②Si 是良好的半导体，常用于制造半导体材料； ③SiO2 具有良好的传输光信号的能力，可用于制造光导纤维，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】A．二氧化硫能够与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致有机色质褪色，因此二氧化硫漂白纸浆，利用了二氧化硫的漂白性，故A错误；
B．硅酸钠不燃烧，可以做防火材料，与其水溶液具有弱碱性无关，故B错误；
C．铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，故C正确；
D．玻璃的主要成分中有二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，体现了氢氟酸的特性，不是因为氢氟酸为弱酸性，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同(只是制造的工艺不同)，主要是硅酸钠、硅酸钙和SiO2，故A错误；
B．砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，故B正确；
C．后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故C错误；
D．铜绿是碱式碳酸铜，该物质可与盐酸反应生成氯化铜而溶解，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．水晶主要成分二氧化硅，为氧化物，不属于硅酸盐材料，故B错误；
C．漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，故C正确；
D．S具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Fe反应生成FeS、氯化铁，Fe元素的化合价不同，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查物质的组成及性质，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
9．D
【分析】由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析。
【详解】A．钙沸石[Ca（Al2Si3O10）·3H2O]，用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，CaO是活泼金属的氧化物在最前面，故A错误；
B．镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为2MgO·SiO2，故B错误；
C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2，故C错误；
D．高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]，表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，符合书写规律，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了硅酸盐改写成氧化物的方法，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写。
10．D
【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选D。
11．B
【详解】①Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，转化可以实现，故①不符合题意；
②S在O2中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步实现转化，故②符合题意；
③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，FeFe2O3不能实现转化，故③符合题意；
④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，转化可以实现，故④不符合题意；
综上分析，不能实现的为②③，答案选B。
12．D
【分析】根据物质的性质进行判断，二氧化硫具有漂白性，氢氧化铝具有碱性，次氯酸具有强氧化性，硅是半导体材料，二氧化硅具有导光的性质；
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可以漂白某些有色物质，故A说法正确；
B．氢氧化铝可以与胃酸即盐酸反生反应，且氢氧化铝难溶于水，故B说法正确；
C．次氯酸钠溶液中，由于次氯酸根离子发生水解生成次氯酸，由于次氯酸具有强氧化性所以可以杀菌消毒，故C正确；
D．光导纤维的材料是二氧化硅，电脑芯片的材料是硅单质，故D说法错误；
故选答案D。
【点睛】利用物质的性质特点判断用途，硅是半导体材料，二氧化硅具有导光的性质。
13．A
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑，故A正确；
B．Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，故B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，正确离子方程式为：离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3，故D错误。
故选A。
14．C
【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，容易对肠胃造成伤害，一般不用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，A错误；
B．CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，B错误；
C．SiC俗名金刚砂，是碳和硅形成的化合物，硬度大，可以用作砂轮、砂纸的原料，C正确；
D．Na2SiO3水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．SO2具有一定的还原性，能够消耗食品包装中的氧气，防止食品氧化变质，故适量的添加SO2可用作食品添加剂，A正确；
B．小苏打能够与胃酸发生反应，降低胃酸的浓度，因而可用于治疗胃酸过多。但若该病人同时还患有胃溃疡，由于小苏打与胃酸反应会产生CO2气体，容易导致胃穿孔，因此不可用于治疗患有胃溃疡病的病人的胃酸过多，B错误；
C．硅和锗离子元素都处于元素周期表金属与非金属分界线附近，元素既有金属性又有非金属性，单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可作半导体材料，C正确；
D．Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，故可用于潜水艇中作供氧剂，D正确；
故合理选项是B。
16．A
【详解】A．容量瓶在使用过程中需要加蒸馏水进行定容，所以使用前不需要干燥，故A错误；
B．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故B正确；
C．氢氟酸可以与玻璃中二氧化硅反应，可以用来雕刻玻璃，所以通常用塑料试剂瓶保存，故C正确；
D．检验时，先滴加KSCN溶液，此时无明显现象，再加入新制氯水时溶液变红，说明原溶液中存在，故D正确；
故选A。
17．C
【详解】A．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH-=SiO+H2O，可发生“断路”，故A正确；
B．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃观察为紫色，故B正确；
C．用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液容易发生氧化还原反应生成氯气而中毒，故C错误；
D，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同，故A不符合题意；
B.和溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故B符合题意；
C.漂白粉在空气中变质是由于吸收和水生成HClO；水玻璃的变质是由于与空气中的反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，故C不符合题意；
