人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键图文课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键图文课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了第一节共价键，第1课时共价键，共用电子对，非金属，未成对电子，自旋状态相反的，电子出现概率最大，正误判断，深度思考，应用体验等内容，欢迎下载使用。

1．能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2．理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
1．共价键的形成(1)概念：原子间通过______________所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为__________原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过______________(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
一、共价键的形成与特征
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个______________，便可和几个________________电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的________，电子在核间出现的________越大，所形成的共价键就越______，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。
1．形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。( )2．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。( )3．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。( )4．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。( )
1．水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？提示：水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。2．NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？
3．从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_______键；而_______键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
1．下列物质中含有非极性共价键的是( )A．CO2 B．F2 C．MgCl2 D．HClO解析：CO2中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，A不选；F2中只有F—F非极性键，B选；MgCl2中只存在镁离子和氯离子之间的离子键，C不选；HClO中只存在极性共价键，D不选。故选B。
2．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )A．KCl B．NH4ClC．H2O D．Na2O2解析：氯化钾中只含离子键，A不符合题意；氯化铵中含有铵根和氯离子形成的离子键，含有氮原子和氢原子形成的极性共价键，B符合题意；水中只含氧原子和氢原子形成的极性共价键，C不符合题意；过氧化钠中不含极性共价键，D不符合题意。故选B。
3．下列关于共价键的说法正确的是( )A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
解析：共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误；通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子对形成共价键，D正确。故选D。
4．下列叙述中正确的是( )A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B．单质分子中一定含有非极性共价键C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D．共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
解析：金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误；单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误；共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性键，可能存在非极性键，D正确。故选D。
对于共价键的错误认识(1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。(2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如铵盐(NH4NO3)只由非金属元素组成，但是含有离子键。(3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。(4)所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s－s σ键就没有方向性。
二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
3．判断σ键、π键的一般规律共价单键为_____键；共价双键中有一个_____键、一个_____键；共价三键由一个_____键和两个_____键组成。
1．氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合，其成键轨道完全相同。( )
1．画出氮原子的轨道表示式，并说明氮分子中的N≡N是由哪些类型的共价键构成的？
2．观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。(1)它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？提示：乙烷：7个σ键；乙烯：5个σ键和1个π键；乙炔：3个σ键和2个π键。
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？提示：乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂；而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。
1．下列物质分子中存在π键的是( )A．氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇解析：氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含σ键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个π键，故选C。
解析：由有机物的结构可知，该分子中σ键数目为18个，π键数目为3个，故选D。
3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A．H2 B．HF C．Cl2 D．F2
解析：基态H原子的核外电子排布式为1s1，H2分子中的σ键是由一个H原子的s轨道和另一个H原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而成，A不符合题意；基态H原子的核外电子排布式为1s1，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，HF分子中的σ键是由一个H原子的s轨道和一个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，B符合题意；基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl2分子中的σ键是由一个Cl原子的p轨道和另一个Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，C不符合题意；基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，F2分子中的σ键是由一个F原子的p轨道和另一个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，D不符合题意。故选B。
4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( )A．CH4与C2H2 B．H2O与HClC．H2与Cl2 D．Cl2与N2解析：CH4分子中存在s－p σ键，C2H2分子中存在σ键和π键，所以共价键类型不完全相同，故A错误；H2O与HCl都含有H原子，分子中的共价键均是s电子云与p电子云形成的s－p σ键，故B正确；H2分子中存在s－s σ键，Cl2分子中存在p－p σ键，所以共价键类型不完全相同，故C错误；Cl2分子中只有单键，全部为σ键，N2分子中有三键既有σ键又有π键，所以共价键类型不完全相同，故D错误。故选B。
1．下列分子中既含σ键，又含π键的是( )A．① B．② C．③ D．④
解析：水中只含σ键，A错误；乙醇中只含σ键，B错误；氨气中只含σ键，C错误；乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含σ键，又含π键，D正确。故选D。
2．下列有关σ键与π键的说法中，错误的是( )A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键B．σ键与π键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
解析：氮气中含有氮氮三键，所以含有1个σ键，2个π键，A项正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，而π键由两个P电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，所以σ键与π键的对称性不相同，B项错误；共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，C项正确；含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含σ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，D项正确。故选B。
3．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．乙醇分子中只含有σ键C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．所有的σ键的强度都比π键的大
解析：共价键是由原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中如NaOH等，也可存在于共价化合物中如HCl等，故A错误；乙醇分子中含有C—H键、C—O键、O—H键、C—C键，单键全为σ键，即只含有σ键，故B正确；正四面体结构的分子中的键角不一定是109°28′，如白磷(P4)为正四面体结构，键角为60°，故C错误；σ键的强度不一定比π键的大，例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N—N键能大，也比一个N—N和一个N===N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故D错误。故选B。
4．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(CNH)。(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是______________。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________________。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________________。