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2024届高考一轮复习 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第2讲 元素周期表 元素周期律课件PPT
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这是一份2024届高考一轮复习 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第2讲 元素周期表 元素周期律课件PPT，共58页。PPT课件主要包含了核电荷数，质子数，核外电子数，ns2，ns2np1，ns2np2，ns2np3，ns2np4，ns2np5，ⅡA族等内容，欢迎下载使用。
逐点清(一) 元素周期表 (一)元素周期表的结构1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数＝____________＝_______＝______________。2．编排原则
3．结构(1)周期：3短4长，共7个周期
(2)族：7主族＋8副族＋0族，共16个族
[注意] ①所含元素种类最多的族为ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。②最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(二)原子结构与元素在周期表中的位置关系1．原子结构与周期的关系
2．每族元素的价层电子排布特点(1)主族
(三)元素周期表的分区1．根据元素的金属性与 非金属性分区
2．根据核外电子排布分区(1)周期表的分区
(2)各区价层电子排布特点
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)长周期中各周期中的元素均为18种 ( )(2)同一周期相邻主族的原子序数差一定为1 ( )(3)最外层电子排布为4s1的元素一定为 ⅠA族 ( )(4)ⅢB族的元素均为d区，ⅡB族的元素均为ds区 ( )(5)s区的元素均为金属元素，稀有气体元素为p区元素 ( )
(6)原子价层电子排布式为3d104s1的元素为s区元素 ( )(7)价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素 ( )(8)非金属元素都分布在p区 ( )(9)元素周期表5个区中都有金属元素 ( )
2．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。(3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子数为________。
解析： (1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。答案：(1)⑨ (2)苯 (3)5
[题点考法·全面练通]题点(一) 元素周期表的结构与分区1．下列说法正确的是 ( )A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价，位于p区B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19
解析：原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为＋5价，故A错误；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，故C错误；同一周期第ⅠA族元素与第ⅢA族元素之间的差可能为2、12、26，故D错误。
2．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 ( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区解析：He的最外层电子排布式为1s2，B错误；第四周期第9列元素是C，C错误；第11、12列为ds区，D错误。
3.如图A、B、C、D、E是元素周期表中的5种元素(不包括镧系 和锕系)。下列说法不正确的是 ( )A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7
解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素，因为A若为氢元素，则其位于最左边一族，就不会有B；A若为氦元素，则其位于最右边一族，那么不会有C。既然A不是氢元素或氦元素，则A、E原子序数之差不可能为2，A错误；由表中位置关系可知，D、E原子序数之差可能是18或32，B正确；B、C之间仅隔有E一种元素，故原子序数之差一定为2，C正确；B、D原子序数之差应大于8，D正确。
[归纳拓展](1)元素周期表中元素原子序数的序差规律①同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
(2)由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
题点(二) 周期表位置与原子结构的关系4．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是 ( )A．该元素位于d区B．该元素为金属元素C．该元素位于第四周期第ⅢA族D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
解析：该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素最后填入的电子在p层，该元素位于p区，故A错误，D正确；一般情况下，金属元素最外层电子数少于4，该元素最外层5个电子，为非金属元素，故B错误；价层电子排布为4s24p3，共有四层电子，最外层有5个电子，该元素位于第四周期第ⅤA族，故C错误。
5．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．C2＋的核外价层电子排布式为3d54s2D．C位于周期表中第9列，属于d区
解析：钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为C的价层电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，C2＋的价层电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，为d区，D项正确。
[易错提醒] 对价层电子认识的误区(1)价层电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价层电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。(2)同一族元素的价层电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。
逐点清(二) 元素周期律及应用 (一)元素周期律1．原子半径
2.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的___________，符号：I1，单位：_____________。(2)电离能的变化规律
(3)电离能的三个重要应用①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。②判断元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2
(2)电负性的一般应用①判断元素金属性、非金属性强弱：电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。②判断化学键的类型：一般认为，如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7，通常形成_____键；若差值小于1.7，通常形成______键。如AlCl3的电负性差<1.7，Al—Cl为共价键。③判断元素在化合物中化合价正负：电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价，如
4．主族元素的结构与性质递变规律
5．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与_______的主族元素的有些性质是相似的，如 。(二)元素周期律(表)的应用1．科学预测为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)同一周期主族元素，从左到右第一电离能和电负性均逐渐增大 ( )(2)电子层越多，原子半径一定越大 ( )(3)C、N、O、F的最高正价分别为＋4、＋5、＋6、＋7 ( )(4)非金属性越强，第一电离能和电负性一定越大 ( )(5)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 ( )(6)N、O、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F ( )(7)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 ( )(8)最外层有2个未成对电子的原子一定是ns2np2 ( )
2．下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
(1)这九种元素电负性最大的是__________，第一电离能最小的元素是____________，最不活泼的是__________(均用元素符号填空)。(2)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为__________(用元素符号填空)。(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是__________，电负性由大到小的顺序是__________(均用元素符号填空)。
