2023年河南省郑州市外国语中学中考二模化学试题（含解析）

2023年河南省郑州市外国语中学中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列是发生在厨房中的一些变化，其中属于物理变化的是

A．米饭变馊 B．铁锅生锈 C．食盐溶解 D．天然气燃烧

2．胡辣汤是河南很常见的一种早餐。下列胡辣汤成分中富含蛋白质的是

A．辣椒 B．食盐 C．牛肉 D．香油

3．“绿水青山就是金山银山”，以下关于环境保护的说法正确的是

A．未经处理的生活污水可以任意排放

B．深埋废弃塑料，防止白色污染

C．提高煤的开采水平，充分利用煤进行火力发电

D．要大力推广使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料

4．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

A．闻气味   B．测溶液的 pH  

C．过滤   D．稀释浓硫酸  

5．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述正确的是

A．空气污染物：CO2、NO2、可吸入颗粒物 B．盐类：氯化钠、小苏打、纯碱

C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、尿素 D．溶液：盐酸、冰水混合物、白酒

6．构成下列物质的微粒与构成金刚石的微粒种类相同的是

A．硫酸铜 B．水蒸气 C．铜 D．液态氧

7．同学们春季外出郊游时，发现麦田里的麦苗叶子发黄，植株矮小，你认为应该向麦田中施用的一种复合肥是

A．NH4C1 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．(NH4)2HPO4

8．对下列事实解释正确的是

A．高压水枪灭火—降低了可燃物的着火点

B．干冰升华体积变大—温度越高，分子体积变大

C．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量

D．汽油要密封保存—分子在不断的运动

9．服用奥司他韦 可以有效预防“甲流”病症。以下关于奥司他韦的说法正确的是

A．属于有机物

B．奥司他韦是由50个原子构成的

C．碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：14：1：2

D．奥司他韦中氢元素的质量分数最大

10．下列实验方案能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是

A．无色溶液中：K、、Fe2+ B．酸性溶液中：Mg2+、、H+

C．pH=11 的溶液中：Cu2+、、Cl- D．氯化钡溶液中：、、

12．如图是硝酸钾、氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度

B．20℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等

C．20℃时，将两种物质的饱和溶液分别升温至 50℃，所得溶液的溶质质量分数氯化钠大于硝酸钾

D．50℃时，100g 硝酸钾的饱和溶液中，含硝酸钾 85.5g

13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸

14．将一定量的镁粉、铝粉、铁粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成 0. 4g 氢气。则金属混合物的质量不可能是

A．4.8g B．5.4g C．9.2g D．13. 0g

二、填空题

15．请用化学式填空：空气中含量较多且可用于潜水的气体是______；5%葡萄糖注射液中的溶质是_______。

16．“碳达峰”和“碳中和”是绿色发展的必由之路。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。

(1)a 点对应的物质有很多，其中之一是自然界中最硬的物质，它的名称为_______。

(2)c、d 对应的物质可以相互转化。c→d 的化学方程式为_______。

(3)向 d 点对应物质的溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红，是因为该物质的溶液中能解离出_______（填符号）。

17．农业上常用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

(1)若需要配制 100g 15%的氯化钠溶液，需要水的质量为_______g。

(2)室温下氯化钠的溶解度约为 36g，上述选种用的氯化钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

18．垃圾分一分，环境美十分。如图所示是道路、地铁等公共场所设置的垃圾桶，一般情况下有干垃圾和可回收两种。

(1)图中标示的各部件中，属于有机合成材料的是_______。

(2)铁制品外壳容易生锈，实际上是铁与空气中的_______发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是_______（用化学方程式表示）。

(3)铝合金内筒不容易生锈，是因为_______（用化学方程式表示）。

19．将一定量的丙醇（C3H8O)和氧气充分反应后，生成 3. 6g 水、4. 4g 二氧化碳和 1. 4g 一氧化碳，参与反应的氧气的质量为_______g。氢气作为最清洁、最理想的能源的优点是_______。

三、推断题

20．如图是铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质之间的关系。D的溶液显蓝色；则：

(1)A的化学式为_____________；

(2)A和B反应的基本反应类型为_____________；C一E反应的化学方程式为_____________。

四、填空题

21．“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科独特的表示物质及其变化的方法。如图是某化学反应的微观示意图。

(1)请从微观角度解释：打开盛有甲的浓溶液的试剂瓶瓶塞，会闻到刺激性气味：_________。

(2)写出该反应的化学方程式_______。

五、简答题

22．我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。下图是实验室模拟工业炼铁的装置。

(1)若实验成功，装置中可观察到的现象是_______。

(2)写出 B 处发生反应的化学方程式______。

(3)请写出该装置的改进措施_________。

六、实验题

23．某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

(1)写出试管中发生反应的化学方程式。

(2)实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？

七、流程题

24．某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图，并完成了回收银的实验。

(1)写出与银元素化学性质相似的元素________（填元素符号）。

(2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的名称是________。

(3)步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，写出导致这一结果的有关反应的化学方程式________。

