2023荆州沙中学高一上学期11月期中化学试题含答案

2022—2023学年度上学期2022级

期中考试化学试卷

命题人：王晓巍    审题人：张昊玥

时间：75分钟    满分：100分   考试时间：2022年11月18日

相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16  Na 23  S 32   Cu 64

一．选择题（本题共15小题，每小题3份，共45分，每小题只有一个最佳选项）

1．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。下列说法错误的是（    ）

A．含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm之间

B．医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机物

C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物

D．75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒

2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方式，分类观也是高中化学学科六大基本观念之一，下列几组分类中合理的是（    ）

3．下列叙述不涉及氧化还原反应的化学变化是（    ）

A．谷物发酵酿造食醋    B．硝酸钾的焰色

C．含氯消毒剂用于环境消毒    D．小苏打用作食品膨松剂

4．下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是（    ） 

A．硝酸钾溶液      B．蛋白质溶液     C．石灰乳    D．雾

5．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（    ）

A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子

6．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%密度为1.2g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是（    ）

A．配制过程需要的仪器有：烧杯、天平、量筒、玻璃棒

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为144g

7．钠及其化合物的叙述错误的是（    ）

A. 吸收呼出气体供氧时，每生成1个，转移2个电子

B. 碳酸钠水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂

C. 碳酸钠具有碱性，可用于制胃酸中和剂

D. 钠着火需要用干燥的沙土来灭火

8．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．NH 、Ba2＋、Br－、CO  B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO、MnO  D．Na＋、H＋、NO、HCO

9．下列反应能用表示的是（    ）

A.        B. NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

C.       D.

10．下列说法中，正确的是（    ）

A. 1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023        B. 1molN2与1molO2的质量比为7：8

C. 常温常压下，1molCO的体积是22.4L       D. 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+

11．下列关于氯气的叙述不正确的是（    ）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟

C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰

D．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯气溶于水发生了化学变化

12．下列说法正确的是（    ）

A．乙醇（）的摩尔质量是46    B．28gCO和N2的混合气体原子总数为2NA

C．2mol/L的NaOH溶液中，含有2molNaOH D．标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2L

13．可以用于鉴别等浓度溶液和溶液的方法是（    ）

A. 分别往溶液中加入适量澄清石灰水 B. 分别加热两种溶液

C. 分别往溶液中逐滴滴加稀盐酸 D. 焰色试验

14．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．过程Ⅰ中发生氧化反应

B．a和b中转移的数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

15．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，设计工艺流程如下图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A. NaOH的作用是除去Mg2+          B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C. 流程图中，操作x为过滤          D. 试剂c为盐酸

二、非选择题（共55分）

16．（12分）

（1）将金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式___________________________________。

（2）请写出将通入水中发生的离子反应方程式_______________________。

（3）写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式___________________________________。

（4）过氧化钠与水的反应中，其中水的作用是_____________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。

（5）84消毒液不能与洁厕灵大量混合使用的原因是__________________________（书写离子方程式）。

（6）漂白粉的主要成分_____________________。（填化学式）

17．（16分） 现有下列9种物质，①CuSO4·5H2O  ②淀粉溶液  ③NaHCO3 ④CO2 ⑤NH3 ⑥CaCO3 ⑦纯醋酸 ⑧Na2CO3溶液  ⑨KNO3，根据所学知识回答下列问题：

（1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号)

（2）属于强电解质的是________________(填写序号)，醋酸与NaHCO3反应的离子方程式是____________________________。

（3）标准状况下，相同体积CO2和NH3原子个数之比为_________，标准状况下，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则CO2和NH3物质的量之比为_______，标准状况下，V LNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为_______________mol/L。

（4）由硫磺粉、木炭粉和KNO3组成的黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)，该反应的氧化剂是___________，当有2mol气体生成时，反应转移电子的数目为_______。

18．（12分）实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。

（1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____________。

（2）请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。

a.计算：计算需要CuSO4固体_____g。

b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。

c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。

d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。

e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

（3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是_________(填字母)。

a.定容时，俯视刻度线           b.配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒

c.转移时有少量溶液洒出   d.配制溶液时未冷却

（4）若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是___________________________________。

19．（15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，________________________________（填写实验操作和现象），证明Na2O2已变质。

(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。

①装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是________________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的操作是____________________。

③写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________________。

④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)。

a.直接读取体积，不需冷却到室温

b.调整量筒使E、F内液面高度相同

c.视线与凹液面的最低处相平

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。

高一年级期中考试化学答案

1-15 DADAD  CCCBB  CBCDB

16．（12分，每空2分）

（1）6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑（分步写反应也给分）

（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（写可逆号“”不扣分）

（3）NaHSO4＝Na++HSO4−

（4）既不是氧化剂也不是还原剂    

（5）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

（6）CaCl2、Ca(ClO)2

17．（16分，每空2分）

（1）②  （2） ①③⑥⑨ ； CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2↑+H2O   

（3）①. 3：4    ②. 4：5    ③.    

（4）①. S和KNO3    ②. 6NA

18．（12分，每空2分）

（1）250mL容量瓶       

（2）  ①. 10    ②. 玻璃棒    ③. 胶头滴管   

（3）bc    （4）胆矾晶体失去部分或全部结晶水

19．（15分，除标注外，每空2分）

(1)加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成。(其他答案合理即可)（2分）

(2)①分液漏斗（1分）　吸收CO2中混有的HCl气体（2分）

②检查装置的气密性（2分）

③2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑（2分）

④bc（2分）

⑤%（2分）（要写成百分数，写成，只给1分）