2023-2024学年江西省南昌市西湖区名校联盟九年级（上）月考化学试卷（10月份）（含解析）

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2023-2024学年江西省南昌市西湖区名校联盟九年级（上）月考
化学试卷（10月份）
一、选择题（本大题共10小题，共10分）
1.下列过程中一定发生了化学变化的是(    )
A. 花香四溢 B. 高粱酿酒 C. 干冰升华 D. 西瓜榨汁
2.规范的实验操作是实验成功的保证。如图所示实验操作不正确的是(    )
A. 闻气味
B. 往试管里送入固体粉末
C. 读取液体体积
D. 称量氯化钠固体
3.下列有关实验现象的描述中，正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，放出白光，生成二氧化碳气体
C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
4.某学生用量筒量取液体，他先俯视凹液面最低处读数为15mL，倒出一部分液体后，又仰视度数为9mL，则他倒出实际体积为(    )
A. 小于6 mL B. 大于6 mL C. 等于6 mL D. 不能确定
5.人类的生存与生活离不开空气。下列对空气及其成分的说法中不正确的是(    )
A. 氧气约占空气总质量的21%
B. 空气是一种宝贵的资源
C. 氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性
D. 登山运动员需要用到氧气瓶，这是利用了氧气能够供给呼吸的性质
6.下列反应中属于分解反应的是(    )
A. 水→通电氢气+氧气 B. 镁+氧气→点燃氧化镁
C. 水+二氧化碳→碳酸 D. 酒精+氧气→点燃水+二氧化碳
7.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是(    )
A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂──加热时试管口略向下倾斜
B. 排水法收集到的CO2不纯──集气瓶中的水未装满
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂──用于引燃的火柴过长
D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于15──红磷过量
8.以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是(    )
序号
反应事实
影响化学反应的因素
A
加热氯酸钾至熔化才有氧气放出，加入二氧化锰稍加热就放出氧气
催化剂
B
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧
反应物浓度
C
碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应
反应温度
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中能燃烧
反应物种类

A. A B. B C. C D. D
9.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到(    )
A. 瓶中液面明显上升
B. 长颈漏斗内液面上升
C. 长颈漏斗内液面不变
D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
10.用过量红磷测定空气中氧气的含量，下列图象正确的是(    )
A. B.
C. D.
二、综合题（共60分）
11.下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是 ______ 。
A.氢气、空气
B.氧气、二氧化碳
C.氮气、冰水混合物
D. ______
12.通过对“人体吸入的空气和呼出的气体有何不同”的探究，你得出的正确结论是______
A.人吸入的气体全部是氧气                              B.人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高
C.人呼出的气体全部是二氧化碳                       D.人呼出的气体中氧气的含量比空气中______
13.下列实验方法能达到实验目的的是 ______
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别KMnO4、KClO3、P2O5三种固体
观察颜色
B
除去MnO2固体中的杂质KMnO4
加热
C
鉴别水和过氧化氢溶液
二氧化锰粉末
D
鉴别水和酒精
______

14.下表是2018年3月31日我国部分地区的空气质量日报内容：
序号
城市
污染指数
首要污染物
空气污染指数
①
南昌
103
可吸入颗粒物
Ⅲ
②
景德镇
500
可吸入颗粒物
Ⅴ
③
宜春
72
可吸入颗粒物
Ⅱ
④
九江
36
无
Ⅰ
回答下列问题：
(1)当日空气质量最好的城市是 ______ (填序号)。
(2)人类需要洁净的空气的。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括 ______ 。
A.可吸入颗粒物
B.一氧化碳
C.二氧化氮
D.氮气
(3)下列气体排放在空气中会引发酸雨的是 ______ 。
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化碳
(4)为改善空气质量，南昌开展了“为省会多一个蓝天，我们每月少开一天车”的主题活动，下列说法正确的是 ______ 。
A.尾气不会对空气造成污染
B.每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放
C.汽车尾气中只含有CO2和H2O
D.“为省会多一个蓝天”是每个市民的职责
(5)想一想，请说出宜春空气主要污染物的一个来源 ______ 。
15.(1)向试管里添加双氧水时，先将瓶塞拿下，______在桌上，拿瓶子时，瓶上的标签要______，瓶口要紧靠试管口，缓慢地向试管中倒入双氧水，倒完后，立即______。
(2)正确量取8mL液体，应选用的最合适仪器是______。
①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒
(3)实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是______。
A.⑦②③①④⑤⑥B.①⑦③②⑤④⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤
16.回答：
(1)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶预先装入少量的细沙或水，原因是 ______ ；硫在氧气中燃烧实验放少量水的原因 ______ 。
(2)某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。实验后发现气体减少的体积小于15，请回答下列问题：
a.请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：① ______ ；② ______ 。
b.若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ ______ (填“能”或“不能”)，原因 ______ 。
(3)实验室现有10mL、20mL、100mL的量筒，现量取18mL的盐酸，应取20mL的量筒，量液时量筒必须放平，视线要与 ______ 保持水平。
17.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：

查阅资料和可知标准大气压下，氧气的沸点是−183℃，氮气的沸点是−196℃。
(1)工业上采用______的方法来制取氧气，该方法利用液态氧和液态氮______的不同，此方法属于______ 变化。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，该反应的文字表达式是______。
(3)收集氧气可采用排水法，是因为______，排水法收集氧气时______表示氧气已收集满；用向上排空气法收集氧气需验满，将______，木条复燃，则表示氧气已收集满。
18.现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题。

(1)请写出图中仪器a的名称： ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的是 ______ 。请写出该反应的文字表达式为： ______ 。
(3)F装置可代替C装置来收集氧气，应从 ______ 端通入氧气。
(4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气，你应选择的发生装置和收集装置是 ______ 。
19.【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？其催化效果如何？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
Ⅰ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ、将实验Ⅰ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

Ⅳ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
(1)实验Ⅰ证明：氧化铁 ______ (“能”或“否”)改变过氧化氢分解反应的速率；
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 ______ 和 ______ 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的 ______ ；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式 ______ 。
【实验评价】
(4)实验设计Ⅳ的目的是 ______ 。
(5)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 ______ 。
(6)在催化剂相同条件下，如何提高过氧化氢的分解速率？请设计实验方案： ______ 。
20.某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：
反应时间(min)
0
1
2
3
4
试管中固体质量(g)
14.25
12.65
11.05
9.45
9.45
(1)反应到______min时，氯酸钾就完全分解。
(2)反应完全时生成氧气的质量为______。
(3)计算剩余固体中中氯化钾的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、花香四溢，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、西瓜榨汁，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C 
【解析】解：A、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故A操作正确；
B、取用粉末状药品的方法：用药匙或纸槽，将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B操作正确；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C操作错误；
D、天平的使用方法：左物右码，且氯化钠要放在纸上称量，故D操作正确。
故选：C。
A、根据闻气体气味的方法考虑；
B、根据粉末状药品的取用方法考虑；
C、根据量筒的读数方法考虑；
D、根据天平的使用方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
3.【答案】D 
【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故A错误。
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论，不是现象，故B错误。
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D正确。
故选：D。
根据红磷、木炭、铁丝和硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的状态．
4.【答案】A 
【解析】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为15mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于15mL；倾出一部分液体后，又仰视读数为9mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于9mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于6mL．
故选：A．
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．
量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
5.【答案】A 
【解析】解：A、氧气约占空气总体积的21%，不是质量分数，错误符合题意，故选项正确；
B、空气中的成分有多种用途，所以空气是一种宝贵的资源，正确但不符合题意，故选项错误；
C、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、登山运动员需要用到氧气瓶，这是利用了氧气能够供给呼吸的性质正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
B、空气中的成分有多种用途，所以空气是一种宝贵的资源；
C、氧气的化学性质是氧化性和助燃性；
D、登山运动员需要用到氧气瓶，这是利用了氧气能够供给呼吸的性质。
本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】A 
【解析】解：A、一种物质水生成氢气、氧气两种物质，符合“一变多”的分解反应特点，故选；
B、镁条燃烧是两种物质反应生成一种物质，属于“多变一”的化合反应，故不选．
C、二氧化碳和水两种物质生成一种物质碳酸，属于“多变一”的化合反应，故不选；
D、酒精和氧气两种物质生成两种物质二氧化碳、水，不符合“一变多”的分解反应特点，故不选．
故选A
分解反应，化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C．
判断分解反应，根据“一变多”的反应特点进行判断，不能只看是不是生成多种物质，还要看是不是只有一种物质反应．
7.【答案】B 
【解析】解：A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，若试管口略朝下倾斜不会引起试管的炸裂，故A错误；
B、制取二氧化碳时，二氧化碳溶于水，一般不用排水法收集；如果用排水法收集，集气瓶中的水未装满会混有空气，造成收集的气体不纯．故B正确；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，而在集气瓶底放少量水或铺一层沙；故集气瓶底炸裂，可能是由于集气瓶底没留水或未铺沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗．故C错误；
D、做测定空气中氧气含量实验时，进入水的量大足15不是由于红磷量造成的，可能因为装置气密性不好，红磷燃烧过程中有空气进入集气瓶．故D错误．
故选B．
A、根据若试管口略朝下倾斜不会引起试管的炸裂分析；
B、二氧化碳溶于水，一般不用排水法收集；
C、铁丝燃烧放出大量的热，反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂；而引燃火柴过长则可能造成铁丝不能燃烧；
D、验证空气中氧气含量时，为使氧气完全反应，需要加入过量的红磷；而进入水的量大于15，不是因为红磷过量．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8.【答案】D 
【解析】解：A、加热氯酸钾至熔化才有氧气放出，加入二氧化锰稍加热就放出氧气，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理。
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理合理。
C、碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应，说明反应温度影响化学反应的发生，故选项推理合理。
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中能燃烧，是由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应的发生，故选项推理不合理。
故选：D。
影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应速率越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速率越快；通常反应物的浓度越大，反应速率越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析判断。
本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积、反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑。
9.【答案】B 
【解析】解：该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。
故选：B。
当缓慢推动活塞时，针筒中的空气进入瓶内，使瓶内气体增多，气体压强增大，会将瓶内液体压入长颈漏斗内。
本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养。
10.【答案】C 
【解析】解：A、红磷燃烧过程中，氮气质量不变，该选项对应关系不正确；
B、红磷燃烧前，容器中不含有五氧化二磷，该选项对应关系不正确；
C、随着红磷的燃烧，红磷质量不断减小，当氧气完全反应后，红磷不再反应，由于红磷是过量的，因此完全反应后容器中仍然含有一定质量的红磷，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧过程中放热，因此容器内的温度先升高后降低，该选项对应关系不正确．
故选：C．
点燃条件下，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷．
用过量红磷测定空气中氧气的含量，是为了使容器中的氧气完全反应，使实验结果更准确．
11.【答案】A  金刚石、稀有气体 
【解析】解：A、氢气由同种物质组成，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；故选项正确；
B、氧气由同种物质组成，属于纯净物；二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；故选项错误；
C、氮气由同种物质组成，属于纯净物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；故选项错误；
D、金刚石由同种物质组成，属于纯净物；稀有气体由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，故答案为：A；金刚石、稀有气体；
故答案为：A；金刚石、稀有气体(合理即可)。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】B   低 
【解析】解：A、人吸入的气体不全部是氧气，还含有氮气、二氧化碳等气体，故选项说法错误。
B、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高，故选项说法正确。
C、人呼出的气体不全部是二氧化碳，还含有氮气、氧气、水蒸气等，故选项说法错误。
D、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，即与吸入的空气相比，人呼出的气体中氧气的含量比空气中低。
故答案为：
B；低。
人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，进行分析判断。
本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。
13.【答案】C  闻气味 
【解析】解：A、高锰酸钾是紫黑色固体，氯酸钾是白色固体，五氧化二磷是白色固体，不能区分氯酸钾和五氧化二磷，该选项不正确。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带入锰酸钾，该选项不正确。
C、加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，该选项正确。
D、水没有气味，酒精有特殊的芳香醇气味。
故答案为：C；闻气味。
A、高锰酸钾是紫黑色固体，氯酸钾是白色固体，五氧化二磷是白色固体。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
D、水没有气味，酒精有特殊的芳香醇气味。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】④  D  BC  D  化石燃料燃烧(合理即可) 
【解析】解：(1)由表中信息可知，九江的空气污染指数最小，则空气质量最好。
(2)目前我国空气质量日报中的污染物有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等，其中氮气为空气中的成分，不属于空气污染物。
(3)A、二氧化碳排放到空气中不会引发酸雨，该选项不符合题意；
B、二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，该选项符合题意；
C、二氧化氮排放到空气中会引起酸雨，该选项符合题意；
D、一氧化碳不溶于水，排放到空气中不会引起酸雨，该选项不符合题意。
(4)A、汽车尾气会污染空气，该选项说法不正确；
B、每月少开一天车，会减少汽车尾气的排放，该选项说法不正确；
C、汽车尾气中不止有二氧化碳和水，还含有二氧化氮、可吸入颗粒物等，该选项说法不正确；
D、“为省会多一个蓝天”是每个市民的职责，该选项说法正确。
(5)由表中数据可知，宜春的主要污染物为可吸入颗粒物，而化石燃料燃烧会排放可吸入颗粒物。
故答案为：(1)④；
(2)D；
(3)BC；
(4)D；
(5)化石燃料燃烧(合理即可)。
(1)应当从衡量空气质量好坏的指标进行考虑。
(2)大气污染物包括二氧化硫，二氧化氮，一氧化氮，可吸入颗粒物，二氧化碳和氮气不是空气污染物。
(3)引起酸雨的物质主要是二氧化硫和氮的氧化物。
(4)汽油的燃烧除了生成水和二氧化碳之外，还生成二氧化硫、二氧化氮铅等物质；
(5)根据空气污染物的来源来分析。
本题是直接考查空气污染物的种类和衡量空气质量好坏的标准，利用所学的课本知识即可解答，但是考查污染物的来源和改善空气质量比较灵活开放，比较简单。
15.【答案】倒放  对准手心  塞紧瓶塞  ②  A 
【解析】解：(1)向试管里添加双氧水时，先将瓶塞拿下，倒放在桌上，拿瓶子时，瓶上的标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口，缓慢地向试管中倒入双氧水，倒完后，立即盖紧瓶塞；
(2)选取量筒时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，正确量取8mL液体，应选用的最合适仪器是10mL量筒；
(3)解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。
故答案为：
(1)倒放；对准手心；塞紧瓶塞；
(2)②；
(3)A。
(1)根据液体药品的取用方法、倾倒液体药品的方法进行分析；
(2)根据量筒的选取方法分析；
(3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤进行解答，即：连→查(检查装置的气密性)→装(向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花)→定(用铁架台固定仪器装置)→点(用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热)→收→移(把导管移出水面)→熄(熄灭酒精灯)本。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
16.【答案】防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底  吸收二氧化硫，防止污染空气  红磷的量不足  装置漏气(或未冷却至室温就打开弹簧夹)  不能  炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大  量筒内凹液面的最低处 