D.亚硫酸钠溶液易被空气氧化生成硫酸钠；氯化铝溶液水解得到的是氢氧化铝，该物质会受热分解为氧化铝；这两种事实的原理不相同，故D不符合题意；
答案选B。
19．C
【详解】X可以转化为Y，Y可以转化为Z，Z可以转化为X，形成一个环。
A．4Al＋3O2=2Al2O3，但是Al2O3不与水反应，不能生成Al(OH)3，而且Al(OH)3也不能直接转化到Al。A项错误；
B．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O；CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，但是Cu(OH)2不能直接转化得到Cu单质，B项错误；
C．2C＋O22CO，2CO＋O22CO2，CO2＋2Mg2MgO＋2C，C项正确；
D．Si＋O2SiO2，但是SiO2不与水反应，得不到H2SiO3，而且H2SiO3也不能直接转化得到Si。D项错误；
本题答案选C。
20．D
【详解】A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至生成红褐色溶液，A错误；
B．金属钠的密度比CCl4小，浮在液体上面，会与空气反应，因此不能保存在CCl4中，B错误；
C．将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物中含有钾离子，但不一定是钾盐，C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，单质硅可用于制作硅太阳能电池，D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，所以Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．C与SiO2在高温下反应生成硅与一氧化碳，所以可用C与SiO2之间可以反应制备Si，故B错误；
C．Si与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，所以Si与SiO2都可以与氢氟酸反应，故C正确；
D．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水也不与水反应，不能通过一步反应实现，而是二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后与酸反应生成硅酸，故D正确；
故选B。
22．D
【详解】A．与氢氧化钠溶液反应，不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．金刚石是原子晶体，金刚石的硬度大；是分子晶体， 的硬度小，故B错误；
C．与都是酸性氧化物，化学式相似； 是分子晶体，熔沸点低，是原子晶体，熔沸点高，物理性质差异大，故C错误；
D．钾的活泼性大于钠，常温下与水剧烈反应，所以K常温下也能与水剧烈反应，故D正确；
选D。
23．A
【详解】试题分析：①BaCl2和SO2不反应，无现象，①错误；②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4，先聚沉生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应而溶解，②正确；③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液生成氢氧化铝沉淀，AlCl3过量沉淀不溶解，③错误；④向澄清石灰水中通入SO2先生成CaSO3沉淀，SO2过量，沉淀溶解生成Ca(HSO3)2，④正确；⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2产生硅酸沉淀，沉淀不溶解，⑤错误；⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但氢氧化银溶于过量的氨水中，生成银氨溶液，沉淀消失，⑥正确。答案选A。
考点：物质之间的化学反应
24．D
【详解】A．漂白液中NaClO具有强氧化性，常用于消毒，故A正确；
B．碱石灰中氧化钙能与水反应、氢氧化钠具有较强的吸水性，常用作干燥剂，故B正确；
C．Fe2O3呈红色，难氧化，常用作红色油漆或涂料，故C正确；
D．单晶硅的主要成分是硅，是半导体，常用作计算机芯片、太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．甲为单质，若甲可以与溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，A错误；
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，B错误；
C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，都不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为S、乙为氧气、丙为二氧化硫、丁为等具有强氧化性的物质、戊为硫酸时，则含S元素的物质中S的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确；
故选D。
26． AC 3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO 7:9
【详解】(1)Si与N2反应前后，N、Si元素的化合价发生变化，故属于氧化还原反应，A正确；氮化硅属于新型高温结构陶瓷，不属于硅酸盐，B错误；根据氮化硅的性能，可用于制造磨刀材料，C正确；太阳能光伏产业的主体材料为硅，D错误。
(2)①硅原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，在氮化硅中硅显＋4价，氮显－3价，根据化合物中化合价代数和等于零的原则，可得氮化硅的化学式为Si3N4。烧结Si3N4的反应物为SiO2、N2、C，生成物为Si3N4和另一种化合物，则有3SiO2＋2N2＋6C―→Si3N4＋另一种化合物，根据原子守恒可得另一种化合物为CO，故反应方程式为3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO。②根据反应：3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO，分析各元素化合价变化可知，Si、O元素反应前后化合价没有变化，氮元素价态降低，为氧化剂，碳元素价态升高为还原剂，其质量比为2 ml×28 g/ml:(6 ml×12 g/ml)＝7:9。
27．(1)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【详解】（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应生成Al(OH)3，氨水不能溶解Al(OH)3：；
（2）氯化铁溶液和铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）玻璃中含有SiO2，NaOH可以和SiO2反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）SO2有还原性，Cl2有氧化性，等物质的量的二氧化硫与氯气同时通入水中，发生氧化还原反应恰好生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
28．(1)
(2) 电子云 2
(3) 2 金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径，键长，键长越短，键能越大，硬度越大
(4) 原子
(5)
【详解】（1）焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为；故答案为。
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云表示；电子式为1s22s22p2，1s和2s电子自旋相反；故答案为电子云；2。
（3）①在石墨烯晶体中，每个碳原子被3个环共有，所以每个六元环占有2个碳原子，故答案为2。
②金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径，键长，键长越短，键能越大，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅；故答案为金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径，键长，键长越短，键能越大，硬度越大。
（4）的晶体原子晶体；一个原子与4个O原子相连，原子的杂化轨道类型是；故答案为原子；。
（5）还原气态可制得纯硅，时每生成纯硅需吸收热量，热化学方程式为；故答案为。