河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学等2校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学等2校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

分值：100分 考试时间：75分钟
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A．制备 Cl2可以采用图1装置
B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．16 g臭氧中含有氧原子数为NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA
C．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数为3.75NA
D．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数目为0.1NA
3．关于下列装置的说法正确的是
A．装置①中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动
B．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅰ附近溶液变成黄绿色
C．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀
D．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ质量增加
4．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是
A．过程①属于氮的固定
B．由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
5．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能
B．运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料
C．“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅
D．蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)B．X与Y只能形成一种化合物
C．W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：WD．Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y>R
7．一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W2Y分子中含有10个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：Z > Y > X > W
B．W3X3Y3在冷水中的溶解度较小，与W3X3Y3分子之间存在较强的氢键有关
C．W2Y2为非极性分子
D．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，电离方程式H3XO3⇌H+ + H2XO
8．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（ ）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H="-270" kJ/ml ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
C．相同状况下，反应2SO2＋O22SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应
D．破坏1 ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则Q1＋Q2＜2Q3
9．某小组探究电解氯化铜的产物，设计如下实验(以石墨为电极)：
实验中观察到Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中产生浅黄色固体，Ⅳ中溶液褪色。下列叙述错误的是
A．根据Ⅲ试管中现象可知，氯的非金属性比硫强
B．一段时间后，极附着一层红色固体物质
C．上述实验中，试管Ⅱ和Ⅳ褪色原理不相同
D．如果用铜极替代石墨也能得到与上述实验完全相同的实验现象
10．以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。
下列说法正确的是
A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗
C．“除杂”时反应之一为
D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出
11．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
12．下列离子方程式错误的是
A．CuO+2H+==Cu2++H2OB．CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
13．含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含aml碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为
A．(b-2a)mlB．5(b-2a)mlC．(b-a)mlD．5(2a-b)ml
14．一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C．中，两种元素的化合价均为零价
D．1ml 完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（14分）溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为 。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为 ；其中a的作用是 。
(3)装置C中盛装的试剂是 。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是 。
(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)称取固体溶于水配成500mL溶液，取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。滴定终点的现象为 ，固体的纯度为 。
16．（12分）已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b (填操作名称，下同)；c 。
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为 。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为 。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有 。
17．（16分）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)在第二周期中，第一电离能比N高的主族元素是 。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填序号)。
A． B．
C． D．
(2)科学家从(NH4)2SO4中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H的空间构型与NH相同，则1个N4H中含有 个σ键。
(3)科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为N8的离子晶体，其阳离子电子式为 ，阴离子的空间构型为 。
(4)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，熔点如表所示。其中GaN晶胞如图所示，结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。
①试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因： ；
②GaN晶胞中与Ga原子周围与它最近且相等距离的Ga原子有 个。
