海南省海口嘉积高级中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考化学试题（Word版含答案）

嘉积高级中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考（期中）

化学科试题

第Ⅰ卷  选择题（共40分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）

1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（    ）。

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C．溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子

D．水很稳定是因为水中含有大量的氢键

2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（    ）。

A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

B．某基态原子的价电子排布式为，该元素位于周期表第四周期ⅢA族

C．轨道在空间呈哑铃形

D．第四能层最多可容纳16个电子

3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（    ）。

A．和  B．和

C．和  D．和

4．空气电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．电极A是该电池的正极

B．电极B附近溶液的增大

C．电池工作时，电子由电极B经外电路流向电极A

D．电池工作时的主要反应为：

5．下列说法中正确的是（    ）。

A．和都是正四面体型分子，且键角相等

B．成为阳离子时首先失去轨道电子

C．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

6．镁可在中燃烧：，下列说法不正确的是（    ）。

A．的电子式： B．基态镁原子的电子排布式：

C．第一电离能： D．C元素在周期表中位于P区

7．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是（    ）。

A．是含极性键的极性分子 B．分子的电子式：

C．分子的空间构型为V型 D．尿素分子中键和键的数目之比为

8．已知、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．原子半径：

B．B．还原性：

C．酸性：

D．气态氢化物的稳定性：

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是（    ）。

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与结构相似，熔、沸点：

D．与水反应的化学方程式可能为：

10．下列化学用语正确的是（    ）。

A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：

B．铅蓄电池中放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

C．用惰性电极电解饱和食盐水时阴极反应：

D．燃烧热的热化学方程式为： 

11．下列关于碳及其化合物的说法正确的是（    ）。

A．原子核内有7个中子的碳原子为

B．四氯化碳的电子式为

C．基态碳原子的轨道表示式为

D．碳的同素异形体有：、干冰、金刚石、石墨

12．下列分析判断正确的是（    ）。

A．和的中心原子均采取杂化

B．是手性分子

C．氢化物的沸点：

D．酸性：

13．现有四种元素的基态原子的电子排布式：

①；②；③；④。

则下列有关比较中正确的是（    ）。

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

14．有a、b、c、d、e五种元素，质子数都小于18。b原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；c原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；d是地壳中含量最多的金属元素；e的最高正价与最低负价的代数和为6；a单质可以在e单质中燃烧，生成ae，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是（    ）。

A．中只含极性共价键

B．b和c两种元素形成的化合物一定只有离子键

C．e单质可以使干燥的红色布条褪色

D．d单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本题包括5小题，共60分。）

15．（14分）a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：

a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的价阳离子的能级为半充满状态，h元素的常见价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：

（1）a元素在周期表中的位置是：__________。

（2）b元素和c元素的第一电离能比较，较大的是__________（填元素符号）。

（3）b元素氢化物的空间构型是_______，其氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是__________（填化学式）。

（4）f元素基态原子核外电子排布式是__________，h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式__________。

（5）g元素的基态原子有______对成对电子。

16．（14分）

（1）根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是__________，分子的空间构型是__________。

（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，属于__________分子（填“极性”、“非极性”），固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

（3）中心原子的价层电子对数为__________，写出一个与VEEPR模型相同的离子__________。

（4）下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是__________。

A．气态氢化物的稳定性：

B．两元素的电负性：

C．最高价含氧酸的酸性：

D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态

E．两者间可发生反应：

17．（10分）

（1）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外有______种不同空间运动状态的电子，其最高能级的电子云形状为__________。

（2）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。

回答下列问题：

①对于基态原子，下列叙述正确的是______（填标号）。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

②中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。

中P的杂化类型是__________，的键角小于的，分析原因：__________。

18．（10分）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。

（1）电极A是__________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为__________。

（2）若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积（在标准状况下）为__________L。

（3）若用该电池电解精炼铜，通氧气一端的电极应接__________（填“纯铜”或“粗铜”）。若用溶液做电解液电解精练铜，则电解一段时间后溶液的浓度__________（填增大、变小、不变）。

19．（12分）某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是__________。

（2）沉淀A中含有的金属单质有铁、__________（填名称）。

（3）步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为__________。

（4）步骤Ⅲ中检验是否沉淀完全的化学试剂是__________。

（5）“可排放废水”中除水外还含有的主要物质是__________（填化学式）。

（6）已知：，25℃“除铁”时若控制溶液，则排出的废水溶液中__________。

高二化学答案

15．（14分）

（1）第二周期，第ⅣA族

（2）N

（3）三角锥形 

（4）或 

（5）11对

16．（每空2分，共14分）

（1）2    V型

（2）非极性 杂化

（3）4    或或者（答案合理即可）

（4）D

17．（每空2分，共10分）

（1）7种    哑铃型

（2）①AC

（3）② 分子的中心原子只有一对孤电子对，而分子中心原子中有两对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，键角更小。

18．（每空2分，共10分）

（1）负极 

（2）

（3）粗铜 变小

19．（12分，每空2分，共12分）

（1）过滤

（2）铜、银

（3）

（4）溶液

（5）

（6）