北京市第一○一中学（温泉校区）2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

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北京一零一中(温泉校区)2023－2024高一化学上学期统练二本试卷分为I卷、II卷，共 27道题，满分 100分；答题时间为60分钟。I卷 选择题(共42分)(共21道小题，每小题2分)1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是A. 天然气燃烧       B. 用N₂和H₂合成NH₃       C. 海水晒盐    D. 用氧化铁冶炼铁2. 将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中加热得到红褐色分散系X，下列错误的是：A. X的分散质粒子直径可能为50nmB. 用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路”C. X是混合物，在一定条件下能稳定存在D. 用过滤的方法除去X 中残留的 FeCl₃溶液3. 下列电离方程式中，正确的是：                                                    4. 从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是：A. H₂S          B. Na₂S₂O₃          C. SO₂              D. H₂SO₄5. 下列物质中属于电解质且能导电的是：① 稀盐酸  ② 生石灰  ③ 铜    ④ 石墨    ⑤ 二氧化氯   ⑥ 熔融氯化钾A. ②⑤          B. ⑥               C. ④⑥             D. ①③⑥6. 下列物质的分类正确的是： 选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa₂CO₃H₂SO₄KClO₃Na₂OSO₃BCa(OH)₂NaHSO₄CaCO₃CuOCO₂CKOHH₂SNaHCO₃CaOSO₂DNaOHHNO₃CuCl₂Fe₂O₃CO 7. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是：A. Fe→FeCl₂     B. CuO→Cu           C. SO₃→H₂SO₄       D. H₂O₂→O₂8. 如图所示装置中图1灯泡不亮， 图2灯泡发亮， 由此得出的结论是：A. NaCl溶液能导电, 是电解质B. 电解质在电流的作用下才能发生电离C. 水能电离出大量的 H⁺和OH⁻D. NaCl溶液中存在大量自由移动的 Na⁺和 Cl⁻9. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 表示的是：   A. Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃        B. Ba(OH)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH   C. BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑        D. BaCl₂+(NH₄)₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₄Cl10. 下列离子方程式与所给事实相符的是A. 实验室制备    B. 将稀硫酸滴在铁片上：     C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D. 向小苏打溶液中加入 11. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是：   A. 盐酸溶液中:Mg²⁺、Na⁺、NO₃、            B. 烧碱溶液中: K⁺、NO₃、、Ba²⁺   C. 澄清石灰水中：Cl⁻、K⁺、、       D. pH>7溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、；12.  甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是   A. 乙一定是硝酸钾溶液               B. 甲一定是氢氧化钙溶液   C. 丙不可能是碳酸钠溶液             D. 丁只能是盐酸13. 下列反应中水只做氧化剂的是               B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑·   C. 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO                 D. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑14. 下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是：     15. 下列实验不能达到实验目的的是： A.证明氯化钠是电解质B. 证明酸性高锰酸钾有氧化性C. 从食盐水中获取氯化钠D. 证明盐酸和NaOH发生离子反应 16. K₂FeO₄是优良的饮用水处理剂,一种制备方法是将 Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔。反应为 下列说法不正确的是：   A. +3 价铁元素被氧化，+5 价氮元素被还原  B. KNO₃发生还原反应是氧化剂   C. 每生成1份 K₂FeO₄, 转移6份电子        D. K₂FeO₄是氧化产物17. 用下列方法均可以制得氧气：① 2KClO₃=2KCl+3O₂ ↑ ② 2Nǎ₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ③ 2HgO=2Hg+O₂ ↑ ④ 若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为   A. 3:2:1:4     B. 1:1:1:1         C. 2:1:2:2        D. 1:2:1:118. 已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是 的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是：A. Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺B. Cl₂通入 FeI₂溶液中, 可存在反应3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃C. FeCl₃溶液能将KI溶液中的I⁻氧化D. I₂具有较强的氧化性,可以将 Co²⁺氧化成Co₂O₃19. 下列实验现象和结论相符的是： 操作及现象结论A加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl⁻C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失溶液中一定有D向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色溶液中一定有H⁺ 20. 常温下，发生下列几个反应：     根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是： A. 氧化性:           B. X²⁺既有还原性，又有氧化性C. 还原性:                  D. 溶液中可发生： 21. 某离子反应涉及 H₂O、Cr₂O₇²⁻、NO₂ 、H⁺、、Cr³⁺六种微粒,已知反应过程中NO₂浓度变化如图所示，下列说法不正确的是： 中Cr化合价是+6价B. 反应的氧化产物是 NO₃⁻C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为 1：6D. 随着反应的进行，溶液中的 H⁺ 浓度增大 Ⅱ卷  非选择题(共58分)22.(8分)下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。(1)向Ba(OH)₂溶液中加入过量的硫酸铜溶液，        ，离子方程式：                ；（2）、向AgNO₃溶液通入少量HCl气体，        ， 离子方程式：                        ；(３)向氨水中通入少量CO2气体，     ， 离子方程式：                            ；(4)向醋酸溶液中加入NaOH溶液，       ， 离子方程式：                          。23.（8分） 现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的 NaNO₃溶液， 选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的 NaNO₃固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是     (填化学式)，检验步骤①杂质已除尽的方法是        。(2)②中反应的离子方程式是                                       。