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高考化学一轮复习第6章物质结构与性质元素周期律第28讲元素周期表元素周期律课件
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这是一份高考化学一轮复习第6章物质结构与性质元素周期律第28讲元素周期表元素周期律课件，共47页。PPT课件主要包含了原子序数，最外层电子数，电子层数，ns1，ns2，ns2np1，ns2np2，ns2np3，ns2np4，ns2np5等内容，欢迎下载使用。
1．知道元素周期表的结构、分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。3．通过元素周期律(表)核心知识的学习，建立“位—构—性”等认知模型，体会结构与性质的联系。
考点一 元素周期表 1．元素周期表的编排原则
2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系。原子的电子层数＝周期序数(2)主族元素的价层电子排布特点。
(3)原子结构与元素分区的关系。①元素周期表分区简图。
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点。
(4)根据金属与非金属分界线分区。
3．元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。
[易错秒判](1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期 ( )(2)所有非金属元素都分布在p区( )(3)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )(4)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素( )(5)第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子( )(6)过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成( )(7)两种短周期元素的原子序数相差8，周期序数一定相差1( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√
一、元素周期表的结构1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并回答下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类数。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
二、元素周期表的应用2．部分元素在元素周期表中的分布如下。下列说法不正确的是( ) A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可用作半导体材料D．P位于第六周期第ⅥA族
解析：由题图可知，虚线为金属元素与非金属元素的分界线。B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子，也能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可用作半导体材料，故C正确；P为主族元素，原子核外有6个电子层，最外层电子数为6，即位于元素周期表中第六周期第ⅥA族，故D正确。
3．根据元素周期表的结构确定元素原子序数之间的关系。(1)若甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA 族和第ⅦA 族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是___________________。答案：(1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示原子序数，其中M的原子序数为37的是________。
答案：(3)y＝x＋m或y＝x＋n(4)B
考点二 元素周期律 1．元素周期律
元素原子的核外电子排布
2．主族元素的周期性变化规律
3.金属性、非金属性的判断方法
4.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________，符号为________，单位为 __________。(2)变化规律①同周期：第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最______，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最______，从左到右呈增大的变化趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐________。③同种原子：逐级电离能越来越大，即I1
6．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与______的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
[易错秒判](1)第二周期元素从左到右，最高正化合价从 ＋1 价递增到＋7价( )(2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )(3)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( )(4)元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强( )(5)元素的原子得电子越多，元素的非金属性越强；失电子越多，元素的金属性越强( )(6)主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大( )(7)在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显示正价( )(8)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
1．比较下列微粒半径的大小(填“＞”或“＜”)。(1)Na______Mg______Cl(2)Li______Na______K(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋(4)F－______Cl－______Br－(5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋(6)Fe2＋______Fe3＋答案：(1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜(5)＞ ＞ ＞ (6)＞
[方法技巧]“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
解析：SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。
3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml－1。请根据下表数据判断，错误的是( )
A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
解析：由数据知，X的I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA 族元素，A、C正确；Y的I4≫I3，Y易呈＋3价，为第ⅢA 族元素，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，铝不与冷水反应，D错误。
4．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出n种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________________________________________________。(2)通过分析电负性数值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。答案：(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 (2)0.9～1.5
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______________。(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是________________________________________________________。答案：(3)A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 (4)负 Cl的电负性大于P的电负性，Cl对键合电子的吸引能力强
1.(2023·新高考江苏卷)元素C、Si、Ge位于元素周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)B．第一电离能：I1(C)I1(Si)>I1(Ge)，B错误；C.晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误；D.元素周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找新半导体材料，D正确。
2．(2023·新高考重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是( )A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P
解析：A.钇原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；B.钙为20号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，核外电子填充在10个轨道中，B错误；C.同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙的第一电离能最小，C错误；D.同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，5种元素中，电负性最大的是O，D错误。
3．(2023·新高考北京卷)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )A．F—F的键能小于Cl—Cl的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
解析：A项，F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能；B项，氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强；C项，氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子的极性强于HCl分子的极性；D项，氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2。
解析：A.核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故r(Al3＋)
