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新教材2023_2024学年高中化学第1章认识化学科学分层作业5气体摩尔体积课件鲁科版必修第一册
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这是一份新教材2023_2024学年高中化学第1章认识化学科学分层作业5气体摩尔体积课件鲁科版必修第一册，共36页。
分层作业5 气体摩尔体积1234567891011121314151617181920211.已知三种因素:①所含微粒数 ②微粒大小 ③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③ B.①② C.①②③ D.①③D解析 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。1234567891011121314151617181920212.相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数 B.原子数C.密度 D.质量A解析 1 mol CO和1 mol CO2所含分子数均约为6.02×1023,但所含原子数不同,其比值为2∶3,A正确,B错误;1 mol CO和1 mol CO2的质量之比为(1 mol ×28 g·mol-1)∶(1 mol×44 g·mol-1)=7∶11,D错误;根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同压下,CO和CO2两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故二者的密度之比为7∶11,C错误。1234567891011121314151617181920213.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )C123456789101112131415161718192021解析 设气球中CO的物质的量为1 mol。A项,含有HCl和O3,1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,错误;B项,含有H2和NH3,1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,错误;C项,含有N2和O2,都为双原子分子,则1 mol混合气体含有2 mol原子,正确;D项,含有He和NO2,二者的物质的量比为1∶1时才符合题意,错误。1234567891011121314151617181920214.一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4 B.71C.28.4 g·mol-1 D.71 g·mol-1D1234567891011121314151617181920215.下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶1B解析 未指明气体所处的温度和压强,不能确定1 mol气体的体积,A错误;温度升高,气体分子之间距离增大,气体摩尔体积增大,故25 ℃、101 kPa下, 44.8 L H2的物质的量小于2 mol,B正确;未指明标准状况下气体的物质的量,不能确定其体积,只有1 mol气体的体积才是22.4 L,C错误;同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3的物质的量相等,则所含原子数之比为2∶3,D错误。1234567891011121314151617181920216.[2023四川攀枝花高一期中]下列说法不正确的是( )A.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC.标准状况下,1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子D.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LB解析 在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L,故标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,A正确;非标准状况下,1 mol任何气体的体积也可能为22.4 L,B错误;气体都是由分子构成的,标准状况下,1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子,C正确;标准状况下,若H2和O2的混合气体的物质的量是1 mol,其体积约为22.4 L,D正确。1234567891011121314151617181920217.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aA123456789101112131415161718192021解析 a g气体X与b g气体Y的分子数相同,根据N=nNA可知,二者物质的量相等,再根据M= 可知,二者的摩尔质量之比为a∶b。同温同压下,体积之比等于物质的量之比,根据n= 可知,等质量的X和Y体积之比为b∶a,A正确;同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则二者的密度之比为a∶b,B错误;不能确定每个X、Y分子含有的原子数目,无法计算原子数目之比,C错误;根据m=nM知,相同物质的量时,其质量之比为a∶b,D错误。1234567891011121314151617181920218.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XYA解析 根据题意可知三种气体的物质的量之比是1∶2∶2,即化学方程式中三种物质的化学计量数之比为1∶2∶2,则化学方程式为X2+2Y2══2A,根据质量守恒可知,A的化学式为XY2。 1234567891011121314151617181920219.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 molD解析 在标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,A、B、C错误,D正确。 12345678910111213141516171819202110.填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是 。 (3)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol,A的摩尔质量是 ;N个B分子的质量是m g,则B的摩尔质量是 。 123456789101112131415161718192021解析 (1)0.3 mol H2O中所含的氢原子数N(H)=0.6NA,与0.2NA个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.5NA个CO2分子即0.5 mol CO2,m(CO2)=22 g。12345678910111213141516171819202111.[2023安徽淮北高一期中]同温同压下,a g气体甲和b g气体乙的分子数相同,下列叙述错误的是( )A.甲和乙的摩尔质量之比为a∶bB.甲和乙的密度之比为a∶bC.同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶bD.同质量的甲和乙的分子数之比为a∶bD123456789101112131415161718192021解析 a g气体甲和b g气体乙的分子数相同,则二者的物质的量相等,则有M(甲)∶M(乙)=a∶b,A正确;依据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,则甲和乙的密度之比为a∶b,B正确;同温同压下,同体积的甲和乙的物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,其质量之比为a∶b,C正确;同质量的甲和乙的分子数之比等于物质的量之比,等于摩尔质量之比的反比,则分子数之比为b∶a,D错误。12345678910111213141516171819202112.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B解析 根据题意可知甲气体的物质的量小于乙,则甲的分子数小于乙的分子数,故A错误,B项正确;两容器的温度和压强均相同,则气体的摩尔体积相等,故C错误;气体质量相同,甲的物质的量比乙的物质的量小,由M= 可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量,故D错误。 12345678910111213141516171819202113.某容器真空时,称量其质量为60.4 g,此容器充满N2时总质量为66.0 g,在相同状况下,充满另一气体时,总质量为74.6 g,那么该气体可能是( )A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.HClA解析 氮气的质量为66.0 g-60.4 g=5.6 g,充满另一气体时,总质量为74.6 g,该气体的质量为74.6 g-60.4 g=14.2 g,相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等,根据n= 可知,相同物质的量时,其质量之比等于摩尔质量之比,气体的摩尔质量(以g·mol-1为单位)在数值上等于其相对分子质量,设该气体的相对分子质量为Mr,由 ,解得Mr=71,选项中相对分子质量为71的是Cl2。12345678910111213141516171819202114.标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.36 g H2O B.1.5 mol N2C.48 g O3 D.3.01×1023个N2B解析 标准状况下,H2O是非气体,36 g H2O的体积最小。48 g O3为1 mol, 3.01×1023个N2为0.5 mol,气体的物质的量越大,在标准状况下所占的体积越大,故体积最大的是B项。12345678910111213141516171819202115.在一定条件下,某固态化合物X受热分解的反应为X A↑+B↑+2C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则X的摩尔质量是( )A.24 g·mol-1 B.50 g·mol-1C.80 g·mol-1 D.96 g·mol-1D解析 相同条件下,气体的摩尔质量之比等于其密度之比,反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则该混合气体的摩尔质量为24 g·mol-1,假设X为1 mol,则生成气体的总物质的量为4 mol,4 mol混合气体的质量为24 g·mol-1×4 mol=96 g,根据质量守恒定律可知,X的质量为96 g,所以X的摩尔质量为 =96 g·mol-1。12345678910111213141516171819202116.在同温、同压条件下,物质的量相同的氮气与氢气两种气体之间的关系不正确的是( )A.体积都是22.4 L B.具有相同的体积C.具有相同的原子数 D.具有相同的分子数目A解析 题中没有指明是在标准状况下,也没有指明两种气体的物质的量,其体积不一定是22.4 L。同温同压下,氮气和氢气两种气体的物质的量相同,其体积相同,所含分子数相同,其原子数也相同。12345678910111213141516171819202117.[2023黑龙江哈尔滨高一期中]如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的下列关系一定正确的是( )A.原子数相等 B.密度相等C.质量相等 D.摩尔质量相等A123456789101112131415161718192021解析 由同温、同压可得Vm相同,再由公式n= 可得两瓶内气体的物质的量相同,由于都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由分子数之比等于物质的量之比可得两瓶内气体所含原子数相同,A项正确;两瓶内气体的物质的量相等,由m=nM分析,M不一定相等,故m不一定相等,同时由ρ= 可得ρ也不一定相等。12345678910111213141516171819202118.标准状况下,密闭容器内分别充入空气、H2和O2的混合气体,两种气体处在可移动的活塞两边,充入时体积如图所示,空气与H2和O2混合气体的体积之比为1∶3。若将装置右边H2和O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复至原温度后,活塞向右滑最终停在容器的正中央,则原来O2、H2的体积比最接近于( )①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2A.①② B.②④ C.③④ D.①③A123456789101112131415161718192021解析 假设空气的物质的量为1 mol,反应前,左右两室的体积之比为1∶3,反应前右室气体的物质的量为3 mol,反应后活塞处于中央,两室体积相等,则两室的气体的物质的量相等,反应后右室气体的物质的量为1 mol,氢气和氧气反应生成水,假设反应前氧气和氢气的物质的量分别为x,y,若氢气过12345678910111213141516171819202119.现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。(1)两者的质量相等时,在标准状况下,①体积比为 ,②密度比为 ,③分子数比为 。 (2)在相同状况下,当两者体积相同时,①质量比为 ,②密度比为 ,③分子数比为 。 (3)在相同状况下,两者的物质的量相同时,①体积比为 ,②密度比为 ,③质量比为 。 