海口嘉勋高级中学2022-2023学年高二上学期11月期中检测化学试卷(含答案)

这是一份海口嘉勋高级中学2022-2023学年高二上学期11月期中检测化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2、下列反应属于吸热反应的是( )
A.镁粉与稀硫酸反应B.氨水与醋酸反应
C.苯在空气中燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
3、某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是( )
A.在容器中加入氩气，反应物反应速率减小
B.加入少量W，逆反应速率大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大
4、对于反应：，在不同条件下的化学反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
5、下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是( )
A.盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中
B.固体密封保存在棕色细口瓶中
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线
D.配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解
6、下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A.NaOH B. C. D.
7、下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )
A.电池的负极反应为：
B.电池工作时，向正极移动
C.电池工作一段时间后，溶液的pH减小
D.电池总反应式是
9、根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应为放热反应
C.如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
10、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.电极(a)为正极
B.在电极(a)上发生还原反应
C.电子由电极(a)经导线移动向电极(b)
D.向电极(a)移动
二、多选题
11、在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是( )
A.增加的量 B.保持容器体积不变，增加的量
C.充入，保持容器内压强不变 D.充入，保持容器内体积不变
12、在的平衡体系中，其他条件不变，增大，则正确的是( )
A.氮气的转化率增大
B.氢气的转化率不变
C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大
D.氨气在平衡混合气体中的物质的量增多
13、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是( )
A. B. C.NaOH D.
14、下列有关叙述正确的是( )
A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B.同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同
C.相同条件下，若所具有的能量分别为，则
D.已知，则1mlKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量
三、填空题
15、下列所示盐若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式，若不能，请简要概述原因。
（1）硫酸钾溶液_________________________________；
（2）磷酸钠溶液_________________________________；
（3）氯化铁溶液_________________________________；
（4）溴化钠溶液__________________________________；
（5）硫化钾溶液__________________________________
16、(1)写出下列反应的热化学方程式：
①1ml在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6KJ的热量：___________
②23g在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4KJ的热量：___________
(2)焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是：
①
②
则的是：___________
17、(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A.与水反应B.甲烷的燃烧反应C.受热分解D.锌与盐酸反应
(2)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式___________。
(3)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将和充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2min达到平衡时，为0.4ml。
①在0～2min内，用表示的反应速率为___________
②达到平衡时的转化率为___________。
18、在室温下，下列五种溶液：
①；②；③
④和混合液 ；⑤的
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中的大小关系是②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，和______物质的量浓度之和为 (填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，与浓度的大小关系是______ (填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH___a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。
19、原电池是将化学能转化为电能的装置。
Ⅰ.（1）a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合时，产生的现象为___________。
A.a不断溶解 B.b不断溶解 C.a上产生气泡
D.b上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A.溶液中浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有 D.溶液中浓度基本不变
Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液
参考答案
1、答案：C
解析：A.反应热大小与物质的状态有关，选项中反应物和生成物未标明物质的聚集状态，A错误；
B.和的燃烧反应为放热反应，应小于0，B错误；
C.方程式符合热化学方程式要求，C正确；
D.单位应为，且反应热大小与温度、压强有关，与点燃条件无关，D错误；
故选C。
2、答案：D
解析：A.金属与酸反应是放热反应，A错误；
B.氨水与醋酸反应是中和反应，是放热反应，B错误；
C.燃烧反应是放热反应，C错误；
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是吸热反应，D正确；
故选D。
3、答案：A
解析：A.在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确；