5．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻；X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )A．第一电离能：Y>Z>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
1．知道元素周期表的结构、分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。3．通过元素周期律(表)核心知识的学习，建立“位—构—性”等认知模型，体会结构与性质的联系。
考点一 元素周期表 1．元素周期表的编排原则
2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系。原子的电子层数＝周期序数(2)主族元素的价层电子排布特点。
(3)原子结构与元素分区的关系。①元素周期表分区简图。
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点。
(4)根据金属与非金属分界线分区。
3．元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。
[易错秒判](1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期 ( )(2)所有非金属元素都分布在p区( )(3)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )(4)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素( )(5)第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子( )(6)过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成( )(7)两种短周期元素的原子序数相差8，周期序数一定相差1( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√
一、元素周期表的结构1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并回答下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类数。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
二、元素周期表的应用2．部分元素在元素周期表中的分布如下。下列说法不正确的是( ) A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可用作半导体材料D．P位于第六周期第ⅥA族
解析：由题图可知，虚线为金属元素与非金属元素的分界线。B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子，也能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可用作半导体材料，故C正确；P为主族元素，原子核外有6个电子层，最外层电子数为6，即位于元素周期表中第六周期第ⅥA族，故D正确。
3．根据元素周期表的结构确定元素原子序数之间的关系。(1)若甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA 族和第ⅦA 族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是___________________。答案：(1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示原子序数，其中M的原子序数为37的是________。
答案：(3)y＝x＋m或y＝x＋n(4)B
考点二 元素周期律 1．元素周期律
元素原子的核外电子排布
2．主族元素的周期性变化规律
3.金属性、非金属性的判断方法
4.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________，符号为________，单位为 __________。(2)变化规律①同周期：第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最______，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最______，从左到右呈增大的变化趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐________。③同种原子：逐级电离能越来越大，即I1
6．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与______的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
[易错秒判](1)第二周期元素从左到右，最高正化合价从 ＋1 价递增到＋7价( )(2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )(3)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( )(4)元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强( )(5)元素的原子得电子越多，元素的非金属性越强；失电子越多，元素的金属性越强( )(6)主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大( )(7)在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显示正价( )(8)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
1．比较下列微粒半径的大小(填“＞”或“＜”)。(1)Na______Mg______Cl(2)Li______Na______K(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋(4)F－______Cl－______Br－(5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋(6)Fe2＋______Fe3＋答案：(1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜(5)＞ ＞ ＞ (6)＞
[方法技巧]“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
解析：SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。
3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml－1。请根据下表数据判断，错误的是( )
A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
解析：由数据知，X的I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA 族元素，A、C正确；Y的I4≫I3，Y易呈＋3价，为第ⅢA 族元素，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，铝不与冷水反应，D错误。
4．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出n种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________________________________________________。(2)通过分析电负性数值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。答案：(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 (2)0.9～1.5
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______________。(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是________________________________________________________。答案：(3)A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 (4)负 Cl的电负性大于P的电负性，Cl对键合电子的吸引能力强
1.(2023·新高考江苏卷)元素C、Si、Ge位于元素周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是( )A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)B．第一电离能：I1(C)
2．(2023·新高考重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是( )A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P
解析：A.钇原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；B.钙为20号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，核外电子填充在10个轨道中，B错误；C.同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙的第一电离能最小，C错误；D.同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，5种元素中，电负性最大的是O，D错误。
3．(2023·新高考北京卷)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )A．F—F的键能小于Cl—Cl的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
解析：A项，F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能；B项，氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强；C项，氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子的极性强于HCl分子的极性；D项，氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2。
解析：A.核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故r(Al3＋)
5．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻；X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )A．第一电离能：Y>Z>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
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