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    湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三上学期七月月考化学试题(含答案)
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    湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三上学期七月月考化学试题(含答案)

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    这是一份湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年新高三上学期七月月考化学试题(含答案),共13页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题的选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是
    A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
    B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
    C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
    D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
    2. 设NA表示阿伏加 德罗常数,下列说法正确的是( )
    A. 常温下,60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
    B. 常温下,16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
    C. 叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3 ═ 2N2↑+2H2↑,则每收集标况下89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NA
    D. 0.1ml/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
    3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
    A. 澄清透明的酸性溶液中:、、、
    B. 由水电离的的溶液:、、、
    C. 0.1ml/L溶液中:、、、
    D. 使甲基橙变红色的溶液:、、、
    4. 某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水,可溶于酸):
    ①向溶液中滴加溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B;
    ②取滤液B,先用酸化,再滴加溶液,有白色沉淀生成。
    下列说法不正确的是
    A. 溶液A中一定存在、和
    B. 溶液A中不存在、和,不能确定存在
    C. 第②步生成的白色沉淀只是AgCl
    D. 溶液A中存在与中的一种或两种,且可用NaOH溶液判断
    5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
    A. 碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
    B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
    C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
    D. TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
    6. 下列“类比”合理的是
    A. 与反应生成和,则与反应生成和
    B. 与盐酸反应生成和,则与盐酸反应生成和
    C. 与反应生成和,则溶液与反应生成和
    D. 溶液与少量溶液反应生成和,则氨水与少量溶液反应生成和
    7. 下列实验探究方案能达到探究目的是
    A. AB. BC. CD. D
    8. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下:
    下列说法错误的是
    A. 还原工序逸出的用溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
    B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
    C. 中和工序中的化学反应为
    D. 参与反应的为1∶1∶1
    9. 利用有机物、合成广谱抗菌药物的反应表示如下图。下列说法不正确的是
    A. Y分子可以与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物
    B. X分子可与强碱中和,但是不可以与强酸中和
    C. X和均能与酸性高锰酸钾溶液反应
    D. 、合成的反应类型为取代反应
    10. 室温下,将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②,③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室温下,,。下列说法正确的是
    A. NaHC2O4溶液中:
    B. NaOH完全转化为时,溶液中:
    C. ①中反应静置后的上层清液中:
    D. ③发生反应的离子方程式为:
    11. 石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞结构如图所示,晶胞边长为a,M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是
    A. C60和石墨烯是同分异构体
    B. C60周围等距且最近的C60的个数为4个
    C. 该材料的化学式为M3C60
    D. C60与C60的最短距离是a
    12. 在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应:A(g)+B(g)D(g),右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B),v逆=k逆·c(D)(k是速率常数,只与温度有关)。下列说法错误的是
    A. 该反应的ΔH<0
    B. T2时,升高温度,k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
    C. M点:>
    D. T1时,测得平衡体系中c(B)=0.50ml·L-1,则=16L·ml-1
    13. 某有机合成中间体的结构如图所示,其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素,M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是
    A. HY和HM溶于水后均能完全电离B. 由X、Z元素组成的化合物只含有离子键
    C. 能从ZM溶液中置换出D. 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    14. 298K时,向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
    A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
    B. Y点对应的溶液中
    C. 反应的平衡常数
    D. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
    15. 利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极,溶液不能通过。下列说法错误的是
    A. a为电源负极B. 溶液中Q的物质的量保持不变
    C. 在M极被还原D. 分离出的从出口2排出
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
    (1)还原制取的部分反应如下:



    反应的___________。
    (2)恒温条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mlCO和2ml,只发生如下反应:,反应4min时,测得CO的物质的量为0.8ml,下列有关说法正确的是___________。
