第1章原子结构元素周期律课堂同步练-鲁科版高中化学必修第二册

这是一份第1章原子结构元素周期律课堂同步练-鲁科版高中化学必修第二册，共20页。
第1章原子结构元素周期律课堂同步练-鲁科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是
A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X”或“b>c>d，Y、Z为非金属，处于第二周期，故YW为氧元素，Z为氟元素，W、X为金属处于第三周期，W为铝元素，X为钠元素。
【详解】A．根据以上分析，质子数 a> b，故错误；
B．非金属性越强，离子还原性越弱，所以离子的还原性Y2－>Z－，故正确；
C．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，所以氢化物的稳定性H2YW，故错误。
答案选B。
2．B
【详解】A．F的质子数=电子数=9，OH-的质子数=8+1=9，电子数=8+1+1=10，两者的电子数不相同，A不选；
B．H3O+的质子数=3+8=11，电子数=3+8-1=10，NH的质子数=7+4=11，电子数=7+4-1=10，两者的质子数和电子数相同，B选；
C．OH-的质子数=8+1=9，电子数=8+1+1=10，NH3的质子数=7+3=10，电子数=7+3=10，两者的质子数不相同，C不选；
D．O2-的质子数=8，电子数=8+2=10，NH的质子数=7+4=11，电子数=7+4-1=10，两者的质子数不相同，D不选；
答案选B。
3．C
【详解】A. 活性炭不能做干燥剂，故A错误；
B. 氯化钠不是干燥剂，故B错误；
C. 硅胶是干燥剂，能吸水，且无毒，故C正确；
D. 小苏打不能做干燥剂，故D错误；
答案选C。
4．A
【详解】设W的质子数为a，由题意知：a+(a+2)+(a+9)=2(a+9)，得a=7；即W、Y、X三元素分别为N、F、S。
A．三种元素的原子半径的大小顺序是FAl(OH)3 > Cl2+2Br-=2Cl2+Br- Al>N>O AB
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑧号元素分别为：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。
【详解】(1)Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼；③为O元素，位于第二周期第VIA族；
(2)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性也去，金属性：K>Na>Al，所以①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>Al(OH)3；
(3)同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性⑤>⑧，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以用Cl2+2Br-=2Cl2+Br-来验证；
(4)电子层数越大原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为Al>N>O；
(5)A．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故A正确；
B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故B正确；
C．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故C错误；
D．He为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，故D错误；
综上所述答案为AB；
(6)②为N元素，其单质为N2，两个N原子共用三对电子，电子式为；⑦为K元素，⑧为Br元素，二者形成离子化合物KBr，电子式为。
21．(1)漏斗， 烧杯，玻璃棒
(2) B 萃取 分液
(3) D A
(4) 冷凝管 下 防止液体暴沸 蒸馏烧瓶支管口处

【详解】（1）由装置可知，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为漏斗，烧杯，玻璃棒；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B；
故答案为B，萃取，分液；
（3）3）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl−等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；
故答案为D， A；
（4）装置A中①为冷凝管，蒸馏时，应使冷却水充满冷凝管，应从下端进水，加入沸石，可防止液体暴沸，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶支管口处；
故答案为冷凝管，下，防止液体暴沸， 蒸馏烧瓶支管口处。
22．(1) K
(2)AB
(3)钠、镁、铝三种金属对应的碱的碱性强弱顺序NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3也可说明三种金属性强弱顺序为Na> Mg>Al。

【解析】(1)
钠、镁、铝、钾四种金属，钾金属最活泼，所以于冷水反应最剧烈的是金属是钾，其氢氧化物的电子式为。
(2)
镁、铝在冷水中反应几乎没有什么现象，想达到实验目的，可通过提高水的温度来加快反应速率，或提高H+浓度来加快反应速率，因此把冷水换成盐酸也可以，但不能用硝酸，硝酸具有强氧化性，会使铝钝化，故答案为AB。
(3)
除了与冷水反应可比较金属活泼性外，碱性的强弱也可比较对应金属的活泼性强弱，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液可得出碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，通过MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，可知碱性NaOH> Mg(OH)2，故三种碱性强弱顺序为NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3，则三种金属活性强弱顺序为Na> Mg>Al。
23．(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)除去多余的二氧化硫
(3)E中酸性高锰酸钾溶液不褪色；装置F中出现白色胶状沉淀
(4)Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
(5) 不能 红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝

【分析】铜和浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、酸性高锰酸钾主要除去过多的二氧化硫，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀、碳酸钠。
【详解】（1）根据图中信息得到仪器A的名称为分液漏斗，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）二氧化硫通入到硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和亚硫酸钠，为避免验证碳非金属性大于硅非金属性时影响实验，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用为除去多余的二氧化硫；故答案为：除去多余的二氧化硫。
（3）E中溶液不褪色，说明没有二氧化硫，说明只有二氧化碳气体通入到硅酸钠溶液中，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中酸性高锰酸钾溶液不褪色；装置F中出现白色胶状沉淀；故答案为：E中酸性高锰酸钾溶液不褪色；装置F中出现白色胶状沉淀。
（4）A处是氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，其反应的离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；故答案为：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2。
（5）C处红纸褪色，说明氯气过量，因此乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此不能得出溴的非金属性强于碘，理由是红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝；故答案为：不能；红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝。