【期中真题】福建省泉州第五中学2022-2023学年高二上学期期中考化学试题.zip

泉州五中2022-2023学年第一学期期中考试卷

高二化学

一、选择题(每题只有一个正确答案。1~12题每题2分，13~18题每题3分，共42分)

1. 下列表述正确的是

A. 和的反应，在任何温度下都不能自发进行

B. 根据  可知氢气的燃烧热为

C. HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ

D. 已知  ，  ，则

2. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH [NaOH]

C. NaCl [HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]

3. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸溶液的浓度和体积    ②碱溶液的浓度和体积

③水的比热容    ④反应后溶液的质量(单位：g)

⑤生成水的物质的量    ⑥反应前后温度变化

⑦操作所需的时间

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑤⑦ C. ①③⑥ D. 全部

4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深

B. 氯水中存在下列平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

C. 多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性

D. 合成氨工业中温度选择400-500℃

5. 可逆反应达到平衡状态时，保持温度，容器容积不变，向容器中加入一定量的，用K表示平衡常数，Q表示浓度商。下列说法正确的是

A. Q减小，K不变，的转化率减小 B. Q不变，K变大，的转化率增大

C. Q不变，K变大，的转化率减小 D. Q增大，K不变，的转化率增大

6. 下列说法正确的是

A. 原电池的两电极一定是活性不同的金属

B. 铁片上镀铜时，电镀液需含有镀层金属阳离子即

C. 电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变

D. 燃料电池能将化学能全部转化为电能

7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A. 反应II的热化学方程式为：

B. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂

C. 和的总能量小于和的总能量

D. 选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

8. 下列装置及设计符合规范的是

A. 装置A探究浓度对化学平衡的影响 B. 装置B用于制备少量含NaClO的消毒液

C. 装置C用于在锌表面镀铜 D. 装置D测定中和反应的反应热

9. 已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)    △H1＜0     平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)    △H2＜0     平衡常数K2

下列说法正确的是

              图a

A. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C. 反应过程中的能量变化可用图a表示

D. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

10. 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是

①固体  ②稀硫酸  ③NaOH固体  ④加入少量固体

A. ①②③④ B. ①④ C. ③ D. ②④

11. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是

A. a极为正极

B K+从a极经溶液流向b极

C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小

D. a极的电极反应为CH4+6OH--8e-=+5H2O

12. 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A.  B. m+n>p

C. 加入催化剂，c%增加 D. 增加A的浓度，A的转化率提高

13. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是

A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

B. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n＞p＋q

C. 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的

14. 一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 当石墨烯中的S均转化为时，电路中转移的电子数达到最大值

B. 离子交换膜应为阴离子交换膜

C. 充电时，阴极反应可能发生：

D. 放电时，若电路中转移1mol电子，则正极质量共增加12g

15. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA

B. 在氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为NA

C. 在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1molFe2O3•xH2O，被还原的O2分子数为1.5NA

D. 在电解法精炼粗铜中，若阴极净增32g，向阳极迁移的SO数为NA

16. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，液滴外沿为棕色铁锈环(b)，如图所示，下列说法不正确的是

A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：

B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为：

C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

17. 已知：在标准压强、下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的说有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是（    ）

A. 的能量大于与的能量之和

B. 合成氨反应的热化学方程式为

C. 催化氧化热化学方程式为

D. 的

18. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g) ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.  B. 反应速率：

C. a点平衡常数：K=12 D. 气体的总物质的量：

二、填空题

19. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl3气体和H2，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为____。

（2）将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H1＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) △H3

反应③的△H3____0(填“>”或“<”)。

（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3、Si外，还有____(填化学式)。

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：

则SiO2与SiC中比较稳定的是____(填化学式)，工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H=____。(提示：1mol晶体Si中含有2molSi－Si键)

20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

已知反应①的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，判断依据为：_______。

（2）对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①温度下的M点是不是反应的平衡点？M点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点。

②倠化剂II条件下，当温度低于℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：_______。

（3）利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

21. I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

（1）实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定_______来判断反应的快慢。

（2）实验①和实验②是探究_______对化学反应速生的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。

II.恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：

（3）写出300℃发生的化学反应方程式_______。其中一种产物X进入下一容器，在100~200℃与反应，则X为(填化学式)_______。

（4）0~时间段用表示的化学反应速率为_______。

22. 按照要求回答下列问题。

（1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。

（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。

（3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。

②放电电极反应式为_______。

（4）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

23. I．研究氮的氧化物对环境保护有重要意义。

（1）实验1：在t℃时，无催化剂的恒容容器中，反应起始压强为p0的部分实验数据如下：

①若起始浓度c0为0.250mol/L，则反应至50min时转化率_______；比较不同起始浓度时的分解速率： v(c0=0.250mol/L)_______ v(c0=0.010mol/L) (填“>”、“=”或“<”)。

②在该温度下，反应的平衡常数KP=_______(体系初始压强为100kPa，已知气体分压=总压×物质的量分数)。

③不同温度(T)下，分解一半所需时间随起始浓度的变化关系如图所示，则_______(填“>”、“=”或“<”)。

II．科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应：，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比。

（2）下图中与大小关系是_______。

（3）a、b、c三点对应的平䡓常数、、相对大小关系是_______，写出你的判断依据：_______。