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    2023荆州沙中学高一上学期11月期中化学试题含答案

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    这是一份2023荆州沙中学高一上学期11月期中化学试题含答案,共6页。试卷主要包含了钠及其化合物的叙述错误的是,水溶液中能大量共存的一组离子是,下列反应能用表示的是,下列说法中,正确的是等内容,欢迎下载使用。

    2022—2023学年度上学期2022

    期中考试化学试卷

    命题人:王晓巍    审题人:张昊玥

    时间:75分钟    满分:100   考试时间:20221118

    相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16  Na 23  S 32   Cu 64

    一.选择题(本题共15小题,每小题3份,共45分,题只有一个最佳选项)

    1目前,新型冠状病毒仍在世界各地蔓延,科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。下列说法错误的是   

    A.含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶,气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm之间

    B.医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机

    C.核酸检测是确认病毒类型的有效手段,核酸是一类含磷的生物高分子化合物

    D75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒

    2分类是认识和研究物质及其变化的种常用科学方式,分类观也是高中化学学科六大基本观念之,下列几组分类中合理的是   

    选项

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    电解质

    混合物

    A

    空气

    B

    C

    冰水混合物

    D

    碱石灰

    3下列叙述不涉及氧化还原反应的化学变化   

    A谷物发酵酿造食醋    B硝酸钾的焰色

    C含氯消毒剂用于环境消毒    D小苏打用作食品膨松剂

    4.下列分散系中,分散质粒子的直径最小的是(     

    A.硝酸钾溶液      B.蛋白质溶液     C.石灰乳    D.雾

    5关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是   

    A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为14 D. 生成1molSiO2时,转移8mol电子

    6.某同学参阅了“84消毒液说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO25%密度为1.2g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是   

    A.配制过程需要的仪器有:烧杯、天平、量筒、玻璃棒

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

    D.需要称量的NaClO固体的质量为144g

    7及其化合物的叙述错误的是   

    A. 吸收呼出气体供氧时,每生成1,转移2个电子

    B. 钠水溶液呈性,在工业上可用作制作肥皂

    C. 钠具有性,可用于制酸中和剂

    D. 火需要用干燥的沙土来灭火

    8水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

    ANH Ba2BrCO  BClSOFe2H

    C. KNaSOMnO  DNaHNOHCO

    9下列反应能用表示的是   

    A.        B. NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

    C.       D.

    10下列说法中,正确的是   

    A. 1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023        B. 1molN21molO2的质量比为78

    C. 常温常压下,1molCO的体积是22.4L       D. 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+

    11下列关于氯气的叙述不正确的是(   

    A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

    B.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰,产生大量白烟

    C.纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰

    D.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明氯气溶于水发生了化学变化

    12下列说法正确的是(   

    A.乙醇()的摩尔质量是46    B28gCON2的混合气体原子总数为2NA

    C2mol/LNaOH溶液中,含有2molNaOH D.标准状况下,0.5mol水的体积约为11.2L

    13可以用于鉴别等浓度溶液和溶液的方法是   

    A. 分别往溶液中加入适量澄清石灰水 B. 分别加热两种溶液

    C. 分别往溶液中逐滴滴加稀盐酸 D. 焰色试验

    14.科学家发现某些生物酶体系可以促进的转移(abc),能将海洋中的转化为进入大气层,反应过程如图所示。

    下列说法正确的是   

    A.过程发生氧化反应

    Bab中转移的数目相等

    C.过程中参与反应的

    D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

    15欲除去粗盐水中的Mg2+Ca2+,设计工艺流程如下图所示:

    下列说法不正确的是   

    A. NaOH的作用是除去Mg2+          B. 试剂a Na2CO3,试剂bBaCl2

    C. 流程图中,操作x为过滤          D. 试剂c为盐酸

    二、非选择题(共55分)

    1612

    1)将金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式___________________________________

    2请写出将通入水中发生的离子反应方程式_______________________

    3)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式___________________________________

    4过氧化钠与水的反应中,其中水的作用是_____________(填氧化剂还原剂既不是氧化剂也不是还原剂)。

    584消毒液不能与洁厕灵大量混合使用的原因是__________________________书写离子方程式)

    6漂白粉的主要成分_____________________。(填化学式)

    1716 现有下列9种物质,①CuSO4·5H2O  ②淀粉溶液  NaHCO3 CO2 NH3 CaCO3 ⑦纯醋酸 Na2CO3溶液  KNO3,根据所学知识回答下列问题:

    1以上能发生丁达尔效应的是_______(填写序号)

    2属于强电解质的是________________(填写序号),醋酸NaHCO3反应离子方程式是____________________________

    3标准状况下,相同体积CO2NH3原子个数之比为_________,标准状况下,若CO2NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5,则CO2NH3物质的量之比为_______,标准状况下,V LNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中,溶液密度为ρg/mL,则氨水物质的量浓度表达式为_______________mol/L

    4由硫磺粉、木炭粉和KNO3组成的黑火药是我国古代四大发明之一,爆炸时的反应为S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平),该反应的氧化剂是___________,当有2mol气体生成时,反应转移电子的数目为_______

    1812实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。

    1用到的仪器有:电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____________

    2请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。

    a.计算:计算需要CuSO4固体_____g

    b.称量:根据计算结果,称量CuSO4固体。

    c.溶解:将固体放入烧杯中完全溶解。

    d.转移、洗涤:冷却至室温后,将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液也都注入容量瓶。

    e.定容、摇匀:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1-2cm时改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

    f.贴标签:将配置好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

    3下列操作中,会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是_________(填字母)

    a.定容时,俯视刻度线           b.配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒

    c.转移时有少量溶液洒出   d.配制溶液时未冷却

    4用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错,但配制的浓度总是大于0.25mol/L,分析其原因可能是___________________________________

    1915分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。

    (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,________________________________填写实验操作和现象,证明Na2O2已变质。

    (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。

    装置A中仪器a的名称是________,装置B的作用是________________________

    将仪器连接好以后,必须进行的操作是____________________

    写出装置C中发生反应的化学方程式:________________________________________

    实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是________(填序号)

    a.直接读取体积,不需冷却到室温

    b.调整量筒使EF内液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低处相平

    读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为________

    高一年级期中考试化学答案

     

    1-15 DADAD  CCCBB  CBCDB

    1612分,每空2分)

    16Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)33H2分步写反应也给分

    2Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(写可逆号不扣分)

    3NaHSO4Na++HSO4

    4既不是氧化剂也不是还原剂    

    52H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O

    6CaCl2Ca(ClO)2

    1716分,每空2分)

    1  2①③⑥⑨ CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2+H2O   

    3①. 34    ②. 45    ③.    

    4①. SKNO3    ②. 6NA

    1812分,每空2分)

    1250mL容量瓶       

    2  ①. 10    ②. 玻璃棒    ③. 胶头滴管   

    3bc    4胆矾晶体失去部分或全部结晶水

    1915除标注外,每空2

    (1)加入CaCl2BaCl2溶液,充分振荡后若有白色沉淀生成(其他答案合理即可)2分

    (2)①分液漏斗1分 吸收CO2中混有的HCl气体2分

    检查装置的气密性2分

    ③2CO22Na2O2===2Na2CO3O22分2H2O2Na2O2===4NaOHO22分

    ④bc2分

    %2分要写成百分数,写成只给1


     

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