2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版），共8页。试卷主要包含了下列化学反应的ΔH < 0的是，下列措施抑制水的电离的是，下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题
高二化学

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题，共50分）
一、 单选题（每题2分）
1.下列化学反应的ΔH < 0的是（ ）
A.锌与盐酸反应制备氢气 B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得氧化钙 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2.关于合成氨工业的下列说法正确的是（ ）
A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来，氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400~500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10~30 MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好
3.下列措施抑制水的电离的是（ ）
A.加热 B.加入CuSO4固体
C.加入NaOH溶液 D.加入Na2CO3固体
4.火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（ ）
A.所有的燃烧过程均是放热的
B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量
5.某温度下，反应H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g) 的K = 1×103，则该温度下，反应4HBr(g) ⇌ 2H2 + 2Br2的K =（ ）
A.1×103 B.1×10-3 C.1×10-6 D.1×106
6.某温度时测得纯水中的c (H+) = 2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)为（ ）
A.2.4×10-7 mol·L-1 B.1×10-14 mol·L-1
C.4.2×10-8 mol·L-1 D.无法确定
7.下列关于热化学方程式2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ΔH = -196 kJ·mol-1说法正确的是（ ）
A.生成11.2 L O2时放热98 kJ
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.H2O为气态时，放出的热量大于196 kJ
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.08 mol·L-1时，需要20 s，那么c(HI)由0.08 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，所需反应的时间为（ ）
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
9.下列电离方程式正确的是（ ）
A.Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH- B.KHSO4 = K+ + HSO4-
C.NaHS = Na+ + H+ + S2- D.H2O ⇌ H+ + OH-
10.在实验室进行中和反应的反应热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）
A.使用隔热层是为了减少热量损失
B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D.不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
11.在2A(g) + B(s) ⇌ 3C(g) + 5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v(A) = 0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B) = 0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C) = 0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D) = 1 mol·L-1·s-1
12.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ）
A.常温下NaNO2溶液的pH > 7
B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C.常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2
D.常温下pH = 3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
13.强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：
H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/ mol；
已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH1； HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH2。
上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是（ ）
A.ΔH1 = ΔH2 = -57.3 kJ/mol B.ΔH1 > ΔH2 = -57.3 kJ/mol
C.ΔH1 < ΔH2 < -57.3 kJ/mol D.无法比较
14.可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是（ ）
A.Q不变，K变大，O2的转化率增大
B.Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C.Q减小，K不变，SO2的转化率增大
D.Q增大，K不变，SO2的转化率增大
15.俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ）
A．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -802.3 kJ·mol-1  
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 
C．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 3O2(g) = 2CO(g) + 4H2O(l) ΔH = -607.3 kJ·mol-1 
16.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) ΔH < 0，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A.降低温度能使v(正)增大，v (逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率
B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C.使用光催化剂能增大NO的转化率
D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数
17.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) ⇌ 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体总的物质的量不再变化
18.在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中水的电离被促进
B.该溶液pH一定为2
C.该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存
D.该溶液一定是碱溶液
19.HCN(g) ⇌ HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.HNC比HCN稳定 B.反应物的总能量大于生成物的总能量
C.断开H-C键放出能量 D.HCN异构化属于吸热反应
20.在体积都为1 L、pH = 2的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
A.
B.
C.
D.




21.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH = +180.50 kJ·mol-1，ΔS = +247.3 J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A.在1000 ℃时，此反应能自发进行
B.在1000 ℃时，此反应不能自发进行
C.该反应能自发进行的最低温度约为730 ℃
D.该反应能自发进行的最高温度约为730 K
22.在密闭容器中，发生反应X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g)  ΔH < 0，该容器中XY的体积百分含量与反应时间的关系如下图所示。反应达到甲平衡后，仅改变某一条件使平衡移动，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是（ ）

A.可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小
B.可能是加入了催化剂，反应物X2的体积百分含量(X2%)将增大
C.可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变
D.可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小
23.在Ni作用下，可将C2H6(g)转化为CH4(g)，转化历程如下(NiCH2为固体)所示：