123456789101112131415161718192021答案 (1)①8∶7 ②7∶8 ③8∶7 (2)①7∶8 ②7∶8 ③1∶1 (3)①1∶1 ②7∶8 ③7∶812345678910111213141516171819202120.(1)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为 。(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的两种混合气体,其平均摩尔质量分别是 和 。 (5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,其质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,CO的质量分数为 。 123456789101112131415161718192021答案 (1)64 (2)30 g·mol-1 (3)44 g·mol-1 (5)1.75 45.9% 解析 (1)标准状况下,672 mL气体的物质的量为0.03 mol,气体的摩尔质量为1.92 g÷0.03 mol=64 g·mol-1,则该气体的相对分子质量为64。(2)在同温同压时,气体体积之比等于其物质的量之比,12345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202121.某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。②连接好实验装置, 。 ③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。123456789101112131415161718192021根据上述实验过程,回答下列问题:(1)请补充②中的实验步骤: 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤序号)。进行实验操作c时,若仰视读数,则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。123456789101112131415161718192021(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol;实验测得该条件下的气体摩尔体积是 (保留小数点后两位)。 (4)检验试管中产物所含的阴离子,具体操作是将固体冷却后溶于水,过滤, (填写具体实验方案)。 123456789101112131415161718192021答案 (1)检查装置的气密性(2)bac 偏小 (3)0.012 5 22.38 L·mol-1(4)将滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含Cl-123456789101112131415161718192021解析 (1)与气体有关的实验,连接好装置后要检验装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律,产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g,(4)氯酸钾分解制O2的产物还有KCl,KCl溶于水可解离出Cl-,检验Cl-的方法是将滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含Cl-。
分层作业5 气体摩尔体积1234567891011121314151617181920211.已知三种因素:①所含微粒数 ②微粒大小 ③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③ B.①② C.①②③ D.①③D解析 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。1234567891011121314151617181920212.相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数 B.原子数C.密度 D.质量A解析 1 mol CO和1 mol CO2所含分子数均约为6.02×1023,但所含原子数不同,其比值为2∶3,A正确,B错误;1 mol CO和1 mol CO2的质量之比为(1 mol ×28 g·mol-1)∶(1 mol×44 g·mol-1)=7∶11,D错误;根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同压下,CO和CO2两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故二者的密度之比为7∶11,C错误。1234567891011121314151617181920213.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )C123456789101112131415161718192021解析 设气球中CO的物质的量为1 mol。A项,含有HCl和O3,1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,错误;B项,含有H2和NH3,1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,错误;C项,含有N2和O2,都为双原子分子,则1 mol混合气体含有2 mol原子,正确;D项,含有He和NO2,二者的物质的量比为1∶1时才符合题意,错误。1234567891011121314151617181920214.一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4 B.71C.28.4 g·mol-1 D.71 g·mol-1D1234567891011121314151617181920215.下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶1B解析 未指明气体所处的温度和压强,不能确定1 mol气体的体积,A错误;温度升高,气体分子之间距离增大,气体摩尔体积增大,故25 ℃、101 kPa下, 44.8 L H2的物质的量小于2 mol,B正确;未指明标准状况下气体的物质的量,不能确定其体积,只有1 mol气体的体积才是22.4 L,C错误;同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3的物质的量相等,则所含原子数之比为2∶3,D错误。1234567891011121314151617181920216.[2023四川攀枝花高一期中]下列说法不正确的是( )A.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC.标准状况下,1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子D.