八、综合应用题

25．酸、碱、盐是生活中常见的化合物，在生活和工业上应用非常广泛。

(1)酸：

①实验室采用 C 装置制取二氧化碳的化学方程式为________；若用 A、E、D 装置制取干燥的 H2，按 a-d-e-b-c 的气体流向，请在 D 图中将导管补画完整________。

②与装置 C 相比，装置 A 的优点是________。

(2)碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，请你选用合适的试剂证明其发生变质，用相关的化学方程式表示______(写一个即可)。

(3)盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分 NaCl，含有少量 MgSO4、CaCl2)为原料制备较纯的 NaCl 晶体的流程如图所示：

①实验过程中，过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶操作中的作用是________。

②写出加入 Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式_______。

③加入适量盐酸的目的是________。

(4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取 100g 废水样品，加入 40g 质量分数为 15%的氢氧化钠溶液后 pH 恰好等于 7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。

参考答案：

1．C

【详解】A、米饭变馊，有新物质生成，属于化学变化；

B、铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化；

C、食盐溶解，没有新物质生成，属于物理变化；

D、天然气燃烧，有新物质生成，属于化学变化；

答案：C。

2．C

【详解】A、辣椒中富含维生素，该选项不符合题意；

B、食盐为无机物，该选项不符合题意；

C、牛肉中富含蛋白质，该选项符合题意；

D、香油中富含油脂，该选项不符合题意。

故选C。

3．D

【详解】A、未经处理的生活污水不可以任意排放，否则会污染水源、土壤，不符合题意；

B、深埋废弃塑料，会污染水源、使得土壤板结，应该对塑料进行无害化处理，因塑料在自然环境中难以被降解，不能采用深埋方法处理塑料，不符合题意；

C、充分利用煤进行火力发电会增加二氧化碳、二氧化硫、粉尘等的排放量，会污染空气，不符合题意；

D、大力推广使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料可以减少化石能源的使用，可以保护环境，符合题意；

故选D。

4．A

【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作正确；

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；

故选A。

5．B

【详解】A.二氧化碳不属于空气污染物，故A错误；

B.氯化钠、小苏打是碳酸氢钠、纯碱是碳酸钠，它们都属于盐，故B正确；

C.尿素不是铵态氮肥，其组成没有铵根离子，故C错误；

D.冰水混合物属于纯净物，故D错误。

故答案为：B

【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆合成材料、有机物、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题。

6．C

【详解】构成金刚石的微粒是碳原子，

A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故错误；

B、水蒸气是由水分子构成，故错误；

C、铜由铜原子构成，故正确；

D、液态氧由氧分子构成，故错误；

故选C。

7．D

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【详解】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不合题意；

B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不合题意；

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不合题意；

D、（NH4）2HPO4中含有氮元素与磷元素，属于复合肥，符合题意；

故选：D。

8．D

【详解】A、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故A不符合题意；

B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B不符合题意；

C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C不符合题意；

D、因为分子在不断的运动，所以汽油要密封保存，故D符合题意。

故选D。

9．A

【详解】A、奥司他韦为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确；

B、奥司他韦是由分子构成的，1个分子中含有16+28+2+4=50个原子构成的，该选项说法不正确；

C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，该选项说法不正确；

D、元素的质量分数=，而碳、氢、氮、氧元素的质量比为48：7：7：16，则碳元素质量分数最大，该选项说法不正确。

故选A。

10．C

【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，CO2中含有少量的CO，CO无法点燃，不能除去CO2中少量的CO，不能达到目的；

B、生石灰和碳酸钙都会与稀盐酸发生反应，加入稀盐酸不能除去生石灰中的碳酸钙，不能达到目的；

C、NaOH固体加入水溶解放出热量，NH4NO3固体加入水吸收热量，观察温度变化可鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，能能达到目的；

D、NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，滴加酚酞都会变红，观察颜色不能鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，不能达到目的。

故选C。

11．B

【详解】A、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故选项A不符合题意；

B、酸性溶液中大量存在氢离子，该项中所示离子两两均不反应（即没有水、气体或沉淀生成），故选项B符合题意；

C、pH=11，溶液呈碱性，溶液中大量存在氢氧根离子，铜离子在碱性溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项C不符合题意；

D、氯化钡溶液中存在钡离子和氯离子，硫酸根离子和钡离子结合反应生成硫酸钡的白色沉淀，不能共存，故选项D不符合题意；

故选：B。

12．C

【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故A说法错误；

B、根据等质量的两种物质的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所含溶剂的质量硝酸钾大于氯化钠，故B说法错误；

C、20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=，所以此温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小是：氯化钠大于硝酸钾，分别升温至50℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数不变，还是氯化钠大于硝酸钾，故C说法正确；

D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，故185.5g硝酸钾的饱和溶液中，含硝酸钾85.5g，故D说法错误；