下列说法中错误的是（ ）
A.总反应的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g) = NiCH2(s) + CH4(g) ΔH = -6.57 kJ/mol
B.转化过程中，决速步骤为中间体1到中间体2
C.转化过程中断裂与形成的共价键种类不同
D.转化过程中Ni的成键数目发生变化
24.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3,它的溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH = 2
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
C.NaN3 的电离方程式：NaN3 = Na+ + 3N
D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+) + c(Na+) = c(N) + c (HN3)
25.分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是（ ）
2022年北京冬奧会“飞扬”火炬的燃料
H2
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    ΔH = -484 kJ/mol
2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料
C3H8
② C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -2039 kJ/mol
③ 2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) +8H2O(g) ΔH = -2380 kJ/mol
A.丙烷的燃烧热为2039 kJ/mol
B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多
C.3CO2(g) + 10H2(g) = C3H8(g) + 6H2O(g) ΔH = -381 kJ/mol
D.3CO(g) + 7H2(g) = C3H8(g) + 3H2O(g) ΔH = +504 kJ/mol  

第Ⅱ卷（填空题，共50分）
二、 填空题
26． （共计12分）
应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤
(1)量取10.00 mL食用白醋，稀释到100 mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。
(2) （填仪器名称）盛装0.1000 mol/L NaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。

(3)滴定过程中，_____________________________________________________________时停止滴定，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.50
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填选项字母）。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
27.（共计12分）
Ⅰ已知下列热化学方程式：
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)    ΔH = -571.6kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    ΔH = -483.6kJ/mol
③ 2C(s) + O2(g) = 2CO(g)    ΔH = -221kJ/mol
④ C(s) + O2(g) = CO2(g)    ΔH = -393.5kJ/mol
回答下列问题：
(1) H2(g)的燃烧热为 kJ/mol，C(s)的燃烧热为 kJ/mol。
(2)表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
(3)常温下燃烧3 g等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为 kJ。(4)请根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应制备水煤气（主要成分是CO和H2）的热化学反应方程式： 。
Ⅱ一定温度下，反应H2 + Cl2 = 2HCl中的某一基元反应H2 + Cl· → HCl + H·，其能量变化如图所示。H…Cl…H表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

(5)该基元反应的活化能为 kJ·mol-1，ΔH= kJ·mol-1。
28．（共计13分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2 min，气体Y的平均反应速率是___________。
(3)该温度下反应的化学平衡常数K=__________（只列式，不计算）。
(4)若上述反应在2 min后的，t1～t6内反应速率与反应时间关系如图乙所示：
①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：
t1 ，t3 ，t4 。
②转化率最高的时间段__________(填字母)。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
29．（共计13分）
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：
H2CO3：Ka1 = 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11  HClO：Ka = 3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_____________________________________________________________
(2)室温下，pH = 12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH为11，如果加0.01 mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）
(3)现有常温下0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，
①你认为该溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：
。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(4)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：___________________________________________________________（用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是 。


兰州一中2022-2023-1学期期中考试
高二化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题（ 每题 2 分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
B
C
A
D
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
D
B
D
A
C
D
C
21
22
23
24
25





A
D
B
B
C






第Ⅰ卷 非选择题（共50分）
26. （12分）
（1）酚酞 2分
（2）碱式滴定管 2分 0.60 2分
（3）当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 2分
（4）0.7500 2分
（5）AB 2分
27. （12分）
（1） 285.8 2分 393.5 2分
（2）CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-283kJ/mol 2分
（3）56.88 2分
（4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =+131.3kJ/mol 2分
（5）21.5 1分 +7.5 1分
28. （13分）
（1） 3X+Y⇌2Z 2分
（2） 0.025mol/(L·min) 1分
（3） 2分
（4） ①t1：增大生成物的浓度； 2分 t3：加入催化剂; 2分 t4:减压 2分
②B 2分
29.（13分）
（1）NaClO+H2CO3=HClO+NaHCO3 2分
（2）81.8（或者82） 2分
（3）①酸 1分 NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 2分
Δ
②Cl->NH4+>H+>OH- 2分
（4）CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2HCl↑ 2分
在干燥的HCl气流中加热脱水 2分