2023荆州沙中学高三上学期第二次月考化学试题含答案

2022—2023学年度上学期2020级

第二次月考化学试卷

时间：75分钟    分数：100分    考试时间：2022年9月28日

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14   S 32   Cl 35.5  Ge 73  Br 80  

第I卷（选择题  共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（    ）

A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨         B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂

C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜        D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用

2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”

B. HCN的电子式为H+[∶C⋮⋮N∶]-

C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件

D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

B. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1NA

C. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3NA

D. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为NA

4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）

A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

B. NaHCO3的水解：HCO＋H2O===CO＋H3O+

C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O

5．下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）

6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（    ）

A．所含元素种类最多的族是ⅢB

B．元素周期表的p区共包含5列

C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高

7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀

C．[Co(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子

8. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中一种或几种。取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有无色气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中可以确定存在的是（    ）

A. Na2CO3 、Na2S、 Na2SO3       B.  Na2SO3、Na2S

C. Na2SO4 、Na2CO3        D.  Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S

9．CO2加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与HCOO－的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是(　　)

A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOO－

B．该历程中最大能垒(活化能)E正＝16.87 kcal·mol－1

C．使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率

D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

10. 我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的

电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为

短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一

周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是(　)

A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y

B．W在自然界中仅以化合态形式存在

C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W

D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构

11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ）

12.  2—氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中a和b为电极，c为离子交换膜。下列说法错误的是（    ）

A. 电极a应接电源负极，发生还原反应

B. 电解池阳极区发生的总反应式为Cl--2e-+H2O+CH2=CH2H++HOCH2CH2Cl

C. 为提高氯离子的利用率，离子交换膜c可选用

阴离子交换膜

D. 不考虑各项损失，理论上生成2g气体B，可得到产品1mol的2—氯乙醇

13. 一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如右图，下列关于该有机物说法错误的是（    ）

A. 其分子式为C16H15NO7      

B. 其水解产物均能形成反式结构

C. 该分子中有5种官能团和一个手性碳原子      

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH

14．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化

B．a的一氯代物有3种

C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性

共价键的断裂与形成

D．环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物

15．已知常温下酸性强于，分别向的溶液中加固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随（X表示F或者）变化情况如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.          

B．溶液中对应的：d点>c点

C．b点溶液的                  

D．e点溶液中

第II卷（非选择题  共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16. （14分）锗是一种重要半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：

已知：GeCl4的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g·cm-3。

GeCl4摩尔质量：215g·mol－1

回答下列问题：

（1）在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在__________中灼烧。产生的气体可以用下列_______装置处理(填标号)。

a．氢氧化钠溶液  b．碱石灰  c．苯和水的分层液       

（2）步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟，反应装置如图所示：

①仪器a的名称是_______________，

仪器b的作用是_______________________，

②用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是_______________________________________。

（3）写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式_________________________。

（4）查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO2·nH2O实为GeO2·H2O，其在5.0mol·L-1的盐酸中溶解度最小。取10.0mLGeCl4和高纯水反应，欲使GeO2·H2O的产率最高，加入高纯水的体积约为_______mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。

17. （14分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。

（1）在制备H2O2的过程中，需要控制电解槽的温度。原因是：                   。（2）电解制备H2O2，装置如图所示。

①a极的电极反应式为                 。

②通过管道将b极产生的气体送至a极，

目的是                             。

③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，

a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。

④测定生成的H2O2浓度。取xmolH2O2溶液，用amol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_______mol·L-1。

（3）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。

①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=              。

②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，若有机物用(C6H10O5)n表示，请写出H2O2氧化含有机物的方程式：                                     。

18.（13分） 中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：

（1）CO2的空间结构为__________形，其中C原子的杂化方式为__________。

（2）淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_________________________

(用离子方程式表示)。

（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖( )，在葡萄糖分子中键角_______(填“>”、“＜”或“=”)。

（4）①（CH3NH3）PbI3的晶胞结构如图所示：

其中B代表Pb2+。则_________（填“A”或“C”）代表I—，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为________________。

②已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填选项字母)。

a.    b. c. d

19. （14分）化合物J是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B中官能团的名称为_______；E→G的反应类型为_______。

（3）C→D的化学反应方程式为___________________。

（4）H的结构简式_________________；H有多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有____________种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式______________________。

（5）设计以F和CH2=CHCHO为起始原料，合成的路线：

(其它试剂任选)。