(4)写出d元素原子的轨道表示式：_______________________________，i元素原子基态电子排布式______________________________________。
[题点考法·全面练通]题点(一) 粒子半径比较1．下列各组粒子中按半径由大到小排列的是 ( )A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs
解析：比较粒子半径大小有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，②同主族从上到下逐渐增大，D项，顺序为Cs>K>Na>Li，③同周期元素离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，④各层电子排布饱和时，一般电子层越多，半径越大，B项，顺序为Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋>Al3＋。
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A．原子序数：D>C>B>AB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－D－，故D错误。
[思维建模] “三看法”比较粒子半径大小
题点(二) 电离能及其变化规律3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)
下列关于元素R的推断中一定正确的是 ( )A．R的最高正价为＋2价B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：比较元素R的各级电离能的数据可知，该元素的第二级电离能远小于第三级电离能，说明该元素的原子最外层上为2个电子，据此解题；R的最外层上有2个电子，故R的最高正价为＋2价，A正确，C错误；R的最外层上是2个电子，且R为短周期元素，故R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误；R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或者1s22s22p63s2，D不一定正确。
4．(1)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为______________，第一电离能由大到小的顺序为______________。(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示。
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_____________________________________________________________________________________________。
答案：(1)Br>Se>As Br>As>Se(2)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大(或Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)
题点(三) 电负性及其变化规律5．下表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题。
估计钙元素的电负性的取值范围 ( )A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间解析：同一周期元素从左至右，电负性增大；同一主族元素从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围在0.8与1.2之间，C项正确。
6．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 ( )
解析：Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；根据Ge和Cl的电负性差为1.2，两元素电负性差距不大，不能形成离子键，C不正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物中O显正价，D正确。
解析：该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性：K＞Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2＋＞Na＋，则金属性：Na＞Cu，故D正确。
8．下列实验不能达到实验目的的是 ( )
解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
[思维建模] 元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．金属性比较
逐点清(一) 元素周期表 (一)元素周期表的结构1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数＝____________＝_______＝______________。2．编排原则
3．结构(1)周期：3短4长，共7个周期
(2)族：7主族＋8副族＋0族，共16个族
[注意] ①所含元素种类最多的族为ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。②最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(二)原子结构与元素在周期表中的位置关系1．原子结构与周期的关系
2．每族元素的价层电子排布特点(1)主族
(三)元素周期表的分区1．根据元素的金属性与 非金属性分区
2．根据核外电子排布分区(1)周期表的分区
(2)各区价层电子排布特点
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)长周期中各周期中的元素均为18种 ( )(2)同一周期相邻主族的原子序数差一定为1 ( )(3)最外层电子排布为4s1的元素一定为 ⅠA族 ( )(4)ⅢB族的元素均为d区，ⅡB族的元素均为ds区 ( )(5)s区的元素均为金属元素，稀有气体元素为p区元素 ( )
(6)原子价层电子排布式为3d104s1的元素为s区元素 ( )(7)价层电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素 ( )(8)非金属元素都分布在p区 ( )(9)元素周期表5个区中都有金属元素 ( )
2．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。(3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子数为________。
解析： (1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。答案：(1)⑨ (2)苯 (3)5
[题点考法·全面练通]题点(一) 元素周期表的结构与分区1．下列说法正确的是 ( )A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价，位于p区B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19
解析：原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为＋5价，故A错误；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，故C错误；同一周期第ⅠA族元素与第ⅢA族元素之间的差可能为2、12、26，故D错误。
2．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 ( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区解析：He的最外层电子排布式为1s2，B错误；第四周期第9列元素是C，C错误；第11、12列为ds区，D错误。
3.如图A、B、C、D、E是元素周期表中的5种元素(不包括镧系 和锕系)。下列说法不正确的是 ( )A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7
解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素，因为A若为氢元素，则其位于最左边一族，就不会有B；A若为氦元素，则其位于最右边一族，那么不会有C。既然A不是氢元素或氦元素，则A、E原子序数之差不可能为2，A错误；由表中位置关系可知，D、E原子序数之差可能是18或32，B正确；B、C之间仅隔有E一种元素，故原子序数之差一定为2，C正确；B、D原子序数之差应大于8，D正确。
[归纳拓展](1)元素周期表中元素原子序数的序差规律①同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
(2)由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
题点(二) 周期表位置与原子结构的关系4．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是 ( )A．该元素位于d区B．该元素为金属元素C．该元素位于第四周期第ⅢA族D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
