还剩7页未读，
继续阅读
初中化学人教版 (五四制)八年级全册第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课后作业题
展开
这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课后作业题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g
2.如图是一个化学反应的微观模型图，其中 和 表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法正确的是（ ）
A. 如果 代表氧原子， 代表氢原子，该图可表示电解水的过程 B. 该反应前后原子种类发生改变
C. 甲中所有物质都是化合物 D. 该反应属于分解反应
3.用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应有2种生成物 B. 每个生成物分子由3个原子构成
C. 参加反应的氢气和氮气分子数比是 2︰1 D. 该反应是化合反应
4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（ ）
A. 8.8g B. 12g C. 15.7g D. 20g
5.取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3
6.如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物由原子直接构成 B. 生成物是混合物
C. 用符号表示为2X D. 反应中不发生变化的原子有两种
7.已知反应3A+2B = 2C+D中， A、B两物质完全反应时，消耗的质量之比为3 ：4。若生成C和D共140g，则反应消耗A的质量为（ ）
A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g
8.将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为（ ）
A. 30g B. 22.4g C. 15g D. 11.2g
9.科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中●代表碳原子，O代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（ ）
A. m（CO2）：m（H2O）=44：18 B. v（C5H4）：v（CO2）=1：5
C. m（CO2）：m（H2O）=55：18 D. v（C5H4）：v（CO2）=1：2
10.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）
A. 分子在化学变化中不可再分 B. 原子在化学变化中可以再分
C. 两幅图表示的都是化合反应 D. 以上图示中未涉及置换反应
11.在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（ ）
A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44
12.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（ ）
A. Mg（OH）2 B. MgO C. Mg D. MgCO3
二、填空题
13.空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能________ ， 空气属于________（填物质类别）。
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是________。
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本类型为________；
写出图甲所示反应的化学方程式________。
14.下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：
（1）氮元素和氢元素的本质区别是________ ， 1个A分子中共含有________个原子，C代表的是________。
（2）反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是________（填序号）。
（3）该反应中B和C的质量比为________。
15.如图是某化学反应的微观粒子示意图，其中“ ”表示X原子，“ ”表示Y原子．如图包含许多信息，请发挥你的想象力，写出其中的两点信息：①________②________．
16.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为________ ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 ________
（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．
17.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是 ________ ．
三、解答题
18.某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O2H2↑+O2↑）
四、实验探究题
19.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中________（“A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全．
（2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为________g．
（4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．
五、综合题
20.已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X．向烧杯中加入6.4g铜粉和100g 一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g．
（1）X为________（写化学式）．
（2）计算消耗氧气的质量（写出计算过程）．
（3）实验过程中挥发的水的质量为________ g．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水的质量为x，则
H2SO4～H2O
98 18
9.8g x
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×=1.6g．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B
【分析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．
2.【答案】A
【解析】【解答】A.水分子的构成中一个氧原子两个氢原子，如果 代表氧原子， 代表氢原子，则不是水分解的过程，A不符合题意；
B.由图示可知，该反应前后原子种类没有发生改变，B不符合题意；
C.甲中物质一种单质一种化合物，C不符合题意；
D.由图示可知，该反应为生成和， 符合一变多的特点，为分解反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应的微观图示分析，分析出反应前后各物质，确定出反应物、生成物的数量关键是解题关键，注意参加反应的物质不一定是反应前物质，根据分子的构成判断化合物单质。
3.【答案】D
【解析】【解答】A.该反应只有一种生成物，反应后的单质分子为反应物剩余，A不符合题意；
B.每个生成物分子由4个原子构成，B不符合题意；
C.参加反应的氢气和氮气分子数比是6︰2＝3：1，C不符合题意；
D.该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题为微观图型的考查，解答此类题目时，反应前后的各微粒要分清，先看反应前后有没有相同的微粒，若有，说明是反应物剩余，划掉，然后再分析参加反应和生成的各微粒的个数关系。
4.【答案】B
【解析】【解答】40g混合物中钙元素的质量为：40g×50%=20g，
最终生成氧化钙的质量为：20g÷（×100%）=28g，
则生成为二氧化碳的质量质量为：40g﹣28g=12g，
故选：B．
【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据钙元素的质量分数和混合物质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算氧化钙的质量，从而可以计算反应生成二氧化碳的质量．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.2ml，