18．（14分）用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是 。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为 。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为 (填化学式)；
(4)常温下“酸化”时，pH不宜过低的原因是 ；
(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为 。
(6)由制取铬绿的方法是 。
A
B
C
D
分散到水中
悬浊液
无色溶液
液体分层，且下层为无色油状液体
无色溶液
熔点/℃
1 452
－21.3
－11.5
801
沸点/℃
1 703
78.9
117
1 210
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1480
1238
参考答案：
1．A
【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．16 g臭氧的物质的量为，含有氧原子数为=NA，A项正确；
B．32 g硫的物质的量为，硫在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，S元素化合价升高4价，则硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项正确；
C．由化学方程式5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O可知，生成4ml N2转移15ml电子，28 g N2的物质的量为1ml，则生成1ml N2时，转移的电子数为3.75NA，C项正确；
D．标准状况下，乙醇为液态，不能用22.4L/ml计算其物质的量，D项错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．装置①中总反应为Zn与CuSO4的反应，所以Zn为负极，Cu为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以K+向CuSO4溶液移动，A错误；
B．电极Ⅰ与电源负极相连，为阴极，电极氯化亚铁溶液时，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，不会生成黄绿色气体氯气，B错误；
C．电极Ⅰ为阴极，电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ上反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于Ⅱ为Fe，所以电极反应为Fe-2e-=Fe2+，OH-会向阳极移动，Fe2+向阴极移动，所以两电极间可能会出现氢氧化亚铁白色沉淀，C正确；
D．电极Ⅰ为阴极，即便为Al材质，电极反应也为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极质量不会增加，D错误；
综上所述答案为C。
4．B
【详解】A． 过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B． 氨气和氧气生成NO，NO生成NO2，NO2生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误；
C． 过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中3分子二氧化氮中氧化剂为1分子二氧化氮、还原剂为2分子二氧化氮，物质的量之比为1:2，故C正确；
D． 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．太阳能电池将太阳能直接转换为电能，A项正确；
B．碳纤维不属于传统无机非金属材料，B项错误；
C．“麒麟990”芯片的主要成分是硅单质，C项错误；
D．合金的熔点比其组分单质的低，D项错误。
故选A。
6．CD
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a=a+8，解得a=9，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数Z＜W＜R(硫)，故Z为F元素、W为P元素。
【详解】由分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。
A．Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，故A错误；
B．X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，故B错误；
C．W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：W＜R，故C正确；
D．Y为O、R为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性：Y＞R，故D正确；
故选：CD。
7．B
【分析】一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，Z为Mg元素，W2Y分子中含有10个电子，Y为O元素，W为H元素，X原子L层比K层多一个电子，其K层有2个电子，L层有3个电子，X为B元素。
【详解】A．一般来讲，电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>X>Y>W，故A错误；
B．H3B3O3分子之间存在强烈的氢键，并通过氢键连接成片层状结构，硼酸分子不易与水分子发生氢键作用，导致在冷水中溶解度不大，故B正确；
C．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子，故C错误；
D．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3一元弱酸，电离方程式为H3BO3+ 2H2O⇌H3O+ + [B(OH)4]-，故D错误；
故选B。
8．AB
【详解】试题分析：A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是吸热反应，A错误。B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H="-270" kJ/ml ，表示1ml氢气分子与1ml氟气分子反应生成2ml氟化氢气体分子放出270kJ热量,B错误。C．对于可逆反应，两个方向的反应对应的焓变数值一样，正负号相反，C正确。D．氢气与氯气反应放热，故反应物的总键能<生成物的总键能，Q1＋Q2＜2Q3，D正确;故选AB
考点：反应的热效应和焓变
9．D
【详解】A．氯气将硫离子氧化为硫单质，由此可知氯气单质的氧化性强于硫单质，氯的非金属性更强，故A正确；
B．为阴极，发生，故B正确；
C．试管Ⅱ中是因为品红被氧化而褪色，Ⅳ中是因为氢氧化钠被氯气反应而褪色原理不同，故C正确；
D．阳极如果换成铜电极，是铜电极本身失电子被氧化，实验现象不同，故D错误；
故选D。
10．D
【分析】由题给流程可知，废渣煅烧时，氧化铬与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铬酸钠，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠；水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液，向滤液中通入过量二氧化碳，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣含有硅酸、氢氧化铝，及含有铬酸钠的滤液；滤液经多步转化得到重铬酸钠溶液，向重铬酸钠溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为溶解度小的重铬酸钾。
【详解】A．由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算煅烧消耗1ml氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误；
C．由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．焰色反应是物理变化，不是化学变化，选项A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，选项B正确；
C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，选项C错误；
D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，选项D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A项，CuO与强酸反应生成Cu2+和水，A项正确；
