人教版 (五四制)八年级全册第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课文课件ppt

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教学目标 掌握规范的解题格式。教学重点 养成细心审题的习惯，提高分析问题、解决问题的能力。
高温煅烧碳酸钙（CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果高温煅烧50 克碳酸钙，生成多少克二氧化碳？相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40经验与教训：注意解题步骤和格式（细节决定成败）
需要得到44 L二氧化碳，至少需要煅烧多少克碳酸钙？（二氧化碳的密度约为2.0 g/L）相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40经验与教训：①物质的体积不能代入方程式中计算②公式：质量=密度×体积③再将质量代入化学方程式中，求其它物质的质量
高温煅烧10克纯度为80%的石灰石（主要成份CaCO3，杂质不参加反应），可得到多少克二氧化碳？经验与教训：①混合物的质量不能代入方程式中计算。②公式：纯净物的质量=混合物的总质量×纯度③再将纯净物的质量代入化学方程式中，求其它物质的质量
高温煅烧100克石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应），至质量不再减少为止，剩余物质的质量为67克，求（1）生成二氧化碳的质量为 ；（2）该石灰石中碳酸钙的质量。经验与教训：变化前后减少的质量，就是生成气体的质量。生成气体的质量=m（反应前）— m（剩余物），再代入化学方程式中，求其它物质的质量。
下图是高温煅烧80克石灰石过程中，剩余固体的质量与煅烧时间关系的图象，请认真分析图象，完成下列问题：（1）完全分解时生成的二氧化碳 克；（2）该石灰石的纯度。
根据化学方程式计算常见的类型
1、根据方程式中一种纯净物的质量，求方程式中其它物质的质量。2、已知量是体积或需求体积 体积 质量3、含杂质的计算 纯净物的质量=混合物的质量×纯度4、根据质量守恒定律：反应后剩余物减少的质量，就是生成气体的质量。（突破口）5、根据表格或图形进行数据分析
①已知物质的体积②已经混合物的 总质量和纯度③已经变化前、后 物质的总质量④表格或图像
三个要领： ①步骤要完整（5步） ②格式要规范 ③得数要准确三个关键 ①准确书写化学方程式 ②准确计算相关物质的质量比 ③代入的已知量必须是纯净物的质量
①△m=m（反应前）-m（剩余物） =生成气体的质量②③纯净物的质量=总质量×纯度④质量=密度×体积（m=ρV）
高温煅烧10克石灰石（主要成分CaCO3，杂质反应），加热煅烧时间与剩余固体质量如下数据。计算：(1)完全分解时生成的二氧化碳 克；(2)该石灰石的纯度。
（3）画出剩余固体随时间变化曲线