解析：该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素最后填入的电子在p层，该元素位于p区，故A错误，D正确；一般情况下，金属元素最外层电子数少于4，该元素最外层5个电子，为非金属元素，故B错误；价层电子排布为4s24p3，共有四层电子，最外层有5个电子，该元素位于第四周期第ⅤA族，故C错误。
5．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．C2＋的核外价层电子排布式为3d54s2D．C位于周期表中第9列，属于d区
解析：钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为C的价层电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，C2＋的价层电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，为d区，D项正确。
[易错提醒] 对价层电子认识的误区(1)价层电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价层电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。(2)同一族元素的价层电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。
逐点清(二) 元素周期律及应用 (一)元素周期律1．原子半径
2.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的___________，符号：I1，单位：_____________。(2)电离能的变化规律
(3)电离能的三个重要应用①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。②判断元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2
(2)电负性的一般应用①判断元素金属性、非金属性强弱：电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。②判断化学键的类型：一般认为，如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7，通常形成_____键；若差值小于1.7，通常形成______键。如AlCl3的电负性差<1.7，Al—Cl为共价键。③判断元素在化合物中化合价正负：电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价，如
4．主族元素的结构与性质递变规律
5．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与_______的主族元素的有些性质是相似的，如 。(二)元素周期律(表)的应用1．科学预测为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)同一周期主族元素，从左到右第一电离能和电负性均逐渐增大 ( )(2)电子层越多，原子半径一定越大 ( )(3)C、N、O、F的最高正价分别为＋4、＋5、＋6、＋7 ( )(4)非金属性越强，第一电离能和电负性一定越大 ( )(5)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 ( )(6)N、O、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F ( )(7)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 ( )(8)最外层有2个未成对电子的原子一定是ns2np2 ( )
2．下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
(1)这九种元素电负性最大的是__________，第一电离能最小的元素是____________，最不活泼的是__________(均用元素符号填空)。(2)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为__________(用元素符号填空)。(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是__________，电负性由大到小的顺序是__________(均用元素符号填空)。
(4)写出d元素原子的轨道表示式：_______________________________，i元素原子基态电子排布式______________________________________。
[题点考法·全面练通]题点(一) 粒子半径比较1．下列各组粒子中按半径由大到小排列的是 ( )A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs
解析：比较粒子半径大小有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，②同主族从上到下逐渐增大，D项，顺序为Cs>K>Na>Li，③同周期元素离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，④各层电子排布饱和时，一般电子层越多，半径越大，B项，顺序为Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋>Al3＋。
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A．原子序数：D>C>B>AB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－
[思维建模] “三看法”比较粒子半径大小
题点(二) 电离能及其变化规律3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)
下列关于元素R的推断中一定正确的是 ( )A．R的最高正价为＋2价B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：比较元素R的各级电离能的数据可知，该元素的第二级电离能远小于第三级电离能，说明该元素的原子最外层上为2个电子，据此解题；R的最外层上有2个电子，故R的最高正价为＋2价，A正确，C错误；R的最外层上是2个电子，且R为短周期元素，故R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误；R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或者1s22s22p63s2，D不一定正确。
4．(1)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为______________，第一电离能由大到小的顺序为______________。(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示。
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_____________________________________________________________________________________________。
答案：(1)Br>Se>As Br>As>Se(2)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大(或Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)
题点(三) 电负性及其变化规律5．下表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题。
估计钙元素的电负性的取值范围 ( )A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间解析：同一周期元素从左至右，电负性增大；同一主族元素从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围在0.8与1.2之间，C项正确。
6．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 ( )
解析：Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；根据Ge和Cl的电负性差为1.2，两元素电负性差距不大，不能形成离子键，C不正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物中O显正价，D正确。
解析：该反应之所以能够发生是因为生成的CO是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较C、Si的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性：K＞Mg，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞Cl，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，因为氧化性：Cu2＋＞Na＋，则金属性：Na＞Cu，故D正确。
8．下列实验不能达到实验目的的是 ( )
解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
[思维建模] 元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．金属性比较
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