2023荆州沙中学高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2023荆州沙中学高一上学期12月月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：王新姣 审题人：文智丽
考试时间：2022年12月13日
可能用到的相对原子质量：
P－31
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词的化学解释不合理的是
A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应
C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶
D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A. 化合物：冰水共存物、烧碱、小苏打B. 同素异形体：石墨、、金刚石
C. 非电解质：乙醇、铜、葡萄糖D. 混合物：豆浆、矿泉水、盐酸
3. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 将溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体
B. 制备的胶体能长期稳定存在
C. 用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同
D. 胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间
4．关于Al2O3下列说法正确的是
A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得
B．Al2O3是碱性氧化物
C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等
D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来
5. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是
A. 澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnO
B. 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-
C. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
D. 滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-
6. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A. 白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P2O5和KCl
B. 上述反应中消耗3ml磷原子时，转移电子15ml
C. 上述反应中KClO3表现出氧化性，红磷作还原剂
D. 理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳质量配比为5∶6
7. 在一定条件下，PbO2和CrCl3反应，产物是和Pb2+，则与0.3mlPbO2反应需0.5ml/L的CrCl3溶液体积为
A. 400mLB. 300mLC. 200mLD. 100mL
8. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A．Th元素的质子数是232B．230Th和232Th的核外电子排布不相同
C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th比232Th的中子数少2
10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. (其中D代表)中含有的中子数为10NA
B. 溶液中所含数目为2NA
C. 常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为NA
D. 3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子
11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B. b和c可分别与水发生反应生成e和d
C. e在潮湿的空气中容易转变为d
D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
12. 下列反应的离子反应方程式正确的是
A. 过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
C. 将足量通入溶液中：
D. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：
13．电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A． 原子半径:X>Y>ZB． 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C． 非金属性:X>Y>ZD． 阴离子的还原性:Z3->Y2->X-
14. 下列实验装置及实验结果合理的是
A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气
B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C. 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si
15．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50 mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到如右图像，下列说法正确的是
A．原混合物中NaHCO3 的物质的量为2.5×10-3ml
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2
C．盐酸的浓度是0.05 ml/L
盐酸体积/mL
D．盐酸加到150 mL时，放出CO2气体2.24 L（标准状况下）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分，每空2分）按要求回答下列问题。
（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。
（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。
a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6) c．NaHCO3 d．NaCl
（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。
a．CaCl2溶液 b．焰色试验 c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液
（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。
a．金属的冶炼 b．钢铁的锈蚀 c．钟乳石的形成 d．食物的变质
（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。
a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋ c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋
（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。
（7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：___________________________。
17．(12分，每空2分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的eq \f(1,2)；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
A________(填元素符号，下同)，B________，C__________，D________。
(2) D元素在周期表中的位置是_______，写出D原子结构示意图________。
18.（14分，每空2分） 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案Ⅰ：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀_______(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案Ⅱ：气体分析法
（2）把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_______。
方案Ⅲ：质量差分析法
（3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：
a.检查装置的气密性
b.取n g样品装入广口瓶中
c.打开止水夹
d.缓慢鼓入空气数分钟
e.关闭止水夹
f.在干燥管内填满碱石灰质量为
g.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
h.再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为
①图2中盛装稀硫酸的仪器名称_______。
②在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______，装置A的作用是_______。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是_______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)
19. （15分，出标注外，每空2分）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应。
回答下列问题：
（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C.容量瓶洗净之后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。
（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______。
（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，
（5）该反应中氧化产物为_______、_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因_______。
高一年级第三次周练化学参考答案
1-5 BCDAA 6-10 DADDC 11-15 BDACC
16（14分，每空2分）.（1）Fe （或Fe、H2SO4）
b
a
c
d
1:1
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
17. (12分，每空2分)
(1)Ne Si Mg Na
(2)第三周期第ⅠA族
18.（14分，每空2分）
（1）过滤
饱和NaHCO3溶液
CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2
①分液漏斗
②使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 ； 吸收空气中的CO2气体
③偏大
（15分，出标注外，每空2分）
（1）BD
（2） ①. 0.25NA ②. 6∶1
（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O
（4）75%
O2 （1分） 、Na2FeO4 （1分） ；
5：3 （1分） ；
相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小选项
操作
现象
结论
A
向KI—淀粉溶液中滴加氯水
溶液变成蓝色
还原性：Cl->I-
B
向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象
产生气泡，且溶液变红
过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C
将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶
纸条红色褪去
氯气具有漂白性
D
向CuSO4溶液中加入一小块钠
产生无色气泡，溶液里有蓝色沉淀生成
Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
图1
图2
图3
图4