B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确；
C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确；
D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D项不正确；
故选A。
4、答案：C
解析：如果该反应都用CO表示反应速率，则：
A.；
B.；
C.；
D.；
故选C。
5、答案：C
解析：A.具有较强的氧化性，乙醇具有还原性，和乙醇能发生反应，所以盛与乙醇的试剂瓶不可保存于同一个药品橱中，故A错误；
B.固体应该密封保存在棕色广口瓶中，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线，故C正确；
D.为了不引入杂质离子，配制溶液时要加少量稀硫酸防止水解，故D错误；
故选C。
6、答案：C
解析：A.氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B.氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C.碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；
D.氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；
故选C。
7、答案：A
解析：A.碱性锌锰干电池属于原电池，是将化学能转化为电能，A正确；
B.电动车充电是将电能转化为化学能，B错误；
C.太阳能电池是将太阳能转化为电能，C错误；
D.风力发电是将风能转化为电能，D错误；
故选A。
8、答案：C
解析：A.根据上述分析可知，电池的负极反应为：，A正确；
B.原电池工作时，阳离子移向正极，则向正极移动，B正确；
C.电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，所以导致溶液的pH会增大，C错误；
D.根据上述正负极分析可知，电池总反应式是，D正确；
故选C。
9、答案：B
解析：A.反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，A错误；
B.反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，B正确；
C.图示反应的逆反应为吸热反应，反应条件不一定要加热，常温下也可以进行，C错误；
D.反应物总能量在上，生成物总能量在下，反应物的总能量高于生成物，D错误；
故选B。
10、答案： C
解析：A.电极a为负极，A错误；
B.在电极(a)上失去电子，发生氧化反应，B错误；
C.氨气失去的电子通过导线由电极(a)经导线移动向电极(b)，氧气在电极(b)得到电子，C正确；
D.在原电池内部，阳离子向正极移动，即向电极(b)移动，D错误；
故选C。
11、答案：BC
解析：A. 增加固体的量不能改变浓度，反应速率不变，故A错误；
B. 保持体积不变，增加的量，则增大了反应物的浓度，反应速率增大，故B正确；
C. 充入，保持容器内压强不变，则各气态反应物和产物的浓度减小，因此化学反应速率减小，故C正确；
D. 充入，保持容器内体积不变，则各气态反应物和产物的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，故D错误
故选BC。
12、答案：BD
解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大 。
故选BD。
13、答案：AB
解析：因为溶液中存在水的电离平衡：，常温下纯水电离出来的，若溶质是可直接电离出或的酸、碱、某些酸式盐，则水的电离受到抑制，由水电离出来的＜，如题中的CD选项；若溶质是可发生水解的盐类，则会促进水的电离，由水电离出来的。本题中由水电离出的，则可肯定溶质是促进了水电离的盐类,该盐可以是强酸弱碱盐，如A选项，也可以是强碱弱酸盐，如B选项；
故AB。
14、答案：BC
解析：A.在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，故A错误；
B.同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故B正确；
C.分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，故C正确；
D.KOH固体溶于水放出热量，与稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选BC。
15、答案： （1）硫酸钾是强酸强碱盐，不能水解。
（2）、、
（3）
（4）溴化钠是强酸强碱盐，不能水解
（5）、
解析：
16、答案：（1）

（2）
解析：（1）①在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6KJ的热量，热化学方程式：；
②的物质的量为，热化学方程式：；
（2）根据盖斯定律，用反应②-①得到目标反应，
17、答案：(1)C
(2)
(3) 0.02 ；10%
解析： (1)A.氧化钠与水化合的反应为放热反应，A不符合题意；
B.燃烧反应都是放热反应，B不符合题意；
C.碳酸钙受热分解为吸热反应，C符合题意；
D.活泼金属与酸的置换反应为放热反应，D不符合题意；
综上所述答案为C。
(2)据图可知该反应的热化学方程式为；
(3)①0～2min内，，同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以；
②平衡时，根据方程式可知此时，所以转化率为×100%=10%。
18、答案： (1)
(2)＜
(3)
(4)=
(5)＜
解析：(1)为强酸弱碱盐，水解呈酸性，其水解的离子方程式为；
(2)中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，则离子浓度越小，中铵根离子浓度小于中铵根离子浓度，即②、③中的大小关系是②<③；
(3)和混合液中，氯离子不发生水解，则由物料守恒可知，；
(4)的pH=7，显中性，则的水解程度与NH4+的水解程度相同，溶液中存在电荷守恒：，已知溶液呈中性，则，所以；
(5)的溶液稀释100倍后，醋酸的电离平衡向右移动，氢离子的物质的量增加，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，因此所得溶液。
19、答案： （1） BD；BC
（2）B
（3）2-3min；4~5min
（4）AB
解析：Ⅰ.当开关K断开时，只有铁与稀硫酸发生反应，产生的现象为铁不断溶解、铁片上产生气泡，则答案为BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁为负极失去电子被氧化、铜作正极、氢离子在铜片上得电子产生氢气，产生的现象为铁不断溶解、铜片上产生气泡，则答案为BC。
(2)闭合开关K，形成原电池，结合(1)可知：
A.氢离子在铜片上得电子产生氢气，溶液中浓度减小，A正确；
B.原电池工作时，内电路中阴离子移向负极，则负极附近浓度逐渐增大，B不正确；
C.铁被氧化得到亚铁离子，则溶液中含有 ，C正确；
D.只有铁与氢离子反应，不反应，溶液中浓度基本不变，D正确；
则答案是B。
Ⅱ.(3) 相同时间内，产生气体体积越大反应速率越快，由表知，“0~1min”、“1~2min”、“2~3min”、“3~4min”、 “4~5min”内产生的氢气体积依次为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL、则反应速率最大的时间段是2~3min；反应速率最小的时间段是4~5min。
(4)A.蒸馏水稀释溶液，溶液中减小，反应速率减小，A正确；
B.NaCl溶液稀释溶液，溶液中减小，反应速率减小，B正确；
C.溶液消耗盐酸、则减少了产生氢气的量，C错误；
D.加溶液，在Zn的表面发生置换反应析出Cu，构成原电池，加快反应速率，D错误；则可行的是AB(填序号)。
A碱性锌锰干电池
B电动车充电
C太阳能电池
D风力发电
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310