根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.2ml，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，
即n（O）=n（CO2）=0.2ml，n（Fe）===0.15ml，
n（Fe）：n（O）=0.15ml：0.2ml=3：4，
A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误；
B、Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，故B正确；
C、Fe和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故C正确；
D、FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故D正确．
故选A．
【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy ， 发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2 ， 可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，
根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知：
A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故A不符合题意；
B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故B不符合题意；
C、 是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2 ， 故C不符合题意；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据反应物、生成物的微观构成，来判断物质的类别；根据微粒的变化分析原子、分子变化情况。
7.【答案】A
【解析】【解答】由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗A的质量是 。
故答案为：Ａ。【分析】根据化学反应中各物质质量比相等分析，注意相对质量＝相对分子质量分子个数。
8.【答案】D
【解析】【解答】解：设参加反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁片增加的质量
56 64 64﹣56=8
x 31.6g﹣30g
，
x=11.2g，
故选：D．
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁片增加的质量可以计算反应的铁的质量．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O．
C5H4+6O25CO2+2H2O
64 192 220 36
A、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误．
B、由化学方程式的微观意义，v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法正确．
C、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误．
D、v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】根据化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
10.【答案】D
【解析】【解答】A、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，图示中涉及复分解反应，故A错误．
B、原子的化学变化中不能再分，只是重新组合，故B错误．
C、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，故C错误．
D、在化学变化中物质的质量是守恒的，因为反应前后原子的种类和数目都不变，故D正确．
故选D．
【分析】这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程，在反应前后，原子的种类和数目都不变，在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选：C．
【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
12.【答案】A
【解析】【解答】根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18
镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小．
故选：A．
【分析】根据镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶质的质量分数会最小进行分析．
二、填空题
13.【答案】供给呼吸；混合物 ；使煤粉与氧气充分接触 ；分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO
【解析】【解答】
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故答案为：供给呼吸；混合物；
（2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源，故答案为：使煤粉与氧气充分接触；
（3）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；
反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2＝HCl+HClO，故答案为：分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO。
【分析】考查空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧
14.【答案】质子数不同 ； 4；H2O；③ ；10:9
【解析】【解答】（1）决定元素种类的是核内质子数，所以氮元素与氢元素的根本区别为质子数不同或说核电荷数不同，由A的分子微观示意图可知，1个A分子由3个H原子和1个N原子共4个原子所构成，一个C的分子是由一个由2个H原子和1个O原子构成的水分子，
（2）根据反应的微观示意图，反应后的分子中含N、H、O三种原子，而图中反应前的分子中只有N、H两种原子，故反应前应有含O原子的分子；而①、②两种分子都是生成物的分子故应排除，故选③氧气分子，
（3）根据反应的微观示意图可知，该反应为NH3和O2在加热及催化的条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式可表示为4NH3+5O24NO+6H2O；根据微观示意图，B为NO、C为H2O，该反应中两者的质量比=（14+16）×4：（1×2+16）×6=10：9。
【分析】此题考查学生微粒观点及模型图的应用，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
15.【答案】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应
【解析】【解答】解：由化学反应的微观粒子示意图，对比分析反应前后微粒的变化可以看出：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应． 故答为：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应．
【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型．
16.【答案】16：101：18；AB
【解析】【解答】解：爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比32：【（39+14+16×3）×2】：（12×3）=32：202：36=16：101：18．
提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于减少空气污染、环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．
故答案为：16：101：18；AB．
【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答；
根据爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，可以从减少环境污染的角度，进行分析判断．
17.【答案】A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g
