人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键评课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了第三节化学键，第2课时共价键，共用电子对，非金属，2分类，共价化合物，HH，N⋮⋮N，N≡N，ClCl等内容，欢迎下载使用。

1．理解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3．领会化学反应的实质。通过对“共价键相关知识”的学习，培养宏观辨识和微观探析能力。
1．从微观角度理解氯气的形成过程
一、共价键和共价化合物
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 ____________________________________。
2．共价键(1)概念及成键要素
正误判断(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的。( )(2)非金属元素只能形成共价键。( )(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物。( )(4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。( )(5)共价化合物中也可能含有金属元素。( )
应用体验1．下列关于共价键的说法正确的是 ( )A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键解析： 单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如H2O2分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误。
2．下列元素最易形成共价键的是( )A．Na B．Mg C．Al D． Si3．(2023·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是( )A．CaCl2 B．CO2C．H2SO4 D．Na2O2解析： CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又有共价键。
1．常见单质的电子式和结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
二、共价分子结构的表示方法
2．常见化合物的分子的表示方法
应用体验1．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则它们的结构式错误的是( )A．氧分子：O===OB．S2Cl2Cl—S—S—ClC．氢氰酸：H—C≡ND．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl
2．用电子式表示下列共价分子的形成过程：(1)H2：_______________________； (2)NH3: _____________________________________； (3)CO2：_____________________________________ ； (4)CCl4：____________________________________________。
3．根据已知结构式写出下列物质的电子式：(1)H—O— Cl：__________________；(2)H—O—O—H：___________________；(3)H—C≡N：_____________________。
1．化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类
三、构成物质微粒间的相互作用
(3)意义：形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
2．分子间作用力(1)定义：把_________________的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力_______，物质的溶、沸点也就_______，如卤素单质的熔沸点：F2_____Cl2_____Br2_____I2。
3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键_____，比范德华力_____，如液态NH3、H2O和HF中存在氢键。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_______，水分子间由于氢键的存在，当水结冰时，会造成 体积膨胀 、密度减小。
4．化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
正误判断(1)NaOH中含有离子键和极性共价键。( )(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。( )(3)氢键是化学键的一种。( )(4)稀有气体中不存在化学键。( )(5)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。( )
应用体验1．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A．硫酸与氢氧化钠反应B．加热氯酸钾使其分解C．冰融化D．氯化钠溶于水
2．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键” “极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_________。(2)HCl溶于水时破坏_________。(3)SO2溶于水时破坏_________。(4)酒精溶于水时破坏_______________。(5)NaOH和HCl反应时形成_________和_________。
解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)(6)(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
归纳总结(1)共价键的存在共价键可存在于单质分子(如H2、Cl2等)、共价化合物(如H2O2等)和离子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。(2)离子键的存在离子键只存在于离子化合物中。
1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析： A、B两项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。
2．下列叙述中正确的是( )A．完全由金属和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析： 完全由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A错误；氯化铵(NH4Cl)完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B错误；NaOH中的OH－内存在着共价键，C错误。
3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )