【期中真题】甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

兰州一中2022~2023-1学期期中考试试题

高二化学

说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16

第I卷(选择题，共50分)

一、单选题(每题2分)

1. 下列化学反应的的是

A. 实验室制备氢气 B. 氯化铵分解得氨气

C. 碳酸钙分解得氧化钙 D. 晶体与晶体混合

2. 关于合成氨工业的下列说法正确的是（    ）

A. 从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低

B. 由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高

C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行

D. 合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好

3. 下列措施抑制水的电离的是

A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体

4. 火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是

A. 所有的燃烧过程均是放热的

B. 需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的

C. 所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂

D. 燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

5. 某温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K=1×103，则该温度下，反应4HBr(g)2H2+2Br2的K=

A. 1×103 B. 1×10-3 C. 1×10-6 D. 1×106

6. 某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

A 2.4×10-7mol·L-1 B. 1×10-14mol·L-1

C. 4.2×10-8mol·L-1 D. 无法确定

7. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是

A. 生成11.2LO2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量

C. H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能

8. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为

A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s

9. 下列电离方程式正确的是

A. Ba(OH)2Ba2++2OH- B. KHSO4=K++HSO

C. NaHS=Na++H++S2- D. H2OH++OH-

10. 在实验室进行中和反应的反应热测定实验，下列有关叙述错误的是

A. 使用隔热层是为了减少热量损失

B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D. 不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

11. 在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1

12. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是

A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7

B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2

D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5

13. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：

H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/ mol

已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH1

HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH2

上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是（    ）

A. ΔH1=ΔH2=－57.3 kJ/mol  B. ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol

C. ΔH1＜ΔH2＜－57.3 kJ/mol  D. 无法比较

14. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A. Q不变，K变大，O2的转化率增大

B. Q不变，K变大，SO2的转化率减小

C. Q减小，K不变，SO2的转化率增大

D. Q增大，K不变，SO2的转化率增大

15. 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-802.3kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-890.3kJ·mol-1

D. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)    ΔH=-607.3kJ·mol-1

16. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（    ）

A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率

B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C. 使用光催化剂能增大NO的转化率

D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数

17. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

A. Z的生成速率与Z的分解速率相等

B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体总的物质的量不再变化

18. 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则下列说法正确的是

A. 该溶液中水的电离被促进

B. 该溶液pH一定为2

C. 该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存

D. 该溶液一定是碱溶液

19. HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. HNC比HCN稳定 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

C. 断开H-C键放出能量 D. HCN异构化属于吸热反应

20. 在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

A.  B.

C.  D.

21. 闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.3 J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A. 在1 000 ℃时，此反应能自发进行

B. 在1 000 ℃时，此反应不能自发进行

C. 该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D. 该反应能自发进行的最高温度约为730 K

22. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)  ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件使平衡移动，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是（   ）

A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小

B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大

C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变

D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小

23. 在Ni作用下，可将C2H6(g)转化为CH4(g)，转化历程如下(NiCH2为固体)所示：

下列说法中错误的是

A. 总反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)    ΔH=-6.57kJ/mol

B. 转化过程中，决速步骤为中间体1到中间体2

C. 转化过程中断裂与形成的共价键种类不同

D. 转化过程中Ni的成键数目发生变化

24. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确是

A. 0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2

B. HN3溶液的pH随温度升高而减小

C. NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3N

D. 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)

25. 分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是

A. 丙烷的燃烧热为2039kJ/mol

B. 等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多

C. 3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)    ΔH=-381kJ/mol

D. 3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)    ΔH=+504kJ/mol

第Ⅱ卷(填空题，共50分)

二、填空题

26. 应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋含量。

I.实验步骤

（1）量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴_________作指示剂。

（2）_________(填仪器名称)盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_________mL。

（3）滴定过程中，_________时停止滴定，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

（4）按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=_________mol/L。

（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填选项字母)。

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

27. Ⅰ已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ/mol

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2(g)的燃烧热为_________kJ/mol，C(s)的燃烧热为_________kJ/mol。

（2）表示CO燃烧热的热化学方程式为_________。

（3）常温下燃烧3g等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为_________kJ。

（4）请根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应制备水煤气(主要成分是CO和H2)的热化学反应方程式：_________。

Ⅱ.一定温度下，反应H2+Cl2=2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。H…Cl…H表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

（5）该基元反应活化能为_________kJ·mol-1，ΔH=_________kJ·mol-1。

28. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________。

（2）反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是_________。

（3）该温度下反应化学平衡常数K=_________(只列式，不计算)。

（4）若上述反应在2min后的，t1～t6内反应速率与反应时间关系如图乙所示：

①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：t1_________，t3_________，t4_________。

②转化率最高的时间段_________(填字母)。

A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6

29. 回答下列问题：

（1）已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_________。

（2）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(体积变化忽略不计)

（3）现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。

①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。

②该溶液中离子浓度大小顺序为：_________。

（4）直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：_________(用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。