【解析】【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1
A+B→C
2 1
当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×=5g B的质量为：7.5g×=2.5g；
9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g．
【分析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC．即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A和B的质量．
三、解答题
18.【答案】解：设制取200kgH2 ， 需电解水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
x 200kg
=
x=1800kg
答：制取200kgH2需电解1800kgH2O。
【解析】【分析】写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出水的质量．掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住水电解的方程式，注意最后要有“答。
四、实验探究题
19.【答案】（1）A
（2）4.4
（3）215.6
（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g﹣10.6g）=21.1g，
答：其中溶质的质量为21.1g．
【解析】【解答】（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，气体不再增加，说明碳酸钠已完全反应；故填：A；（2）由图示可知，当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g．故填：4.4；（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为：20g+100g+100g﹣4.4g=215.6g；故填：215.6；
【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸有剩余．盐酸是酸，酸的pＨ值＜7；（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量．进而计算出溶质质量和溶液质量，然后根据溶质质量分数= ×100%计算即可．
五、综合题
20.【答案】（1）H2O
（2）解：因通入足量的氧气，恰好完全反应，则设参加反应的O2的质量为x，则
解得x=1.6g，
答：参加反应的氧气有1.6g
（3）1.0
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律和反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X，可知：在反应前原子的种类和数目分别为：Cu→2个，S→2个，O→10个，H→4个
反应后不包括物质X中，原子的种类和数目分别为：Cu→2个，S→2个，O→8个，H→0个
所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：X中含有1个O、2个H，所以X的化学式为H2O；故填：H2O．（3）实验过程中挥发的水的质量为6.4g+100g+1.6g﹣107.0g=1.0g
答：实验过程中挥发的水的质量为1.0g．
【分析】根据化学反应方程式利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．利用信息中的化学反应，将铜的质量代入化学反应方程式可计算氧气、无水硫酸铜的质量，再利用总质量守恒来计算溶液的质量．2Cu+
O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2×64
32
6.4g
x
1.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g
2.如图是一个化学反应的微观模型图，其中 和 表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法正确的是（ ）
A. 如果 代表氧原子， 代表氢原子，该图可表示电解水的过程 B. 该反应前后原子种类发生改变
C. 甲中所有物质都是化合物 D. 该反应属于分解反应
3.用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应有2种生成物 B. 每个生成物分子由3个原子构成
C. 参加反应的氢气和氮气分子数比是 2︰1 D. 该反应是化合反应
4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（ ）
A. 8.8g B. 12g C. 15.7g D. 20g
5.取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3
6.如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物由原子直接构成 B. 生成物是混合物
C. 用符号表示为2X D. 反应中不发生变化的原子有两种
7.已知反应3A+2B = 2C+D中， A、B两物质完全反应时，消耗的质量之比为3 ：4。若生成C和D共140g，则反应消耗A的质量为（ ）
A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g
8.将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为（ ）
A. 30g B. 22.4g C. 15g D. 11.2g
9.科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中●代表碳原子，O代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（ ）
A. m（CO2）：m（H2O）=44：18 B. v（C5H4）：v（CO2）=1：5
C. m（CO2）：m（H2O）=55：18 D. v（C5H4）：v（CO2）=1：2
10.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）
A. 分子在化学变化中不可再分 B. 原子在化学变化中可以再分
C. 两幅图表示的都是化合反应 D. 以上图示中未涉及置换反应
11.在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（ ）
A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44
12.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（ ）
A. Mg（OH）2 B. MgO C. Mg D. MgCO3
二、填空题
13.空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能________ ， 空气属于________（填物质类别）。
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是________。
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本类型为________；
写出图甲所示反应的化学方程式________。
14.下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：
（1）氮元素和氢元素的本质区别是________ ， 1个A分子中共含有________个原子，C代表的是________。
（2）反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是________（填序号）。
（3）该反应中B和C的质量比为________。
15.如图是某化学反应的微观粒子示意图，其中“ ”表示X原子，“ ”表示Y原子．如图包含许多信息，请发挥你的想象力，写出其中的两点信息：①________②________．
16.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为________ ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 ________
（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．
17.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是 ________ ．
三、解答题