【解析】解：(1)铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶预先装入少量的细沙或水，原因是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故放少量水的原因是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
(2)a、实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
b、若将红磷换成炭粉，炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故不能获得成功。
(3)用量筒量取一定体积的液体，量液时量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
故答案为：(1)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；吸收二氧化硫，防止污染空气；
(2)红磷的量不足；装置漏气(或未冷却至室温就打开弹簧夹)；不能；炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大；
(3)量筒内凹液面的最低处。
(1)根据铁燃烧放热，且生成黑色固体，硫燃烧生成有害的二氧化硫进行分析；
(2)根据测定空气中氧气的含量时的原理及注意事项进行误差分析；
(3)根据量筒的读数方法进行分析。
本题难度一般，但考查内容较多，即考查氧气性质的实验、测定空气中氧气的含量的实验，又考查量筒的使用，理解实验的注意事项等为解答该题的关键。
17.【答案】分离液态空气   沸点   物理   高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气   氧气不易溶于水   有大气泡由集气瓶口向外冒出   带火星的木条放在集气瓶口 
【解析】解：(1)由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；在整个过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：分离液态空气；沸点；物理；
(2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(3)氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集，排水法收集氧气时，若观察到有大气泡由集气瓶口向外冒出时，说明氧气已满，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集；氧气具有助燃性，用向上排空气法来收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则表示氧气已收集满；故填：氧气不易溶于水；有大气泡由集气瓶口向外冒出；带火星的木条放在集气瓶口。
(1)根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据氧气的性质来分析。
本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法(分离液态空气法)、原理是正确解答本题的关键。
18.【答案】试管  在试管口塞一团棉花  高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气  n  AE 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是试管。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3)F装置可代替C装置来收集氧气，氧气的密度比水小，应从n端通入；
(4)用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选E。
故答案为：(1)试管；
(2)在试管口塞一团棉花；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(3)n；
(4)AE。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答。
(3)根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析解答。
(4)根据氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取，进行分析解答。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】能  化学性质  质量  催化剂  过氧化氢→氧化铁水+氧气  探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好  二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂  取催化剂相同、浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别在不同的温度下进行实验，测定收集150mL氧气所需的时间 
【解析】解：【实验结论】(1)氧化铁能改变过氧化氢分解反应的速率；
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的文字表达式是过氧化氢→氧化铁水+氧气；
【实验评价】(1)二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂。
(3)影响过氧化氢分解速率的因素还有温度，取催化剂相同、浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别在不同的温度下进行实验，测定收集150mL氧气所需的时间。
故答案为：【实验结论】(1)能；
(2)化学性质；质量；催化剂；
(3)过氧化氢→氧化铁水+氧气；
【实验评价】(1)探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好；
(2)二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
(3)取催化剂相同、浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别在不同的温度下进行实验，测定收集150mL氧气所需的时间。
【实验结论】(1)根据实验现象进行解答；
(2)根据实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；
(3)根据氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；
【实验评价】(1)根据二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；
(2)根据若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答。
(3)根据分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响进行分析。
此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力。
20.【答案】3   4.8g 
【解析】解：(1)根据表格中的信息可知，到3min时，试管中的固体不再变化，所以反应到3min时，氯酸钾完全分解；
(2)反应完全时生成氧气的质量为：
14.25g−9.45g=4.8g
(3)设生成4.8g氧气，同时生成氯化钾的质量为x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
                 149    96
                  x     4.8g
14996=x4.8g
x=7.45g
答：剩余固体中中氯化钾的质量是7.45g
故答案为：
(1)3；
(2)4.8g；
(3)7.45g。
(1)根据表格中的信息进行分析；
(2)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
(3)根据氧气的质量和化学方程式计算剩余固体中中氯化钾的质量。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。