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LB解析 在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L,故标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,A正确;非标准状况下,1 mol任何气体的体积也可能为22.4 L,B错误;气体都是由分子构成的,标准状况下,1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子,C正确;标准状况下,若H2和O2的混合气体的物质的量是1 mol,其体积约为22.4 L,D正确。1234567891011121314151617181920217.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aA123456789101112131415161718192021解析 a g气体X与b g气体Y的分子数相同,根据N=nNA可知,二者物质的量相等,再根据M= 可知,二者的摩尔质量之比为a∶b。同温同压下,体积之比等于物质的量之比,根据n= 可知,等质量的X和Y体积之比为b∶a,A正确;同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则二者的密度之比为a∶b,B错误;不能确定每个X、Y分子含有的原子数目,无法计算原子数目之比,C错误;根据m=nM知,相同物质的量时,其质量之比为a∶b,D错误。1234567891011121314151617181920218.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XYA解析 根据题意可知三种气体的物质的量之比是1∶2∶2,即化学方程式中三种物质的化学计量数之比为1∶2∶2,则化学方程式为X2+2Y2══2A,根据质量守恒可知,A的化学式为XY2。 1234567891011121314151617181920219.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 molD解析 在标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,A、B、C错误,D正确。 12345678910111213141516171819202110.填空(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是 。 (3)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol,A的摩尔质量是 ;N个B分子的质量是m g,则B的摩尔质量是 。 123456789101112131415161718192021解析 (1)0.3 mol H2O中所含的氢原子数N(H)=0.6NA,与0.2NA个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.5NA个CO2分子即0.5 mol CO2,m(CO2)=22 g。12345678910111213141516171819202111.[2023安徽淮北高一期中]同温同压下,a g气体甲和b g气体乙的分子数相同,下列叙述错误的是( )A.甲和乙的摩尔质量之比为a∶bB.甲和乙的密度之比为a∶bC.同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶bD.同质量的甲和乙的分子数之比为a∶bD123456789101112131415161718192021解析 a g气体甲和b g气体乙的分子数相同,则二者的物质的量相等,则有M(甲)∶M(乙)=a∶b,A正确;依据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,则甲和乙的密度之比为a∶b,B正确;同温同压下,同体积的甲和乙的物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,其质量之比为a∶b,C正确;同质量的甲和乙的分子数之比等于物质的量之比,等于摩尔质量之比的反比,则分子数之比为b∶a,D错误。12345678910111213141516171819202112.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B解析 根据题意可知甲气体的物质的量小于乙,则甲的分子数小于乙的分子数,故A错误,B项正确;两容器的温度和压强均相同,则气体的摩尔体积相等,故C错误;气体质量相同,甲的物质的量比乙的物质的量小,由M= 可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量,故D错误。 12345678910111213141516171819202113.某容器真空时,称量其质量为60.4 g,此容器充满N2时总质量为66.0 g,在相同状况下,充满另一气体时,总质量为74.6 g,那么该气体可能是( )A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.HClA解析 氮气的质量为66.0 g-60.4 g=5.6 g,充满另一气体时,总质量为74.6 g,该气体的质量为74.6 g-60.4 g=14.2 g,相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等,根据n= 可知,相同物质的量时,其质量之比等于摩尔质量之比,气体的摩尔质量(以g·mol-1为单位)在数值上等于其相对分子质量,设该气体的相对分子质量为Mr,由 ,解得Mr=71,选项中相对分子质量为71的是Cl2。12345678910111213141516171819202114.标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.36 g H2O B.1.5 mol N2C.48 g O3 D.3.01×1023个N2B解析 标准状况下,H2O是非气体,36 g H2O的体积最小。48 g O3为1 mol, 3.01×1023个N2为0.5 mol,气体的物质的量越大,在标准状况下所占的体积越大,故体积最大的是B项。12345678910111213141516171819202115.在一定条件下,某固态化合物X受热分解的反应为X A↑+B↑+2C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则X的摩尔质量是( )A.24 g·mol-1 B.50 g·mol-1C.80 g·mol-1 D.96 g·mol-1D解析 相同条件下,气体的摩尔质量之比等于其密度之比,反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则该混合气体的摩尔质量为24 g·mol-1,假设X为1 mol,则生成气体的总物质的量为4 mol,4 mol混合气体的质量为24 g·mol-1×4 mol=96 g,根据质量守恒定律可知,X的质量为96 g,所以X的摩尔质量为 =96 g·mol-1。