新高考化学二轮复习高频考点26 化学反应速率及影响素（含解析）

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高频考点26  化学反应速率及影响因素1．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（  ）A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，1.D  A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；答案选D。2．（双选）（2022·河北卷）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是(     )A．随的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于时，总反应速率由反应②决定2.AB   A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B说法错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。3．（2021·浙江卷）一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（   ）A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为(标准状况)C．反应达到平衡时，D．推测上表中的x为39303.D   A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确；B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105mol，的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=，B说法不正确；C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确；D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。综上所述，本题选D。4．（2022·全国·高三专题练习）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（    ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变 A．A B．B C．C D．D4.A   A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误；C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时盐酸速率大于醋酸，C项错误；D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误；答案选A。5．某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)，则下列有关说法正确的是（   ）A．时，随着反应的进行反应速率逐渐增大B．若减小压强，该反应的反应速率会减小C．用调节pH的方法可以使该反应停止D．一定pH范围内，溶液中浓度越大，反应速率越慢5.C   A．图像中表示反应速率的是曲线的斜率，pH=8.5时，随着反应的进行，曲线的斜率逐渐减小，A错误；B．图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，B错误；C.．时，基本不变，说明反应停止，C正确；D．pH越小，浓度越大，反应速率越快，D错误。6．（2022·浙江·高三开学考试）已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200 下列说法正确的是（   ）A．t=10min时，B．速率方程中n=1，表格中C．相同条件下，增加的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当减至一半时共耗时70min6.A   A．t=10min时，==，A项正确；B．根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与，所以速率方程中n=0，B项错误；C．速率方程中n=0，相同条件下增加的浓度不能加快反应速率，C项错误；D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为=50min，D项错误；答案选A。7．（2022·福建省福安市第一中学高三开学考试）时，恒容密闭容器中发生和在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是(    )A．反应的化学方程式为B．后反应停止C．前平均反应速率D．后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大7.A   A．该反应的化学方程式为，选项A正确；B．可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，选项B错误；C．前，，选项C错误；D．增大压强，平衡常数不变，选项D错误；答案选A。8．（2022·广东·顺德市李兆基中学高三模拟）在起始温度均为T°C、容积均为10L的密闭容器A (恒温)、B (绝热)中均加入1 moN2O和4 mol CO，发生反应N2O(g) +CO (g) N2(g) +CO2(g) ΔH<0， 己知： k正、 k逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正·c(N2O)·c(CO)， v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．曲线M表示A容器中N2O的转化率随时间的变化B．用CO的浓度变化表示曲线N在0—100s内的反应速率为4 ×10-4mol·L-1·s-1C．Q点k正大于P点k正D．T°C时，8.C  A．由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，故A错误；B．由图可知，曲线N在100s时，一氧化二氮的转化率为10%，由方程式可知，在0—100s内一氧化碳的反应速率为=1×10-4 mol/(L·s)，故B错误；C．由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，则Q点反应温度高于P点，Q点反应温度高于P点，所以一氧化二氮转化率相同说明Q点k正大于P点k正，故C正确；D．由平衡时正逆反应速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO) =k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常数K==，由图可知，T℃条件下，容器A平衡时一氧化二氮的转化率为25%，则平衡时一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气的浓度分别为=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反应的平衡常数K===， 故D错误；故选C。9．（2022·烟台高三模拟）常温下，A、B初始浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B 2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3D．反应①的活化能比反应②的活化能大9 .  A   A．以10min为例，设容器体积为VL，10min时生成Y0.12Vmol，则根据反应2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min时共消耗B0.2Vmol，则反应2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，则生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A错误；B．10min内B的浓度变化为0.2mol/L，根据反应①和②可知，0-10minA的浓度变化为0.4mol/L，则A的平均反应速率为，B正确；C．18min时Y的浓度为0.15mol/L，则反应②消耗B的浓度为0.15mol/L，反应②B的转化率为30%，共消耗B的浓度为0.25mol/L，则反应①消耗B浓度为0.1mol/L，反应①B的转化率为20%，反应①和反应②中B的转化率之比为2∶3，C正确；D．以10min内反应为例，反应①中B的反应速率为，反应②中B的反应速率为，反应②速率更快，活化能更小，D正确；故答案选A。