全国版2021高考化学一轮复习课时作业26化学反应速率及其影响因素含解析 练习

课时作业(二十六)　化学反应速率及其影响因素

1．下列关于化学反应速率的说法错误的是(　　)

A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显

B　[A.根据化学反应速率的概念可知，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A正确；B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)，是指某1 s内某物质的浓度变化值为0.8 mol/L，故B错误；C.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D.有些反应没有明显的现象，所以反应速率越大，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D正确。]

2．氨气氧化反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是(　　)

A．再充入一定量的氨气　　　 B．升高温度

C．缩小体积增大压强　　　 D．用氧气代替空气

B　[A.再充入一定量的氨气，相当增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；C.缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；D.用氧气代替空气，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故D错误。]

3．(2019·湖南岳阳模拟)下列说法中，正确的是(　　)

A．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同

D　[A.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与相同形状和大小的大理石反应速率快，故A错误；B.固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1 mol/L盐酸反应速率快，故B错误；C.金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1 mol/L盐酸反应速率快，故C错误；D.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故D正确。]

4．(2019·山东烟台模拟)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

答案　B

5．(2019·山东临沭一中月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为(　　)

A．1.2 mol·L－1　　　 B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1　　　 D．不能确定

C　[随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3 s～6 s内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，即6 s内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)小于2×0.1 mol/(L·s)＝0.2 mol/(L·s)，故6 s末NO的浓度小于6 s×0.2 mol/(L·s)＝1.2 mol/L。]

6．(2019·豫南九校联考)反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

C　[换算成同一物质的反应速率再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375 mol·L－1·min－1、0.35 mol·L－1·min－1、0.275 mol·L－1·min－1，所以反应速率最快的为C项。]

7．(2019·湖南衡阳模拟)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L.对此反应速率的表示正确的是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

B　[经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。A.A物质为固体，不能表示反应速率，故A错误；B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1，故B正确；C.反应速率为平均速率，则在2 min内的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1，故C错误；D.B为反应物，C为生成物，则在这2 min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误。]

8．(2019·华师一附中月考)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　)

A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变

B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢

A　[增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。]

9．在2 L恒容容器中投入2.0 mol X(g)、4.0 mol Y发生如下反应：X(g)＋Y(？)3Z(g)

测得X物质的量与时间的关系如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．增加Y的质量，反应速率一定加快

B．0～4 min段Z的平均速率为 mol·L－1·min－1

C．2～4 min段X的平均速率为 mol·L－1·min－1

D．X、Y的反应速率一定相等

B　[Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v(Z)＝×3＝ mol·L－1·min－1，B项正确；v(X)＝＝ mol·L－1·min－1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。]

10．在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒时，若反应物A的浓度0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1则下列叙述不正确的是(　　)

A．20秒内，v(A)＝0.002mol·(L·s)－1

B．20秒内，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1

C．20秒时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶2∶1

D．再经20秒，c(A)＞0.02 mol·L－1

C　[在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒时，若反应物A的浓度0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1则A的反应速率v＝＝0.002 mol/(L·s)。A.20秒内，v(A)＝0.002 mol·(L·s)－1，故A正确；B.速率之比等于化学方程式计量数之比，20秒内，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1，故B正确；C.反应到20 s时c(A)＝0.06 mol·L－1，根据浓度变化之比等于化学计量数之比，则c(B)＝(0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－1)×2＝0.08 mol·L－1，c(C)＝0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.04 mol·L－1，n(A)∶n(B)∶n(C)＝3∶4∶2，故C错误；D.再经20秒，若按照前20秒反应，则A变化的物质的量浓度＝0.002 mol/(L·s)×20 s＝0.04 mol/L，剩余0.06 mol/L－0.04 mol/L＝0.02 mol/L，但速率小于前20 s，则c(A)＞0.02 mol·L－1，故D正确。]

11．已知2NO＋2H2===N2＋2H2O分两步进行：(1)2NO＋H2===N2＋H2O2(很慢)；(2)H2O2＋H2===2H2O(很快)。下列说法不正确的是(　　)

A．H2O2是中间产物，不是催化剂

B．总反应速率由反应(1)决定

C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同

D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能

C　[A.如为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。]

12．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

A．a＝6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

D　[A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L－1·min－1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。]

13．(2019·浙江宁波模拟)近些年，地表水和地下水域 中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100 mg/L)，测得数据如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．在pH＝7.5、温度为35℃时，0～60 h内高氯酸盐的降解平均速率为1 mg/(L·h)

B．当pH＝7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度为30 ℃

C．当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大

D．当降解时间为100 h时，pH＝7.5、温度为28 ℃与pH＝7.3、温度为30 ℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等

A　[A.在pH＝7.5、温度为35℃时，0～60 h内高氯酸盐的浓度改变量＝100 mg/L－60 mg/L＝40 mg/L，降解平均速率为1 mg/(L·h)，降解平均速率为＝ mg/(L·h)，故A错误；B.图像中数据分析可知，当pH＝7.5时，高氯酸盐降解最适宜温度30 ℃，故B正确；C.当温度一定时，随pH的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大，例如PH＝9.0时的降解速率低于PH＝10.0的降解速率，故C正确；D.由图像中变化趋势分析可得，当降解时间为100 h时PH＝7.5，温度为28 ℃，与PH＝7.3温度为30 ℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等大约为0.6 mg/(L·h)，故D正确。]

14.(2019·山东济宁一模)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应

速率最快。由该段图像说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水　　　 B．NaCl固体

C．NaCl溶液　　　 D．浓盐酸

(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是________________________________________________________________________

__________________。

解析　(1)曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；EF段反应速率更快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。A.加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；B.加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；D.加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；(3)还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度等。

答案　(1)EF　放热　(2)AC　(3)用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度

15．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移______ mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

(3)已知50 ℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。

解析　(1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平反应的化学方程式为2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。(3)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 ℃ MnO浓度降低比50 ℃时MnO的浓度降低缓慢和反应完全时间比50 ℃时“拖后”。

答案　(1)2　2.5　(2)②和③　①和②

(3)