故选：C。

13．D

【详解】A、稀硫酸稀释后酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH<7，故A错误；

B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量减小，但不会为0，锰酸钾、二氧化锰中仍有氧元素，故B错误；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和的氢氧化钙溶液中水的量逐渐减少，溶质析出，故溶质的质量减少直到0，故C错误；

D、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成；后碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，碳酸钠反应结束后不再生成气体，故D正确。

故选D。

14．D

【详解】设生成0.4g氢气时需要镁的质量是x，铝的质量是y，铁的质量是z，锌的质量是w，则有

，；

，

，；

，

所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13g，所以金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。

15．     O2     C6H12O6

【详解】氧气能供给呼吸，可用于潜水使用，氧气的化学式为O2；

葡萄糖注射液是葡萄糖溶液，溶质为葡萄糖，化学式为C6H12O6。

16．(1)金刚石

(2)

(3)H+

【详解】（1）a点对应的是碳单质，其中金刚石是由碳元素组成的单质，是自然界中最硬的物质；

（2）c是含有+4价碳元素的氧化物，即为二氧化碳，d是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，c→d为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应方程式为：；

（3）d是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，向 d 点对应物质的溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红，是因为该物质的溶液中能解离出H+。　

17．(1)85

(2)不饱和

【详解】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则需要水的质量为100g-15g=85g；

（2）室温下氯化钠的溶解度约为36g，即在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，其饱和溶液中溶质质量分数为：15%，则上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。

18．(1)塑料顶盖

(2)     氧气、水    

(3)

【详解】（1）塑料顶盖是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，铁制外筒是由铁制成的，铁属于金属材料，铝合金内筒是由铝合金制成的，铝合金属于金属材料；

（2）铁制品外壳容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；

铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：；

（3）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝合金内筒不容易生锈，该反应的化学方程式为：。

19．     6.4g     燃烧产物是水，无污染（或热值大）

【详解】C3H8O中的氢元素质量为，C3H8O的质量为，参加反应的氧气质量为3.6g+4.4g+1.4g-3g=6.4g ；

氢气作为最清洁、最理想的能源的优点是燃烧产物是水，无污染、热值大。

【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

20．(1)Fe

(2)     置换反应    

【分析】D的溶液显蓝色，则D为硫酸铜，D能与A、E反应，则A、E为铁和氢氧化钠，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故B、C为稀盐酸和氯化镁，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故E为氢氧化钠，C为氯化镁，A为铁，B为稀盐酸，代入验证，符合题意。

【详解】（1）由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；

（2）A和B反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

C一E反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。

21．(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动

(2)

【详解】（1）由图可知，甲为氨气，甲的浓溶液是浓氨水，打开盛有甲的浓溶液的试剂瓶瓶塞，会闻到刺激性气味，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动；

（2）由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：。

22．(1)B中红色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊

(2)

(3)在导管末端系一个气球

【详解】（1）若实验成功，则B中氧化铁被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，则装置中可观察到的现象是：B中红色粉未变黑，C中澄清石灰水变浑浊；

（2）B处发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

（3）一氧化碳有毒性，直接排放会污染空气，则该装置的改进措施是：在导管末端系一个气球。

23．(1)

(2)温度达到可燃物的着火点

【详解】（1）试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

24．(1)Au（合理即可）

(2)过滤

(3)

【详解】（1）银的化学性质不活泼，与银元素化学性质相似的元素可以是金等，其元素符号为Au（合理即可）；

（2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均能将固体和溶液分离，故其名称是过滤；

（3）根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，是因为锌和硝酸铜溶液反应使溶液增加的质量比锌和硝酸银溶液反应使溶液减少的质量少，故步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，导致这一结果的有关反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。

25．(1)    

            可以控制反应的速率

(2)或等（合理即可）

(3)     搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅    

     除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

(4)解：设废水中硫酸的质量为x，

x=7.35g

则废水中硫酸的溶质质量分数为：

答：废水中硫酸的溶质质量分数为7.35%。

【详解】（1）①实验室用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

由于氢气的密度比空气小，按a-d-e-b-c的气体流向，气体应短进长出，故D图为  ；

②装置A中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，故与装置C相比，装置A的优点是可以控制反应的速率；

（2）氢氧化钠溶液在空气中久置变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，所以选择合适的试剂证明其发生变质，即为证明碳酸钠的存在，可以加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠溶液已变质，发生的化学方程式为：；或加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已变质，发生的化学方程式为：（合理即可）；

（3）①实验过程中，过滤、蒸发都要用到玻璃棒，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

②粗盐(主要成分 NaCl，含有少量 MgSO4、CaCl2)，加入过量Ba（OH）2溶液时，Ba（OH）2溶液与MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：；

③粗盐(主要成分 NaCl，含有少量 MgSO4、CaCl2)，加入过量Ba（OH）2溶液时，Ba（OH）2溶液与MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤得到的滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钡和氯化钙，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的溶液X中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，加入适量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；

（4）见答案。