初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律教学课件ppt

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【强化训练】类型1　解释实验事实1下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )A.50 g水与50 g酒精混合质量是100 gB.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变D.蜡烛在空气中燃烧质量变小
【解析】A.50 g水与50 g酒精混合质量是100 g,发生的是物理变化,不能用质量守恒定律解释;B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小,是因为氧气参加了反应,能用质量守恒定律解释;C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变,能用质量守恒定律解释;D.蜡烛在空气中燃烧质量变小,是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中,能用质量守恒定律解释。
2(2022·北京中考)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=== 2X+O2,X的化学式为( )A.Li　　B.Li2O　　C.Li2CO3　　D.LiOH【解析】掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2,反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为Li2CO3。
3一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是 ( )A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.反应后有黑色固体残留C.反应前后元素化合价均未改变D.产物中CuO属于氧化物
【解析】A.由质量守恒定律可知,反应前后铜原子都是2个,反应前氮原子是4个,反应后应该是4个,包含在4X中,反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中8个包含在4X中,X的化学式为NO2,该选项说法正确;B.生成的氧化铜是黑色固体,因此反应后有黑色固体残留,该选项说法正确;C.反应前氧元素化合价是-2,氮元素化合价是+5,反应后氧气中氧元素化合价是0,二氧化氮中氮元素化合价是+4,该选项说法不正确;D.氧化铜是氧化物,该选项说法正确。
类型2　定性分析物质的元素组成4植物的光合作用可表示为二氧化碳+水 淀粉+氧气,根据以上信息,得出的有关淀粉的结论正确的是 ( )A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.无法确定解题依据:_______________________________________________________。 
　化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变　
【解析】水和二氧化碳反应生成淀粉和氧气,淀粉中的碳元素来自二氧化碳,氢元素来自水,因此淀粉中含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素。
5钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体,该白色固体可能是( )A.Na2SO4　　　　　　　　D.NaOH【解析】A.白色固体不可能是硫酸钠,这是因为反应物中不含有硫元素,该选项说法不正确;B.白色固体可能是碳酸钠,该选项说法正确;C.白色固体不可能是碳酸氢钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确;D.白色固体不可能是氢氧化钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确。
类型3　图表中的数据分析6(2022·邵阳中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )
A.x的值是25B.乙一定是催化剂C.甲和丁都是反应物D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是14∶33
【解析】由表中数据分析可知,反应前后甲的质量增加了14 g-7 g=7 g,故是生成物,生成的质量为7 g;同理可以确定乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丙是生成物,生成的质量为33 g-28 g=5 g;由质量守恒定律可知丁应是反应物,参加反应的质量为7 g+5 g=12 g,故x的数值为37-12=25。x的数值为37-12=25,A正确;乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,B错误;甲是生成物,丁是反应物,C错误;反应中,甲与丙发生改变的质量比是7 g∶5 g=7∶5,D错误。
7[易错题]在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图:下列说法错误的是( )A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物B.t1时刻,甲和丁的质量比为5∶7C.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2∶1D.若反应前物质总质量为100 g,如果再增加20 g甲,则甲与乙可恰好完全反应
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%,故甲是反应物;反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%,乙的质量分数减少了21%-7%=14%;反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%,丁的质量分数增加了39%-17%=22%,是生成物。该反应中,乙是反应物,丁是生成物,A正确;t1时刻,参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%,参加反应甲和生成丁的质量比为40%∶22%=20∶11;则生成的丁的质量分数为11%,甲和丁的质量比为20%∶(11%+17%)=5∶7,B正确;若丙是Cu、丁是CO2,反应物之一是氧化铜,参加反应的甲、乙的质量比为40%∶14%=80∶28,一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比,则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应,则甲、乙的化学计量数之比为1∶1,C错误;若反应前物质总质量为100 g,参加反应的甲、乙的质量比为40%∶14%,如果再增加20 g甲,则60 g∶21 g=40%∶14%,则甲与乙可恰好完全反应,D正确。
【解题指导】1.根据质量守恒定律,计算出未知量2.计算出各物质减少的质量或增加的质量3.________的质量增加,________的质量减少,质量不变的物质可能是________,也可能是未参加反应的物质4.判断出反应物和生成物,即可判断出基本反应类型5.物质反应前后的质量变化之比就是反应中的质量比