高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水与水溶液练习题

3.1水与水电熔同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．60g SiO2晶体中含有4NA个硅氧键

B．1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NA

D．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2g Cl2，则生成的Cl2分子数为0.1NA

2．下列操作不能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列有关实验的说法，正确的是

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多

C．使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线

D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．常温下，的醋酸溶液中的数目为

C．含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为

D．和的混合物中，所含键的数目一定为

5．313K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313K时，pH=7的溶液

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

B．常温下，pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离出H+的数目大于10-7NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子的数目为NA

D．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-13NA

7．常温下，下列有关说法错误的是

A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的

B．在稀释溶液的过程中，的值不变

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8

D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同

8．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是

A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．c(OH-)=c(H＋)的溶液一定呈中性

C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D．pH=7的溶液一定呈中性

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO、Cl－

10．常温下，将的盐酸平均分成两份，向其中一份中加入适量水，向另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者的pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积之比为

A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1

二、填空题

11．计算常温时下列溶液的pH。

(1)0.005mol/L的稀硫酸的pH=       。

(2)0.005mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=       。

12．回答下列有关水溶液的问题：

(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是         。

①pH＝1的盐酸         ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时，水的电离平衡曲线应为       (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝       。

②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为         。

③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的pH＝         。

13．测定pH值最简单的方法是使用       ，测定时，用       蘸取待测溶液，滴在        上，然后再与       对照，便可测出溶液的pH值。

14．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A曲线温度比B曲线温度           。(填“高”或“低”)

(2)曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的C(H+)之比为             

(3)曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为             

15．某温度下，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，将该温度下pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=           。

(2)若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=           。

(3)若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=           。

16．25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：

（1）①溶液中c(H+)          c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是            。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是            ，理由是                。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是           （用离子方程式表示）。

17．Ⅰ．光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。

（1）写出该原电池的总反应式：                                     

（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

负极：                                            

正极：                                            

Ⅱ．类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。

①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大

类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大

正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。

②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO

类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO

正确的应该为：                                           。

③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

正确的应该为：                                。

④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑

类比：Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑

正确的应该为：                                。

Ⅲ．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C． 若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

18．硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：

(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有           (填序号)。

a.25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8

b.25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7

c.温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力

d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍

(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响：

①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

c=           ，T=           。

②该实验中应该观察记录           ，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是           。

a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

(3)实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为           ，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)           Kw(填“＜”、“>”或“=”)。

19．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)100℃时，水的离子积KW =       ，0.01mol/L NaOH溶液的pH =     ，水的电离平衡曲线应为     (填“A”或“B”)。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为    

(3)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                 。

20．某溶液中为，此溶液一定呈中性吗       。

三、实验题

21．在分析化学中常用作为基准物质测定酸性溶液的浓度。回答下列问题：

(1)若将W g 配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性溶液应装在       (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是       。

(2)如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为       mL。

(3)该滴定反应的离子方程式       。

(4)若用溶液滴定至终点时，消耗溶液V mL，则溶液的物质的量浓度为       (用含W、V的最简代数式表示)。

22．草酸()及其化合物广泛分布于动植物体中。

Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下：

a．水煮检验法：

b．灼烧检验法：

(1)灼烧菠菜时应将其放在           (填仪器名称)中加热。

(2)溶液A中未能检测出的可能原因是           ；

(3)取溶液B，先滴加溶液、再滴加溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示的作用：           。

(4)甲同学取少量溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是           。

Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：

已知：几种物质的溶解度()如下：

(5)趁热过滤的原因是：           。

(6)氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视           。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾，则           。(已知：)

23．ClO2是一种广谱消毒剂，用来取代Cl2作为自来水的消毒剂，已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。如图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

(1)仪器P的名称是    ，B装置作用是    。

(2)写出装置A烧瓶内发生反应的离子方程式：    。

(3)在D装置中制备ClO2的化学方程式是：    。ClO2和Cl2作氧化剂还原产物均为Cl-，则含等量氯元素的ClO2和Cl2氧化效果之比为    。

(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是    (填序号)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)也具有强氧化性，常用“间接碘量法’测定其(杂质与I-不发生反应)纯度：准确取质量为m g样品配成250 mL溶液，移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴    做指示剂，(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)，然后用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复2次，测得消耗.Na2S2O3标准溶液的平均值为V mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。则该样品中NaClO2的质量分数为    (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。

参考答案：

1．A

2．D

3．B

4．B

5．C

6．D

7．D

8．B

9．D

10．D

11．(1)2

(2)12

12．(1)1：10

(2)     A     10-12     10：1     9

13．     pH试纸     玻璃棒     pH试纸     标准比色卡

14．     低     104:1     1:10

15．     1：10     10：1     1：9

16．     ＜     CH3COOHCH3COO-+H+     抑制水的电离     NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动     两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

17．     6CO2+6H2O== C6H12O6+3O2     12H2O-24e﹣=6O2↑+24H+     24H++6CO2+24e-= C6H12O6+6H2O     在相同条件下, CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小     SO2 + ClO- +H2O = 2H++SO42--+ Cl-     3FeI2·I2     正确     ④     AD

18．(1)ab

(2)     0.1     298     溶液出现蓝色所需的时间     b

(3)     2H2SO4 ⇌H3SO +HSO     >

19．(1)     1×10-12     10     B

(2)10∶1

(3)pH1＋pH2＝16 (或a＋b＝16)

20．判断溶液酸碱性的标准是与的相对大小，而不是与相比较，若与不相等，则为时溶液也不呈中性，如时中性溶液中

21．(1)     酸式     当加入最后半滴溶液时，溶液刚好由无色变为浅紫红色(或红色、粉红色等)，且半分钟内不褪色

(2)24.60

(3)

(4)

22．     坩埚     在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(或在水中的溶解度小，合理答案即可)          酸性条件下，能将还原(或能将还原，合理答案即可)     由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时和析出，影响的纯度。     锥形瓶溶液颜色的变化    

23．(1)     分液漏斗     除去氯气中的氯化氢

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)     2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl     5：1

(4)②

(5)     淀粉溶液     %