18.某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O2H2↑+O2↑）
四、实验探究题
19.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中________（“A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全．
（2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为________g．
（4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．
五、综合题
20.已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X．向烧杯中加入6.4g铜粉和100g 一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g．
（1）X为________（写化学式）．
（2）计算消耗氧气的质量（写出计算过程）．
（3）实验过程中挥发的水的质量为________ g．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水的质量为x，则
H2SO4～H2O
98 18
9.8g x
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×=1.6g．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B
【分析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．
2.【答案】A
【解析】【解答】A.水分子的构成中一个氧原子两个氢原子，如果 代表氧原子， 代表氢原子，则不是水分解的过程，A不符合题意；
B.由图示可知，该反应前后原子种类没有发生改变，B不符合题意；
C.甲中物质一种单质一种化合物，C不符合题意；
D.由图示可知，该反应为生成和， 符合一变多的特点，为分解反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应的微观图示分析，分析出反应前后各物质，确定出反应物、生成物的数量关键是解题关键，注意参加反应的物质不一定是反应前物质，根据分子的构成判断化合物单质。
3.【答案】D
【解析】【解答】A.该反应只有一种生成物，反应后的单质分子为反应物剩余，A不符合题意；
B.每个生成物分子由4个原子构成，B不符合题意；
C.参加反应的氢气和氮气分子数比是6︰2＝3：1，C不符合题意；
D.该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题为微观图型的考查，解答此类题目时，反应前后的各微粒要分清，先看反应前后有没有相同的微粒，若有，说明是反应物剩余，划掉，然后再分析参加反应和生成的各微粒的个数关系。
4.【答案】B
【解析】【解答】40g混合物中钙元素的质量为：40g×50%=20g，
最终生成氧化钙的质量为：20g÷（×100%）=28g，
则生成为二氧化碳的质量质量为：40g﹣28g=12g，
故选：B．
【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据钙元素的质量分数和混合物质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算氧化钙的质量，从而可以计算反应生成二氧化碳的质量．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.2ml，
根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.2ml，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，
即n（O）=n（CO2）=0.2ml，n（Fe）===0.15ml，
n（Fe）：n（O）=0.15ml：0.2ml=3：4，
A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误；
B、Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，故B正确；
C、Fe和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故C正确；
D、FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故D正确．
故选A．
【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy ， 发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2 ， 可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，
根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答．
6.【答案】D
【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知：
A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故A不符合题意；
B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故B不符合题意；
C、 是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2 ， 故C不符合题意；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据反应物、生成物的微观构成，来判断物质的类别；根据微粒的变化分析原子、分子变化情况。
7.【答案】A
【解析】【解答】由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗A的质量是 。
故答案为：Ａ。【分析】根据化学反应中各物质质量比相等分析，注意相对质量＝相对分子质量分子个数。
8.【答案】D
【解析】【解答】解：设参加反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁片增加的质量
56 64 64﹣56=8
x 31.6g﹣30g
，
x=11.2g，
故选：D．
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁片增加的质量可以计算反应的铁的质量．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O．
C5H4+6O25CO2+2H2O
64 192 220 36
A、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误．
B、由化学方程式的微观意义，v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法正确．
C、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误．
D、v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】根据化合物的分子模型图，●代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
10.【答案】D
【解析】【解答】A、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，图示中涉及复分解反应，故A错误．
B、原子的化学变化中不能再分，只是重新组合，故B错误．
C、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，故C错误．
D、在化学变化中物质的质量是守恒的，因为反应前后原子的种类和数目都不变，故D正确．
故选D．
【分析】这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程，在反应前后，原子的种类和数目都不变，在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选：C．
【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．
12.【答案】A
【解析】【解答】根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18
镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小．
故选：A．
【分析】根据镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶质的质量分数会最小进行分析．
二、填空题
