高考化学一轮复习第6章物质结构与性质元素周期律第29讲化学键课件

这是一份高考化学一轮复习第6章物质结构与性质元素周期律第29讲化学键课件，共30页。PPT课件主要包含了极性键，非极性键，阳离子，活泼金属，活泼非金属，不同种，离子键，共价键，Na·，Al3＋等内容，欢迎下载使用。

1．了解化学键的形成和表示方法，了解化学键与化合物类型的关系。2．能说出微粒间作用(离子键、共价键)的主要类型、特征和实质。3．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
考点一　化学键与化合物类型 1．化学键(1)化学键的定义及分类。
(2)离子键、共价键的比较。
2.离子化合物和共价化合物
3.化学键的表示方法——电子式(1)常见物质电子式的书写。
[易错秒判](1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(　　)(2)所有物质均含有化学键(　　)(3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(　　)(4)非金属元素的两个原子之间形成的一定是共价键，多个原子形成的化合物中可能含有离子键(　　)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×
1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3的相似。下列有关说法错误的是(　　)A．除单质F2外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键解析：NH3、NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
2．现有下列物质：①NaCl，②Na2O，③Na2O2，④NaOH，⑤AlCl3，⑥H2O，⑦N2，⑧NH4Cl，⑨CO2，⑩H2O2。(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。(2)属于离子化合物的有________，含非极性键的离子化合物有______________，含有非极性键的共价化合物有____________。答案：(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩　(2)①②③④⑧　③　⑩
(2)HClO__________，CCl4_____________________________，CO2____________，N2H4____________。(3)Na2S__________，NaH________________________________，NaBH4__________________，Na2O2________________________。
考点二　共价键及其键参数 1．共价键的本质及特征共价键是原子间通过____________所形成的相互作用，其特征是具有____________和____________。
3.键参数(1)概念。
(2)对分子性质的影响。①键能越大，键长越短，分子越稳定。
[易错秒判](1)共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)(2)共价键的键长是成键的两个原子半径之和(　　)(3)在任何情况下，σ键都比π键强度大(　　)(4)σ键能单独形成，而π键不能单独形成(　　)(5)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(　　)(6)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　)(7)碳碳三键的键能是碳碳单键的键能的3倍(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×
1．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)A．化合物NH5中所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，故1 ml NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．乙烯酮的结构简式为CH2===C===O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，故乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)　D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
2．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　)A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C===C键能等于C—C键能的2倍D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2与H2反应的能力比F2与H2反应的能力弱解析：C===C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者的键能不是2倍的关系，C项错误。
3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4的，SiH4更易生成氧化物，原因是____________________________________________________________。答案：(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 Si—Si 和Si—H的键能较小，易断裂，导致难以形成长链硅烷(2)C—H的键能大于C—O的，C—H比C—O稳定，而Si—H 的键能小于Si—O的，Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
2．(2022·新高考北京卷改编)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(　　)
A.稳定性：CH4>SiH4 B．键长：C===O晶体硅
解析：A.键能越大越稳定，键能：C—H>Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不符合题意；B.键能越大，键长越短，键能：C===O>C—O，所以键长：C===OSi—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不符合题意。
3．(2020·新高考山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　)A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键