精品解析：河南省郑州一中国际航空港实验学校2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题

这是一份精品解析：河南省郑州一中国际航空港实验学校2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化，与“干冰升华”不属于同种变化的是
A. 石油分馏B. 糯米酿酒C. 湿衣晾干D. 酒精蒸发
【答案】B
【解析】
【分析】干冰升华只是干冰的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化。
【详解】A、石油分馏是一种分离混合物的方法，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、糯米酿酒是糯米中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、湿衣晾干是水蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、酒精蒸发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。
2. 为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 向试管中加锌粒
C. 点燃酒精灯D. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，视线要与凹液面最低处水平，错误；
B、向试管中加锌粒，要把试管横放，将锌粒放在试管口，慢慢竖起试管，错误；
C、点燃酒精灯使用火柴，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧放出大量热，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在瓶中放少量水，错误。
故选C。
3. 下列物质排放到空气中，会造成酸雨的是
A. O2B. N2C. CO2D. SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气是空气的组成成分，在空气中不会造成酸雨，选项错误；
B、氮气空气的组成成分，在空气中不会造成酸雨，选项错误；
C、二氧化碳排放到空气中会导致温室效应，选项错误；
D、二氧化硫排放到空气中，与空气中的水分结合生成酸，随与水落到地面形成酸雨，选项正确，故选D。
4. 下列有关水的说法不正确的是
A. 水是由水分子构成B. 过滤可降低自来水的硬度
C. 可用肥皂水区分硬水和软水D. 冰水共存物属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。水是由水分子构成的，正确；
B、过滤不能除去水中钙镁离子，不能降低自来水的硬度，错误；
C、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；正确；
D、冰水共存物只有水一种物质，属于纯净物，正确；
故选B。
5. 防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为： ，反应前后氯元素没有呈现的化合价为
A. +2B. +1C. 0D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】反应前后含有氯元素的物质有Cl2 、NaClO和NaCl，Cl2中氯元素的化合价是0，NaClO中氯元素的化合价是+1，NaCl中氯元素的化合价是-1。
故选A。
6. 下列物质在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成的是
A 木炭B. 硫粉C. 镁条D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味气体，此选项错误；
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误；
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，此选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确。
故选D。
7. 防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为
A. 分子的体积很小B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动D. 分子可以再分
【答案】C
【解析】
【详解】分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；
故选C。
8. 硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 硒元素是非金属元素
B. 图中n的值为4
C. 硒原子的质子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，A正确。
B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故核外电子数34，2+8+18+n=34，故n=6，故B错。
C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故质子数等于34，C正确。
D、元素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，D正确。
故选：B。
9. 下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. 10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D. 20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，升温后甲的溶解度增大，甲的不饱和溶液会变得更不饱和，选项错误；
B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确；
C、由图可知，10℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙，选项正确；
D、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，则20℃时甲、乙的溶解度相同，所以20℃时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确，故选A。
10. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是
A. 火星上白磷无法自燃B. 火星上缺少金属资源
C. 火星大气组成与空气相似D. 火星地表不存在固态水
【答案】A
【解析】
【详解】A、火星平均温度约为-56℃，低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A正确；
B、火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项B错误；
C、空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气不相似，选项C错误；
D、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D错误。
故选A。
11. 下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是
A. 除去CO中的H2，通过灼热的CuO
B. 鉴别MnO2粉末和铁粉 ，分别用吸铁石吸引
C. 除去KCl中的MnO2，加入水后过滤、蒸发
D. 鉴别NH4NO3和NaOH，分别加入等量水测量温度变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳能够与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、二氧化锰不能被吸铁石吸引，铁粉能够被吸铁石吸引，分别用吸铁石吸引能够鉴别MnO2粉末和铁粉，选项正确；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去KCl中的MnO2加入水后过滤、蒸发能够得到纯净的氯化钾，符合除杂原则，选项正确；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，分别加入等量水测量温度变化能够鉴别NH4NO3和NaOH，选项正确，故选A。