13.【答案】供给呼吸；混合物 ；使煤粉与氧气充分接触 ；分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO
【解析】【解答】
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故答案为：供给呼吸；混合物；
（2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源，故答案为：使煤粉与氧气充分接触；
（3）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；
反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2＝HCl+HClO，故答案为：分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO。
【分析】考查空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧
14.【答案】质子数不同 ； 4；H2O；③ ；10:9
【解析】【解答】（1）决定元素种类的是核内质子数，所以氮元素与氢元素的根本区别为质子数不同或说核电荷数不同，由A的分子微观示意图可知，1个A分子由3个H原子和1个N原子共4个原子所构成，一个C的分子是由一个由2个H原子和1个O原子构成的水分子，
（2）根据反应的微观示意图，反应后的分子中含N、H、O三种原子，而图中反应前的分子中只有N、H两种原子，故反应前应有含O原子的分子；而①、②两种分子都是生成物的分子故应排除，故选③氧气分子，
（3）根据反应的微观示意图可知，该反应为NH3和O2在加热及催化的条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式可表示为4NH3+5O24NO+6H2O；根据微观示意图，B为NO、C为H2O，该反应中两者的质量比=（14+16）×4：（1×2+16）×6=10：9。
【分析】此题考查学生微粒观点及模型图的应用，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
15.【答案】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应
【解析】【解答】解：由化学反应的微观粒子示意图，对比分析反应前后微粒的变化可以看出：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应． 故答为：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应．
【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型．
16.【答案】16：101：18；AB
【解析】【解答】解：爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比32：【（39+14+16×3）×2】：（12×3）=32：202：36=16：101：18．
提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于减少空气污染、环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．
故答案为：16：101：18；AB．
【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答；
根据爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，可以从减少环境污染的角度，进行分析判断．
17.【答案】A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g
【解析】【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1
A+B→C
2 1
当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×=5g B的质量为：7.5g×=2.5g；
9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g．
【分析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC．即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A和B的质量．
三、解答题
18.【答案】解：设制取200kgH2 ， 需电解水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
x 200kg
=
x=1800kg
答：制取200kgH2需电解1800kgH2O。
【解析】【分析】写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出水的质量．掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住水电解的方程式，注意最后要有“答。
四、实验探究题
19.【答案】（1）A
（2）4.4
（3）215.6
（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g﹣10.6g）=21.1g，
答：其中溶质的质量为21.1g．
【解析】【解答】（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，气体不再增加，说明碳酸钠已完全反应；故填：A；（2）由图示可知，当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g．故填：4.4；（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为：20g+100g+100g﹣4.4g=215.6g；故填：215.6；
【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸有剩余．盐酸是酸，酸的pＨ值＜7；（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量．进而计算出溶质质量和溶液质量，然后根据溶质质量分数= ×100%计算即可．
五、综合题
20.【答案】（1）H2O
（2）解：因通入足量的氧气，恰好完全反应，则设参加反应的O2的质量为x，则
解得x=1.6g，
答：参加反应的氧气有1.6g
（3）1.0
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律和反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X，可知：在反应前原子的种类和数目分别为：Cu→2个，S→2个，O→10个，H→4个
反应后不包括物质X中，原子的种类和数目分别为：Cu→2个，S→2个，O→8个，H→0个
所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：X中含有1个O、2个H，所以X的化学式为H2O；故填：H2O．（3）实验过程中挥发的水的质量为6.4g+100g+1.6g﹣107.0g=1.0g
答：实验过程中挥发的水的质量为1.0g．
【分析】根据化学反应方程式利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．利用信息中的化学反应，将铜的质量代入化学反应方程式可计算氧气、无水硫酸铜的质量，再利用总质量守恒来计算溶液的质量．2Cu+
O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2×64
32
6.4g
x
相关试卷
人教版 (五四制)八年级全册课题3 利用化学方程式的简单计算当堂达标检测题： 这是一份人教版 (五四制)八年级全册<a href="/hx/tb_c28841_t7/?tag_id=28" target="_blank">课题3 利用化学方程式的简单计算当堂达标检测题</a>，共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版 (五四制)八年级全册第四单元 自然界的水课题2 水的净化课后测评： 这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册第四单元 自然界的水课题2 水的净化课后测评，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题3 水的组成同步训练题： 这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题3 水的组成同步训练题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
