精品解析：河南省郑州外国语中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

这是一份精品解析：河南省郑州外国语中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题，共8页。试卷主要包含了 绿满中原需要天蓝、地绿、水清， 水是化学学习和研究的重要物质等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H﹕1 C﹕12 N﹕14 O﹕16 Mg﹕24 Al﹕27 Mn﹕55 K﹕39 Fe﹕56 Cl﹕35.5 Cu﹕64 Zn﹕65 Ag﹕108 S﹕32 Ca﹕40
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意,每小题2分，共28分）
1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 玉器雕琢B. 骨笛打孔C. 彩陶烧制D. 金筒刻字
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
2. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A. 燃放烟花爆竹B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆D. 实验室含酸废水倒入下水道
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意；
B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。
故选：B。
3. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 铁、汞B. 氨、干冰
C. 水、金刚石D. 硫酸铜、氯化钠
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。
4. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是
A. 冰和水的共存物属于混合物B. 过滤可以使海水淡化
C. 可用肥皂水区分软水和硬水D. 水汽化时体积增大是因水分子变大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、冰是固态的水，冰和水的共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，此选项错误，不符合题意；
B、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，此选项说法错误，不符合题意；
C、可用肥皂水区分软水和硬水，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，若泡沫多则为软水，若浮渣多则为硬水，此选项正确，符合题意；
D、水汽化时体积增大，是因为水分子之间的间隔变大，水分子本身不变，此选项错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水与软水的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中
5. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧，发出白光B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
C. 红磷燃烧，产生大量烟雾D. 镁带燃烧，发出强白光
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误；
C、红磷燃烧，产生大量白烟，故选项说法错误；
D、镁带燃烧，发出耀眼的强白光，故选项说法正确。
故选：D。
6. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A. 测定空气里氧气的含量B. 检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律D. 证明CO2密度比空气的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。
7. 尿素是一种高效氮肥，其化学成分为 CO(NH2)2，下列有关尿素的叙述正确的是
A. 尿素中碳、氢原子个数比为 4∶1
B. 尿素是氧化物
C. 尿素分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成
D. 尿素中氧元素的质量分数为
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，尿素中碳、氢原子个数比为1:4，故选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，尿素中含有碳、氢、氧、氮4种元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、尿素分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，故选项正确；
D、尿素中氧元素的质量分数为：，故选项错误。
故选：C。
8. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于置换反应。
故选：C。
9. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是
A. 镝的相对分子质量为162.5B. 镝原子的质子数为66
C. 稀土资源需合理利用和保护D. 镝属于非金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，镝的相对原子质量为162. 5，故选项正确；
B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，镝原子的质子数为66，故选项正确；
C、稀士资源是不可再生资源，需合理利用和保护，故选项正确；
D、镝带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：D。
10. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 所需氯化钠的质量为3g
B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】
【分析】配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
【点睛】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
11. 下列实验方法错误是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不会引入新的气体杂质，故选项实验方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。
故选：B。
12. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是
A. K2SB. K2SO3C. K2SO4D. K2S2O3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。
故选A。
13. 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t℃时，两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D. 将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；
B、t°C时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；
C、30°C时，氯化钠的溶解度大于30g，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，故选项错误；
D、将40°C时一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温到20°C，溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故选项错误。
故选：B。
14. 已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A. 3:2B. 4:3C. 1:1D. 1:2
【答案】B
【解析】
【详解】镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得Mg~H2，Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。
故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共32分）
15. 根据所学,回答问题
（1）用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是________；地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素所形成化合物是______；碘酒中的溶质是________。
（2）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合价是________；镁原子（核电荷数为12）的最外层电子数为________。
【答案】（1） ①. N2 ②. Al2O3 ③. I2
（2） ①. +4
②. 2
【解析】
【小问1详解】
空气中含量多的气体是氮气，且氮气的化学性质稳定，常用作保护气，其化学式为：N2；地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，所形成化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3；碘酒中的溶质是碘，其符号为：I2； 。
【小问2详解】
Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，可得，（+2）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+4；镁原子的核电荷数是12，在原子中，核电荷数＝核外电子数，即镁原子的核外电子数为12，根据核外电子的排布规律，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排2个电子，所以镁原子的最外层电子数为2。
16. 根据所学,回答问题
（1）乙醇完全燃烧的化学方程式为_______；高压水枪灭火所依据的灭火原理是______（从以下选项中选填字母：a.隔绝氧气 b.降温至可燃物着火点以下 c.清除可燃物）；氢气作燃料的优点是_______(答出一条即可)。
（2）质量相等四种物质①H2O2 ②KMnO4 ③KClO3 ④H2O，完全分解后所制得氧气的质量最大的为_____(填序号，下同)；四种金属①Zn②Mg③Fe④Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量最大的为______。
【答案】（1） ①.
②. b ③. 来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境（合理即可）
（2） ①. ④ ②. ④
【解析】
【分析】可设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中反应物的质量，然后进行比较即可。
【小问1详解】
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下，故选：b；氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境；
【小问2详解】
根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：68g、316g、81. 7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量最大的为④；
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
则
即，故，即m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al)，则投入金属的质量最大的为④。
【点睛】解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，写出化学方程式，便可计算比较出结果。
17. 下图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由_______色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为_______；尾气需要处理的原因是：CO具有________。（填化学性质）
【答案】 ①. 红棕 ②. ③. 毒性
【解析】
【详解】氧化铁是红棕色固体，实验中氧化铁被一氧化碳还原成铁粉，铁粉显黑色，所以实验中可观察到V形管内固体粉末由红棕色逐渐变成黑色；一氧化碳还原氧化铁时会生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，使溶液变浑浊，反应的化学方程式为：；尾气需要处理的原因是CO具有毒性。
18. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____。从微观的角度解释甲、乙的性质有差异的原因是_____。
【答案】 ①. H2O2 ②. ③. 两种物质的分子构成不同
【解析】
【分析】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，则都含有氧元素，丙是单质，故丙是氧气；甲和乙都能生成氧气，且甲能转化生成乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故甲可能是过氧化氢，乙是水，代入框图，推断合理。
【详解】根据以上分析可知：
甲的化学式为H2O2；乙分解生成丙的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应化学方程式为。从微观的角度解释甲、乙的性质有差异的原因是两种物质的分子构成不同。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（共20分）
19. 化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放?
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?
（3）将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，溶液逐渐变为黄色，后有气泡产生同时溶液逐渐变为黄绿色。请写出其中涉及的化学反应方程式。（共2个）
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（3）、
【解析】
【小问1详解】
我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指二氧化碳的较低量排放；
【小问2详解】
常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，反应的化学方程式为：，铁锈除去后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈黄绿色，反应的化学方程式为：。
20. 某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：
（1）此反应的化学方程式为________。
（2）参加反应的乙与反应生成的丙的质量比是______。
（3）反应前后化合价没有改变的元素的符号是______。
【答案】（1）