    A. 利用合适催化剂可增大该反应的平衡常数
    B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变,说明该反应达到平衡状态
    C. 用浓度的变化表示该反应4min内的平均速率为
    D. 其他条件不变,升高温度,CO的平衡转化率降低
    (3)在一定条件下,向0.5L某恒容密闭容器中充入和,发生如下反应:
    ①图甲中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系的是曲线___________ (填“m”或“n”),判断依据是___________。
    ②若、,测得在相同时间内,不同温度下的转化率如图乙所示,(a) ___________ (填“>”“<”或“=”)(c);时,起始压强为2.5MPa,则___________(保留两位小数;为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
    ③已知速率方程为,,、是速率常数,只受温度影响。图丙表示速率常数对数与温度的倒数之间的关系,A、B、D、E分别代表图乙中a点、c点的,其中表示c点的的是___________ (填“A”“B”“D”或“E”)。
    17. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥,利用以下T艺可制备硫酸镍晶体():
    已知:①电镀污泥含有、、、和等。
    ②该工艺条件下,几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
    ③易溶于水,难溶于乙醇。
    请回答下列问题:
    (1)“酸浸”步骤中,为了提高浸出速率,可采取的措施有______(列举1条)。
    (2)滤渣2的主要成分为______(填化学式)。
    (3)若上述流程省去“氧化”步骤,造成的后果是____________。
    (4)写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[]的离子方程式:____________。
    (5)一系列操作的实验步骤如下,请补充相关实验内容:
    ⅰ.____________;
    ⅱ.将沉淀转移至烧杯中,滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解;
    ⅲ.蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得晶体;
    ⅳ.用少量______洗涤晶体并晾干。
    (6)在空气中煅烧26.3g,剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示,该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为______。
    18. 高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和Ge及少量无关杂质)为原料制备,然后使其水解得到晶体,再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如下(加热及夹持装置已略去):
    ⅰ.相关物质的部分理化性质
    ⅱ.(未配平);
    回答下列问题:
    (1)仪器a的名称为___________;实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为___________。
    (2)为了防止烧瓶中盐酸浓度下降,实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为___________。
    (3)为达到最佳效果,水槽中加入冰水混合物,则仪器d的作用为___________;实验室中温度计有不同规格,本实验应可选用___________
    A.-30~20℃ B.0~50℃ C.50~100℃ D.100~150℃
    (4)将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合,静置12h,可得到晶体,此过程中的化学方程式为___________。
    (5)纯度测定
    称取样品,在加热条件下溶解,用将其还原为,用标准溶液滴定,消耗体积VmL,滴定指示剂为___________,样品纯度为___________%(实验条件下未被氧化)。
    19. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体,其某种合成路线如图所示:
    回答下列问题:
    (1)A的名称为___________。
    (2)E中含氧官能团的名称是___________。
    (3)E→F的反应类型是___________。
    (4)D的结构简式为___________。
    (5)A→B的化学方程式为___________。
    (6)芳香族化合物M是C的同分异构体,则符合下列条件的M的结构有___________种。
    ①分子中除苯环不含其他的环 ②能发生银镜反应
    (7)在以和为原料制备的合成路线中(无机试剂和溶剂任选),第三步的有机产物的结构简式为___________。
    武钢三中高三化学试题(答案)
    可能用到的相对原子质量:H1 O16 Si28 Fe56 Ni59 Ge73
    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题的选项中,只有一项是符合题目要求的。
    【1题答案】
    【答案】A
    【2题答案】
    【答案】C
    【3题答案】
    【答案】A
    【4题答案】
    【答案】B
    【5题答案】
    【答案】B
    【6题答案】
    【答案】B
    【7题答案】
    【答案】D
    【8题答案】
    【答案】A
    【9题答案】
    【答案】B
    【10题答案】
    【答案】A
    【11题答案】
    【答案】C
    【12题答案】
    【答案】D
    【13题答案】
    【答案】D
    【14题答案】
    【答案】C
    【15题答案】
    【答案】C
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    【16题答案】
    【答案】(1)+15 (2)BD
    (3) ①. m ②. 该反应为放热反应,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,平衡常数减小 ③. < ④. 9.88 ⑤. A
    【17题答案】
    【答案】(1)搅拌(或适当升高温度)
    (2)和
    (3)滤液2中含有Fe2+杂质,产品中含铁元素
    (4)
    (5) ①. 过滤 ②. 无水乙醇
    (6)4:5
    【18题答案】
    【答案】(1) ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
    (2)保证HCl氛围,防止GeCl4水解
    (3) ①. 使GeCl4冷凝为液态 ②. C
    (4)GeCl4+(n+2)H2O=FeO2•nH2O↓+4HCl
    (5) ①. 淀粉溶液 ②.
    【19题答案】
    【答案】(1)氯苯 (2)酮羰基、硝基
    (3)氧化反应 (4)
    (5)+HNO3+H2O
    (6)17 (7)选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向溶液中滴加氯水,观察溶液颜色变化
    氯水中含有HClO
    B
    取5mL 0.1 溶液,向其中加入1mL 0.1 KI溶液,振荡,向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化
    是可逆反应
    C
    用pH计测定、溶液pH,比较溶液pH大小
    C的非金属性比Si强
    D
    将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中,观察品红溶液颜色变化
    pH对氧化性的影响
    开始沉淀的pH
    6.3
    2.2
    4.3
    7.2
    完全沉淀的pH
    9.6
    3.2
    5.6
    8.4
    物质
    部分理化性质
    Ge
    不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液
    熔点:1115℃,沸点:1200℃
    熔点:-51.5℃,沸点:86.6℃;易水解
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