(3)③加入过量的Y 的目的是                                       。(４) 溶液３中肯定含有的杂质是     ，为除去杂质可向溶液３中加入过量的    。24. (9分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(纯碱)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：(1)①--③所涉及的操作方法中，包含过滤的是              (填序号)。(2) 根据上述流程图，补充方程式：     NH₃ + CO₂ +     +      = NaHCO₃↓ + NH₄Cl(3)下列联合制碱法流程说法正确的是     (填字母)。   a. CO₂可以循环使用                     b. 副产物 NH₄Cl可用作肥料c. 溶液B中一定含有 Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻(４)上述制得纯碱样品可能还有的杂质是              。某同学测定上述纯碱样品的纯度：方法一：取a克纯碱样品，向其中加入足量AgNO₃溶液，将产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量，测得纯度为X。方法二：取a克纯碱样品，向其中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量，测得纯度为 Y。比较：X         Y （填“>”、“<”、“=”）， 结合离子方程式解释原因               。25.  (10分)软锰矿(主要成分为MnO₂)可用于工业上制取高锰酸钾(KMnO₄)，工艺如下：I. 将软锰矿粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。II. 冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。Ⅲ. 向暗绿色溶液中通入 CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。IV. 过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应。(1) KMnO₄中 Mn的化合价为         。(2)I中，粉碎软锰矿的目的是                                                      。（3）I中，生成K₂MnO₄的化学方程式是                                            。(4)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是                                            。(5) Ⅲ中，发生如下反应，配平该离子反应：( )MnO₄²⁻+( ) CO₂+( ) H₂O→ ( )MnO₄⁻+( ) MnO₂↓+ ( )HCO₃-氧化产物和还原产物的物质的量之比为         。26.  (10分)某小组欲探究 Cl₂、Br₂、I₂氧化性的强弱。设计实验如下:资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；NaBr、KI、KCl溶液均无色。 实验I      实验II取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 (1)i中反应的离子方程式是                                   。(2)实验I可以得出三者的氧化性强弱关系是                    。（３） ① 甲同学认为：实验Ⅱ观察到  现象，得出氧化性Br₂>I₂。② 乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ,证明了氧化性Br₂>I₂。实验Ⅲ另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr 固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验Ⅲ的目的是                                        。(4)综合实验I和Ⅲ，得出氧化性强弱关系为：                     。27.(13分) 某同学欲探究 H₂O₂的氧化还原性:(１)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，其原因是        。(2)探究 H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：               (填序号)   ① 淀粉 KI溶液    ② FeSO₄溶液      ③ Cl₂      ④ HNO₃溶液任选一个你所选的物质进行实验，  观察到                                 现象，证明 H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为                                       。(3)继续探究:资料：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂、             2H₂O₂═2H₂O+O₂↑①  制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中， 产生少量气泡， 得溶液A。向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。② 检验 H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。Ⅰ. B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为                                               。Ⅱ. A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：猜想 1. MnO，有氧化性，能被还原为MnO₂猜想2. Mn²⁺有                性,能与H₂O₂反应产生MnO₂猜想3……③ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象ia生成棕褐色固体，产生大量气泡iib有少量气泡iiiH₂O₂溶液有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。① X是                     。② a是       、 b是        。③ 取 i中棕褐色固体，实验证明是MnO₂ 。综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。   高一化学统练二答案 1234567891011CDDDBCADCDA12131415161718192021 ABCDCCCDCD 22. (1) A , ;   (2) C ,                                        (3) B ,                 (4) B ,   。23.（1） BaSO₄、BaCO₃   ， 取少量溶液１于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明杂质已除尽 ；或者取少量溶液1于试管中，滴加硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明杂质已除尽。   (2) Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓           （3）除去溶液2中Ba²⁺和 Ag⁺ （4） Na₂CO₃ ， 稀HNO₃ 24.(1) ①③             (2)NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl     (3) abc ;（4）    NaCl    ；   >   ；  方法一： 方法二：   方法一中既沉淀CO₃²⁻，又沉淀了Cl⁻，而方法二中只沉淀CO₃²-              25.(1) +7 ;          (2)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 (4)K₂MnO₄在强碱性溶液中稳定，防止K₂MnO₄在中性或酸性溶液中发生歧化反应     (5) 3         4        2         2        1  4              2:1 26.(1)Cl₂+2Br=Br₂+2Cl- (2)Cl₂>Br₂ ; Cl₂>I₂    （3）溶液变蓝       排除过量的Cl₂氧化I-带来的干扰 27.(1)H₂O₂中的氧元素化合价为-1价，属于中间价态，既能升高也能降低  (2)①②    ，  淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色          ， 或 (3)②I: Ⅱ：   还原           ③ MnSO₄溶液          H₂O₂和NaOH.溶液 、 H₂O₂和H₂SO₄ 溶液 。