12. 下列各图中表示氧化物的是（氢原子、氧原子、碳原子）
A. B.
C. .D.
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A、由图示可知，该物质为H2，是由同种元素组成的单质，错误；
B、该物质为CH4，是由不同种元素组成的化合物，错误；
C、该物质为CO2，是由碳氧元素组成的氧化物，正确；
D、该物质为氧气和水组成的混合物，错误；
故选C。
13. 碳酸二甲酯(化学式为C3H6O3)常用作汽油添加剂，下列说法正确的是
A. 碳酸二甲酯是由3个碳原子6个氢原子3个氧原子构成
B. 碳酸二甲酯分子中含有3个碳原子和3个水分子
C. 碳酸二甲酯中碳元素质量分数最大
D. 碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，1个碳酸二甲酯分子是由3个碳原子6个氢原子3个氧原子构成，选项错误；
B、分子都由原子构成，由化学式可知，1个碳酸二甲酯分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，选项错误；
C、碳酸二甲酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，则该物质中氧元素质量分数最大，选项错误；
D、由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确，故选D。
14. 下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是
A. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 在某一密闭装置内点燃白磷
C. 相同质量的镁粉和铁粉分别与足量的同浓度稀盐酸反应
D. 实验室电解水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氧气逸出，固体总质量减小，二氧化锰作为催化剂反应前后质量不变，故反应后二氧化锰的质量分数变大，反应结束后质量分数不变，错误；
B、磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强变大；反应结束后消耗了氧气，装置中压强小于初始压强，图像错误；
C、化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；故相同质量的镁粉和铁粉分别与足量的同浓度稀盐酸反应后镁生成氢气质量大；由于镁活动性大于铁，故镁反应速率快，图像正确；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误。
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15. 按下列要求填写物质的化学式。
（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是___。
（2）空气中含量占第二位元素和地壳中含量最高的金属元素所形成的化合物是___。
【答案】（1）He （2）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
氦气的密度仅大于氢气，可用于填充探空气球；氦气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气。化学式。
【小问2详解】
空气中含量占第二位的元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素。形成化合物时氧元素的化合价是-2价，铝元素的化合价是+3价。两种元素形成的化合物是氧化铝。化学式。
16. 硫在氧气中燃烧的现象________燃烧的化学方程式：________。
【答案】 ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②. S+O2SO2
【解析】
【详解】硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故填发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故反应的化学方程式写为：S+O2SO2。
17. 工业上可以空气为原料获得氮气，氮气在一定条件条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程，请按要求回答问题：
（1）首先研究空气成分的科学家是_______（选填道尔顿、张清莲、拉瓦锡），空气中氮气和氧气的体积比约为_______。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_______。
（3）上述化学反应中⑤属于何种基本反应类型_______。
【答案】（1） ①. 拉瓦锡 ②. 4：1
（2）4NH3+7O24NO+6H2O
（3）化合反应
【解析】
【小问1详解】
首先研究空气成分的科学家是拉瓦锡，故填拉瓦锡；
空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，则空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，故填4：1。
【小问2详解】
由图可知，步骤③中发生的反应是氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，故反应的化学方程式写为：4NH3+7O24NO+6H2O。
【小问3详解】
由图可知，反应⑤是氨气与稀硝酸反应生成硝酸铵的过程，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
18. 根据所学，回答问题
（1）小明自制的简易净水器如图所示，其中活性炭的作用是________。
（2）暴雨过后，河水的能见度很低，非常浑浊。小海取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是________。
（3）天然水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是_____。
【答案】（1）吸附色素及异味
（2）未使用玻璃棒引流
（3）煮沸
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，所以活性炭的作用是吸附色素及异味。
【小问2详解】
过滤装置图操作中存在的一处明显错误是未使用玻璃棒引流，不使用玻璃棒引流会导致液体四处飞溅。
【小问3详解】
生活中降低水硬度的方法是煮沸，因为煮沸可以除去水中的可溶性杂质。
19. 能够配制一定浓度的溶液，是化学实验中的一项基本技能，请回答：
（1）用固体氯化钠和蒸馏水配制20g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的量为______g。
（2）用已配好的20g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。若量取水时仰视读数会导致配的质量分数______（选填“偏小”、“偏大”、“不变”）
【答案】（1）1.2 （2） ①. 100 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
用固体氯化钠和蒸馏水配制20g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，根据溶质的质量分数=，需要氯化钠的质量=20g×6%=1.2g；
小问2详解】
用已配好的20g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得20g×6%=（20g+x）×3%，则x=100g，即需要加水的质量为100g；
若量取水时仰视读数，读数偏小，量取水的体积偏大，会导致配的质量分数偏小。
20. 某化学小组做了如下实验：将铜粉、锌粉一起加入一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液中充分反应后过滤得溶液甲和固体乙。已知溶液甲呈蓝色。
（1）溶液甲中一定含哪些金属离子______（写化学用语）.
（2）写出一定发生的化学反应方程式______.
