2023荆州沙中学高一上学期11月期中化学试题含答案
展开2022—2023学年度上学期2022级
期中考试化学试卷
命题人:王晓巍 审题人:张昊玥
时间:75分钟 满分:100分 考试时间:2022年11月18日
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一.选择题(本题共15小题,每小题3份,共45分,每小题只有一个最佳选项)
1.目前,新型冠状病毒仍在世界各地蔓延,科学防护对预防新型冠状病毒感染非常重要。下列说法错误的是( )
A.含有病毒的飞沫扩散到空气中形成气溶胶,气溶胶分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.医用外科口罩核心功能层熔喷布的主要成分聚丙烯属于有机物
C.核酸检测是确认病毒类型的有效手段,核酸是一类含磷的生物高分子化合物
D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒
2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方式,分类观也是高中化学学科六大基本观念之一,下列几组分类中合理的是( )
选项 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | 碱 | 电解质 | 混合物 |
A | 空气 | ||||
B | 雾霾 | ||||
C | 氯水 | 冰水混合物 | |||
D | 碱石灰 |
3.下列叙述不涉及氧化还原反应的化学变化是( )
A.谷物发酵酿造食醋 B.硝酸钾的焰色
C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.小苏打用作食品膨松剂
4.下列分散系中,分散质粒子的直径最小的是( )
A.硝酸钾溶液 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.雾
5.关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是( )
A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时,转移8mol电子
6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%密度为1.2g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是( )
A.配制过程需要的仪器有:烧杯、天平、量筒、玻璃棒
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量的NaClO固体的质量为144g
7.钠及其化合物的叙述错误的是( )
A. 吸收呼出气体供氧时,每生成1个,转移2个电子
B. 碳酸钠水溶液呈碱性,在工业上可用作制作肥皂
C. 碳酸钠具有碱性,可用于制胃酸中和剂
D. 钠着火需要用干燥的沙土来灭火
8.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH 、Ba2+、Br-、CO B.Cl-、SO、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO
9.下列反应能用表示的是( )
A. B. NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
C. D.
10.下列说法中,正确的是( )
A. 1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023 B. 1molN2与1molO2的质量比为7:8
C. 常温常压下,1molCO的体积是22.4L D. 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
11.下列关于氯气的叙述不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰,产生大量白烟
C.纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰
D.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明氯气溶于水发生了化学变化
12.下列说法正确的是( )
A.乙醇()的摩尔质量是46 B.28gCO和N2的混合气体原子总数为2NA
C.2mol/L的NaOH溶液中,含有2molNaOH D.标准状况下,0.5mol水的体积约为11.2L
13.可以用于鉴别等浓度溶液和溶液的方法是( )
A. 分别往溶液中加入适量澄清石灰水 B. 分别加热两种溶液
C. 分别往溶液中逐滴滴加稀盐酸 D. 焰色试验
14.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c),能将海洋中的转化为进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中发生氧化反应
B.a和b中转移的数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
15.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、,设计工艺流程如下图所示:
下列说法不正确的是( )
A. NaOH的作用是除去Mg2+ B. 试剂a 为Na2CO3,试剂b为BaCl2
C. 流程图中,操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
二、非选择题(共55分)
16.(12分)
(1)将金属钠投入FeCl3溶液中的离子方程式___________________________________。
(2)请写出将通入水中发生的离子反应方程式_______________________。
(3)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式___________________________________。
(4)过氧化钠与水的反应中,其中水的作用是_____________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。
(5)84消毒液不能与洁厕灵大量混合使用的原因是__________________________(书写离子方程式)。
(6)漂白粉的主要成分_____________________。(填化学式)
17.(16分) 现有下列9种物质,①CuSO4·5H2O ②淀粉溶液 ③NaHCO3 ④CO2 ⑤NH3 ⑥CaCO3 ⑦纯醋酸 ⑧Na2CO3溶液 ⑨KNO3,根据所学知识回答下列问题:
(1)以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号)
(2)属于强电解质的是________________(填写序号),醋酸与NaHCO3反应的离子方程式是____________________________。
(3)标准状况下,相同体积CO2和NH3原子个数之比为_________,标准状况下,若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5,则CO2和NH3物质的量之比为_______,标准状况下,V LNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中,溶液密度为ρg/mL,则氨水物质的量浓度表达式为_______________mol/L。
(4)由硫磺粉、木炭粉和KNO3组成的黑火药是我国古代四大发明之一,爆炸时的反应为S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平),该反应的氧化剂是___________,当有2mol气体生成时,反应转移电子的数目为_______。
18.(12分)实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。
(1)用到的仪器有:电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____________。
(2)请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。
a.计算:计算需要CuSO4固体_____g。
b.称量:根据计算结果,称量CuSO4固体。
c.溶解:将固体放入烧杯中完全溶解。
d.转移、洗涤:冷却至室温后,将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液也都注入容量瓶。
e.定容、摇匀:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1-2cm时改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.贴标签:将配置好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
(3)下列操作中,会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是_________(填字母)。
a.定容时,俯视刻度线 b.配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c.转移时有少量溶液洒出 d.配制溶液时未冷却
(4)若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错,但配制的浓度总是大于0.25mol/L,分析其原因可能是___________________________________。
19.(15分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,________________________________(填写实验操作和现象),证明Na2O2已变质。
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
①装置A中仪器a的名称是________,装置B的作用是________________________。
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是____________________。
③写出装置C中发生反应的化学方程式:________________________________________。
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是________(填序号)。
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为________。
高一年级期中考试化学答案
1-15 DADAD CCCBB CBCDB
16.(12分,每空2分)
(1)6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑(分步写反应也给分)
(2)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(写可逆号“”不扣分)
(3)NaHSO4=Na++HSO4−
(4)既不是氧化剂也不是还原剂
(5)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
(6)CaCl2、Ca(ClO)2
17.(16分,每空2分)
(1)② (2) ①③⑥⑨ ; CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2↑+H2O
(3)①. 3:4 ②. 4:5 ③.
(4)①. S和KNO3 ②. 6NA
18.(12分,每空2分)
(1)250mL容量瓶
(2) ①. 10 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管
(3)bc (4)胆矾晶体失去部分或全部结晶水
19.(15分,除标注外,每空2分)
(1)加入CaCl2或BaCl2溶液,充分振荡后若有白色沉淀生成。(其他答案合理即可)(2分)
(2)①分液漏斗(1分) 吸收CO2中混有的HCl气体(2分)
②检查装置的气密性(2分)
③2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2(2分)、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(2分)
④bc(2分)
⑤%(2分)(要写成百分数,写成,只给1分)
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