12345678910111213141516171819202116.在同温、同压条件下,物质的量相同的氮气与氢气两种气体之间的关系不正确的是( )A.体积都是22.4 L B.具有相同的体积C.具有相同的原子数 D.具有相同的分子数目A解析 题中没有指明是在标准状况下,也没有指明两种气体的物质的量,其体积不一定是22.4 L。同温同压下,氮气和氢气两种气体的物质的量相同,其体积相同,所含分子数相同,其原子数也相同。12345678910111213141516171819202117.[2023黑龙江哈尔滨高一期中]如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的下列关系一定正确的是( )A.原子数相等 B.密度相等C.质量相等 D.摩尔质量相等A123456789101112131415161718192021解析 由同温、同压可得Vm相同,再由公式n= 可得两瓶内气体的物质的量相同,由于都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由分子数之比等于物质的量之比可得两瓶内气体所含原子数相同,A项正确;两瓶内气体的物质的量相等,由m=nM分析,M不一定相等,故m不一定相等,同时由ρ= 可得ρ也不一定相等。12345678910111213141516171819202118.标准状况下,密闭容器内分别充入空气、H2和O2的混合气体,两种气体处在可移动的活塞两边,充入时体积如图所示,空气与H2和O2混合气体的体积之比为1∶3。若将装置右边H2和O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复至原温度后,活塞向右滑最终停在容器的正中央,则原来O2、H2的体积比最接近于( )①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2A.①② B.②④ C.③④ D.①③A123456789101112131415161718192021解析 假设空气的物质的量为1 mol,反应前,左右两室的体积之比为1∶3,反应前右室气体的物质的量为3 mol,反应后活塞处于中央,两室体积相等,则两室的气体的物质的量相等,反应后右室气体的物质的量为1 mol,氢气和氧气反应生成水,假设反应前氧气和氢气的物质的量分别为x,y,若氢气过12345678910111213141516171819202119.现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。(1)两者的质量相等时,在标准状况下,①体积比为 ,②密度比为 ,③分子数比为 。 (2)在相同状况下,当两者体积相同时,①质量比为 ,②密度比为 ,③分子数比为 。 (3)在相同状况下,两者的物质的量相同时,①体积比为 ,②密度比为 ,③质量比为 。 123456789101112131415161718192021答案 (1)①8∶7 ②7∶8 ③8∶7 (2)①7∶8 ②7∶8 ③1∶1 (3)①1∶1 ②7∶8 ③7∶812345678910111213141516171819202120.(1)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为 。(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的两种混合气体,其平均摩尔质量分别是 和 。 (5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,其质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,CO的质量分数为 。 123456789101112131415161718192021答案 (1)64 (2)30 g·mol-1 (3)44 g·mol-1 (5)1.75 45.9% 解析 (1)标准状况下,672 mL气体的物质的量为0.03 mol,气体的摩尔质量为1.92 g÷0.03 mol=64 g·mol-1,则该气体的相对分子质量为64。(2)在同温同压时,气体体积之比等于其物质的量之比,12345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202121.某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。②连接好实验装置, 。 ③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。123456789101112131415161718192021根据上述实验过程,回答下列问题:(1)请补充②中的实验步骤: 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤序号)。进行实验操作c时,若仰视读数,则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。123456789101112131415161718192021(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol;实验测得该条件下的气体摩尔体积是 (保留小数点后两位)。 (4)检验试管中产物所含的阴离子,具体操作是将固体冷却后溶于水,过滤, (填写具体实验方案)。 123456789101112131415161718192021答案 (1)检查装置的气密性(2)bac 偏小 (3)0.012 5 22.38 L·mol-1(4)将滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含Cl-123456789101112131415161718192021解析 (1)与气体有关的实验,连接好装置后要检验装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时,先将装置中的气体冷却至室温,然后调整量筒高度,使量筒内液面和广口瓶中液面相平,最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面,会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律,产生O2的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g,(4)氯酸钾分解制O2的产物还有KCl,KCl溶于水可解离出Cl-,检验Cl-的方法是将滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含Cl-。
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