（2）3:4 （3）H
【解析】
【小问1详解】
由微观示意图可得，甲是H2S，乙是O2，丙是SO2，丁是H2O，所以根据微观示意图可得反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据反应的化学方程式可知，参与反应的乙和生成丙的质量比为：（3×16×2）：[2×（32+16×2）]=3:4；
【小问3详解】
反应前后氧元素的化合价由0价变为-2价，硫元素化合价由-2价变为+4价，只有氢元素化合价一直为+1价，其符号为：H。
21. 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答：
（1）写出a点发生反应的化学方程式。
（2）写出d点所对应的溶液中的阳离子。
（3）写出b点所对应的溶液中的滤渣成分。
【答案】（1）

（2）银离子##Zn2+

（3）银（或Ag）
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，锌的金属活动性强于铜，铜强于银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【小问1详解】
根据分析及图示可知，A点是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
a~b段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，b~c段是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，d点时锌过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应，溶液中的溶质为Zn (NO3) 2，溶液中的阳离子为：Zn2+；
【小问3详解】
a~b段是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，b点时硝酸银完全反应，锌和硝酸铜还没有开始反应，故溶液中的滤渣中有银。
四、综合应用题（共20分）
22. 某同学利用如图所示微型实验装置进行实验探究。挤压滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为：_____。点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧塞子，观察到的现象是_____；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。
【答案】 ①. ②. 细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成 ③.
【解析】
【详解】滴管中是过氧化氢，单球管中是二氧化锰，则反应时过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成；铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，方程式为；
故答案为：；细铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；。
23. 实验室可采用下图所示装置制取纯净、干燥CO2。
（1）图中装置______（填字母）能除去CO2中混有的少量HCl。
（2）C装置中浓硫酸的作用是_______。
（3）在D中补画出CO2的收集装置图（使用集气瓶和玻璃导管）_______。
（4）用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为________。
【答案】（1）B （2）干燥气体
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以氯化氢被除去，故选用图中的B装置；
【小问2详解】
C装置中浓硫酸的作用是干燥气体；
【小问3详解】
二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，装置图为： ；
【小问4详解】
密度最小的气体是氢气，A装置是固液常温反应，实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
24. 取12.5g石灰石，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；
设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x＝80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【详解】见答案。
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中CO
通过灼热的氧化铜层
B
除去MnO2中KCl
加入适量水溶解，过滤，蒸发
C
鉴别NaCl和NH4NO3
加入适量水溶解，测量溶液温度
D
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况