B项，CaCO3溶于强酸生成Ca2+、H2O和CO2，B项正确；
C项，Fe与强酸反应生成Fe2+和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C项错误；
D项，Cu（OH）2与强酸反应生成Cu2+和H2O，D项正确；
答案选C。
13．B
【详解】aml碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则溶液中的钡离子aml，，bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则溶液中氯离子bml，根据电荷守恒，，则一份溶液中钾离子的物质的量为(b-2a)ml，原溶液物质的量为5(b-2a)ml；
故答案为：B。
14．D
【详解】A．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故A错误；
B．金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故B错误；
C．一般化合物中金属元素为正价，非金属元素为负价，中Mg为+2价、H为-1价，故C错误；
D．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,1mlMg17Al12完全吸氢17ml,在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17ml、18ml,则生成氢气一共(17+17+12×)ml=52ml，消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17ml、18ml,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，需盐酸为17×2+18×2=70ml，则该盐酸的物质的量浓度为，故D正确；
故选：D。
15．(1)锰酸钾
(2) (浓) 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(3)NaOH溶液
(4)在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复 %(或%)
【分析】本题是利用氯气氧化制备，装置图中最左边的装置是氯气发生装置，中间是制备高锰酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最后要注意尾气处理问题。
【详解】（1）中锰的化合价是+6价，其名称是锰酸钾；
（2）装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：；a可以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；
（3）C的作用是吸收反应不完的 Cl2，可用 NaOH溶液吸收， 故C中盛装的试剂是：溶液；
（4）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生，一部分转化为,导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是：在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（5）KMnO4溶液呈紫色，与反应，紫色褪去，消耗完时，溶液变成浅紫色，故滴定终点的现象为：滴滴入最后一滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复；，则，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为，500mL溶液中NaHSO3的物质的量为，NaHSO3固体的质量为，纯度为。
16． 过滤 蒸发结晶 玻璃棒 蒸馏 分液漏斗、烧杯
【分析】从表中信息可知，A是不溶于水的固体，B是溶于水的液体，C是不溶于水且密度比水大的液体，D是溶于水的固体。
【详解】（1）①A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需先将混合物溶于水，A不溶解，D溶解，过滤出不溶的A， 将滤液蒸发结晶，即可得到D。故答案为过滤，蒸发结晶。
②溶解时需要用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时需要用玻璃棒引流，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体局部过热造成液滴飞溅，均需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒。
（2）B是和水互溶的液体，从B的水溶液中分离出B需要用蒸馏的方法。故答案为蒸馏。
（3）C是不溶于水的液体，从C与水的混合物中分离提纯C，采取的方法是分液，所需的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。
17．(1) F ABDC
(2)10
(3) 直线形
(4) GaN、GaP、GaAs均属于共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键键能减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 12
【详解】（1）N的2p轨道处于半充满较稳定状态，故N的第一电离能高于O，所以在第二周期中第一电离能大于N的主族元素只有F；电子能量1s＜2s＜2p,则2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，其能量越高，另外基态时能量最低，激发态时跃迁程度越大，能量越高，则能量由低到高的顺序是ABDC；
（2）N4H的空间构型与NH相同，在中4个N原子之间形成正四面体，每个N原子形成3个N-N、1个N-H键，结构式为 ，则中共有6个N-N键、4个N-H键，故1个中含有10个σ键；
（3）该阳离子结构对称，则中间N原子有2对共用电子对，如果5个N结合后都达到8电子结构，共需要5×8=40个价电子；5个N原子共有5×5=25个价电子，含有2个N≡N以及中间N原子有2对共用电子对，通过共用增加了2×8=16个价电子，共25＋16=41个价电子，而达到稳定结构只需要40个，因此失去1个价电子，则该阳离子为N，电子式为；阴离子为N，中间N的价层电子数对，中间N原子采用sp杂化，该阴离子为直线形；
（4）①GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，说明没有阴阳离子，据此判断它们是共价化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，说明它们均属于共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键键能减小，导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低；
②Ga原子处于顶点和面心位置，Ga原子周围与它最近且相等距离的Ga原子有12个。
18．(1)粉碎废渣 充分搅拌(或通入足量空气等)
(2)
(3)
(4)pH过低，进入滤液
(5)
(6)高温煅烧
【分析】用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)，含铬不锈钢废渣经过碱熔，发生一系列反应，生成了可溶性的KFeO2、K2CrO4、K2SiO3和KAlO2，加水溶解，KFeO2强烈水解生成的难溶物Fe(OH)3，过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，调节溶液pH在7～8，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，再通过加热煅烧Cr(OH)3得到氧化物Cr2O3，据此分析解答。
【详解】（1）粉碎废渣，废渣颗粒分散在熔融KOH、K2CO3中或通入足量氧气并充分搅拌，增大接触面积，加快反应速率，则可采取粉碎废渣、通入足量空气(或充分搅拌)措施；
（2）Cr2O3～2K2CrO4失去6e-，O2～K2CrO4得到4e-，依据得失电子数相等，配平得2Cr2O3+8KOH+3O24K2CrO4+4H2O；
（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解，结合H2O电离出的H+及H2O生成Fe(OH)3和KOH，即不溶物为Fe(OH)3；
（4）“酸化”时pH过低，NaAlO2会直接与酸反应生成Al3+，进入滤液；
（5）→2Cr3+得到6e-，失去2e-，依据得失电子数相等，含硫元素物质前系数配3，结合电荷守恒和原子守恒配平得；
（6）高温煅烧或灼烧Cr(OH)3得到氧化物Cr2O3。