【答案】（1）Al3+、Zn2+、Cu2+
（2）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
【小问1详解】
铜、锌、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铝>锌>铜>银，则将铜粉、锌粉一起加入一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液中，锌粉和铜粉只能够与硝酸银反应，且锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜才能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后过滤，滤液呈蓝色，则锌完全反应，还有铜与硝酸银反应，所以溶液中的溶质有未反应的硝酸铝，生成的硝酸锌与硝酸铜，溶液中的金属离子有铝离子、锌离子和铜离子，其符号依次为Al3+、Zn2+、Cu2+，故填Al3+、Zn2+、Cu2+。
【小问2详解】
由（1）可知，实验中发生的反应有锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，还有铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
21. 根据所学，回答问题
（1）天然气燃烧的方程式
（2）请设计实验验证天然气中含有碳元素。（写出简单的实验步骤、现象和结论）
【答案】（1）
（2）点燃天然气，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明天然气中含有碳元素
【解析】
【小问1详解】
天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。
故填：。
【小问2详解】
含有碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，所以只需要验证燃烧有二氧化碳生成即可，二氧化碳遇到氢氧化钙会使氢氧化钙变浑浊，所以设计实验验证天然气中含有碳元素：点燃天然气，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明天然气中含有碳元素。
22. 用如图实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。
【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ③. 没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。
23. 物质的相互转化体现了化学的魅力。图中甲、乙、丙、丁四种物质均含氧元素,甲中碳元素的质量分数为12%,丙是单质。
（1）乙转化为甲的化学方程式为________;
（2）丁分解转化为丙的化学方程式为________;
（3）丁的一种用途是________。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）作溶剂等
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁四种物质均含氧元素，丙是单质，则丙为氧气；甲中碳元素的质量分数为12%，则甲为碳酸钙；丁能够与丙（氧气）相互转化，则丁为水；乙能够通过光合作用生成丙（氧气），还能够与甲（碳酸钙）相互转化，则乙为二氧化碳。
【小问1详解】
由分析可知，乙为二氧化碳，甲为碳酸钙，则乙转化为甲的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【小问2详解】
由分析可知，丁为水，则丁分解转化为丙（氧气）的反应是水在太多的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
【小问3详解】
丁为水，水是常用的溶剂，能够溶解很多物质，即可作溶剂，故填作溶剂。
24. 磷元素形成的不同单质在教材中被多次应用。
（1）如图使用红磷做实验取得了成功，请分析选用红磷的原因？
（2）请你列举出教材中其他也用到“磷元素所形成的单质”为试剂做的实验（列举一个实验名称即可）
【答案】（1）红磷只与空气中的氧气反应，且反应后生成固体
（2）探究可燃物燃烧的条件
【解析】
【小问1详解】
测空气中氧气含量的实验使用红磷做实验取得了成功，原因是红磷只与空气中的氧气反应，且反应后生成固体，是的反应前后装置中的气体的体积差比较明显，故填红磷只与空气中的氧气反应，且反应后生成固体。
【小问2详解】
用到“磷元素所形成的单质”为试剂做的实验，除测空气中氧气含量的实验外，还有探究可燃物燃烧的条件，用到含量和白磷，故填探究可燃物燃烧的条件。
四、综合应用题（共20分）
25. 金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁________（填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是_______。
（3）钢铁是基本结构材料，实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式________。
②你认为该装置需要进行的改进是：_______。
（4）请回忆你去实验室的操作，结合下图回答下列问题：
请你写出一种实验室制取氧气的反应原理_______（用化学方程式表示）如果用C装置收集氧气请你回忆出现_______现象时可以证明已经收集满了。如果用D装置收集氧气，氧气应从_____口进（选“d” 或“c”）。运用A装置还可以制取氢气，请你写出实验室制取氢气的反应方程式______。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数______。
【答案】（1）大 （2）铝容易和空气中氧气生成一层致密的氧化膜
（3） ①. ②. 添加尾气处理装置
（4） ①. （或） ②. 当集气瓶中水被排净或集气瓶口有较大气泡冒出 ③. d ④.
（5）解：生成氢气的质量9g+100g-108.8g=0.2g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
合金硬度大于成分金属，故生铁和钢的硬度都比铁大。
【小问2详解】
铝制品耐腐蚀的原因是铝容易和空气中氧气生成一层致密的氧化膜，保护了内部金属。
【小问3详解】
①A装置玻璃管内发生反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
②一氧化碳气体有毒会污染环境，该装置需要进行的改进是：添加尾气处理装置。
【小问4详解】
实验室制取氧气的反应原理可以为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；（或氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；）用C装置排水法收集氧气，当集气瓶中水被排净或集气瓶口有较大气泡冒出时可以证明已经收集满了。如果用D装置收集氧气，氧气密度大于空气，氧气应长进短出，从d口进。
运用A装置还可以制取氢气，实验室制取氢气的反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，。
【小问5详解】
铁和稀硫酸生成氢气逸出，剩余总质量的减少就是生成氢气的质量9g+100g-108.8g=0.2g，过程见答案。