【期中真题】广东省深圳中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共16小题，1-10小题每小题3分，11-16小题每小题4分，共54分)
1. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 碳和二氧化碳在高温下的反应B. 碳酸钙高温分解
C. 氢氧化钠和盐酸的反应D. 铝片和稀硫酸反应
2. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应物比生成物稳定B. 该反应为吸热反应
C. 该反应在低温下可以自发进行D. 温度升高会降低该反应的正反应速率
3. 下列溶液显酸性的是
已知：
A. B. C. D.
4. 活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是
A. 该反应体现了的氧化性B. 降低浓度能够减慢反应速率
C. 加入足量的炭粉可以使转化D. 合适的催化剂可以加快反应速率
5. 一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B. 用Z表示的反应速率为
C. 从到过程中，气体的压强没有变化
D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
6. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是
A. ①是利用试纸测定稀硫酸的值B. ②是用酸性溶液滴定溶液
C. ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D. ④是酸式滴定管排气泡的操作
7. 下列说法正确的是
A. 铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效
B. 将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体
C. 保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D. 明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应
8. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A. 三种酸的强弱关系：
B. 向溶液中加入醋酸，有生成
C. 等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：
D. 等物质的量浓度的溶液和溶液比较，前者>后者
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
10. 溶液中，正确的粒子浓度关系为
A. B.
C. D.
11. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是
A. 由MgCl2制取Mg是吸热过程
B. 热稳定性：MgI2＜MBr2＜MgCl2C. 常温下还原性：F->Cl->Br->I-
D. 由图知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2 (s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g) △H=-117kJ/ ml
12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是
A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＜p
C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热
D. 图d中，曲线a一定使用了催化剂
13. 在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。所得数据如下表：
下列说法正确的是
A. 该反应的B. 反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动
C. ②中反应的平衡常数D. 根据题目信息不能确定x的值
14. 已知时，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示或)，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ代表
B. 的平衡常数
C. 与P点相对应的的分散系是均一稳定的溶液
D. M点对应的溶液中，
15. 已知甘氨酸(用表示)在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：
为该溶液中和数目相等时的，和分别表示：和的解离常数，，。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如图所示。下列判断错误的是
A. a点对应的
B. 向甘氨酸溶液中加入溶液，此时溶液中
C. 甘氨酸溶液的
D. 甘氨酸溶于水后溶液显酸性
16. 时，向的一元弱酸中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示(勿略混合前后溶液的体积差)。下列说法不正确的是
A. 水的电离程度：b点和d点近似相同
B. ，可用酚酞指示滴定终点c
C. c点，的电离常数
D. d点时，
二、非选择题(共4小题，共46分。若无特殊说明，每空2分)
17. 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：。请回答下列有关问题：
（1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）在恒容密闭容器a和b中分别投入和，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为，则_______(填“<”或“=”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_______。
（3）工业上也可利用来生产燃料甲醇。已知用和制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
①据反应①与②可推导出与之间的关系，则_______(用表示)。
②时测得反应③在某时刻的浓度()分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。
18. 运用化学反应原理研究以下反应有重要意义，请完成下列探究。
Ⅰ.已知：，该反应经历了如下反应历程：
第一步：；
第二步：
（1）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.的过量排放会造成温室效应，科学家提出用将固定并生成甲烷进行综合利用。反应历程如下(吸附在催化剂表面的物种用*标注)：
①
②
③
④
⑤
⑥
主反应生成甲烷和气态水，该反应可逆且正反应方向放热。
回答下列问题：
（2）根据上述反应历程，写出反应的热化学方程式：_______(用相应步骤的焓变的代数式表示)。
（3）时，向恒容密闭容器中充入和。平衡后测得。
①时，反应的平衡常数_______(只写出计算式，不用计算出结果)。
②若将容器改为绝热容器，初始温度为，其他条件不变，达到新平衡时，甲烷的产率降低，解释甲烷产率降低的原因：_______。
（4）为实现连续性生产，将与按体积比为1∶4的混合气体，控制的气流速率通过催化剂表面，通过催化剂后反应仍未平衡，测得的转化率为80%，则的反应速率为_______。
19. 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，溶液的。
①溶液中由水电离出的_______。
②溶液中_______(填“>”“=”或“<”)；_______(填精确计算式，无需计算出结果)。
（2）时，溶液的小于3，分析导致随温度变化的原因是_______。
（3）常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______。
②向溶液中滴加溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_______。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
20. 纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为)酸性共溶法制备，及纳米，工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是_______(填写名称)。
（2）完成步骤④中发生反应的离子方程式：_______。
（3）经⑤所得水相再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到。
已知：(ⅰ)工业条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的值如图：
通常溶液中离子浓度小于，则认为完全沉淀
(ⅱ)相关常数：，，。
①对于含有杂质的溶液，可以通过调节溶液值除去的离子是_______；
A.与 B.与 C.仅有 D.仅有
此时须将溶液的值调节到_______(填写值范围)
②制得后最终残留的酸性废液中含有，除去酸性废液中的方法是：在酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
测：处理后的溶液中_______。
（4）产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是_______。
A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C. 滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D. 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得体积比实际消耗的大酸
电离常数K
组号
温度/
起始量/
平衡量/
①
500
0.20
080
0.30
0.40
②
500
0.40
1.60
x
③
700
0.10
0.40
018
0.24
化学反应
平衡常数
温度/
500
800
①
2.5
015
②
1.0
2.5
③
微粒
浓度()
0.10
010
0.18