高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液一课一练

3.1水与水溶液同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是

A．100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为

B．溶液中溶液显酸性

C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

2．某温度下，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为

A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100

3．常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3)

A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2

4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．电子总数为1.9 NA的Na2O2晶体中离子总数为0.2 NA

B．5.6g 铁粉与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.2 NA

C．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后分子总数为0.5 NA

D．室温下，1L pH= 13的Ba(OH)2溶液中阴离子数为0.1 NA

5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．常温常压下，1.8g氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9NA

B．标准状况下，11.2L戊烯中含有双键的数目为0.5NA

C．28gN2与足量H2反应，生成NH3的分子数为2NA

D．常温下，1LpH=2的HCl溶液中，H+数目为0.2NA

6．下列叙述与图象对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应

C．图3表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性强

D．对于反应，若，y可以表示Z的百分含量

7．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH+NH。某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A．纯净的液氨中，pN=7

B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)+c(NH)

C．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11

8．常温下，下列溶液中c(H+ )最小的是

A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．c(H+)=1×10-3 mol·L-1

C．c(OH-)=1×10-11 mol·L-1 D．c(OH-)= 1×10-14 mol·L-1

9．下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液

C．pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

10．下列能说明溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．的溶液

C．的溶液 D．滴入酚酞不变色的溶液

二、填空题

11．某温度下，Kw=10-12。

(1)若保持温度不变，向少量水中加入       g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。

(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=       mol·L-1。

(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显       性(选填“酸”、“碱”或“中”)。

12．溶液酸碱度的表示方法

(1)可以用c平(H+)或c平(OH-)的大小表示溶液的酸碱度

c平(H+)越大       性越强，       性越弱；c平(OH-)越大       性越强，       性越弱。

(2)可以用pH大小表示溶液的酸碱度

pH=       ，一定温度下pH越大，c平(H+)越       ，碱性越       。25℃中性溶液中c平(OH-)=       ，pH=       。

13．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。则时的NaOH溶液中，由水电离出的                          填“”、“”或“”。

14．已知水的电离平衡曲线如图所示。

(1)写出使点变为点的措施：           。

(2)向水中滴加溶液可实现点的变化，则点对应溶液的为           。

(3)，的盐酸中水电离出来的为           ，，的溶液浓度为           。

15．（1）“完全中和”的含义是什么？            

（2）酸与碱完全中和时，溶液的pH=7吗？         

16．某温度下重水的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D＋)，请回答以下问题：

(1)写出重水的电离方程式           。

(2)该温度下，重水中的c(D＋)=           ，pD=           (已知lg2=0.3)。

(3)0.01mol·L-1的NaOD溶液pD=           。

17．回答下列问题:

(1)常温下，某种饮品pH=4，其中       。

(2)0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH=       。

(3)常温下，pH=13的氢氧化钡溶液，       。

18．已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：

(1)此温度       (填“>”“<”或“=”)25℃，原因是       。

(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______(填标号，双选)。

A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液

C．升温至60℃ D．加入一小块Na

(3)此温度下纯水中的c(H＋)        。

19．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：

20．水的电离平衡曲线如图所示：

（1）在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入        mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入       mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）；

（2）当温度升高到B点时，水的离子积为        ；加酸       （填能或不能）使水的离子积由E点变到B点；

（3）在100℃下，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为         （忽略溶液混合后体积的微小变化）。

三、实验题

21．A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A            ；B            ；C            。

(2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式                                           。

(3)若甲烧杯中溶液体积为400 mL(忽略溶液体积的变化) ，电解一段时间后甲烧杯溶液的pH=       ，丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为               。

(4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，则放电时M极上发生的电极反应为                                     。铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2 mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有        mol。

22．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，黄色晶体，可溶于水，但难溶于甲醇和乙醇，易被空气氧化，在碱性介质中较稳定。某化学兴趣小组利用下图所示装置制备保险粉。

其制备过程如下：

步骤1：安装好整套装置，并检查装置的气密性；

步骤2：在锥形瓶中依次加入HCOONa、NaOH、甲醇(溶剂)和水形成混合液；

步骤3：打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2；

步骤4：用磁力搅拌器搅拌一段时间，装置B中有黄色晶体析出，并产生大量气体；

步骤5：过滤、用乙醇洗涤、干燥，收集产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为       。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为       。

(3)仪器a的作用是       (答出一点即可)。

(4)打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2的目的是       。

(5)用乙醇洗涤保险粉的目的是       。

(6)常温下，测得0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液的pH随时间的变化关系如图所示：

若B点的溶质为NaHSO3，则C点的溶质是       (填化学式)。

23．氯化亚砜(SOCl2) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：

物质相关性质如下表：

已知： H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑； SCl2与SOCl2互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N2流速；

②将P2O5固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100mol)，再向锥形瓶C中加入足量SCl2；

③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl2。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为           ，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为           。

(2)该制备SOCl2装置存在的缺陷为           。

(3)实验步骤①通入N2的作用为           ，步骤④中的“一系列操作”为           (写出具体操作步骤)。

(4)将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50mol·L－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl2的产率为           (保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果           (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)某种锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ↑，该电池工作时正极的电极反应式为          。

参考答案：

1．C

2．C

3．B

4．D

5．A

6．B

7．C

8．A

9．B

10．B

11．     400     10-11     碱

12．(1)     酸性     碱性     碱性     酸性

(2)     -lg c平(H+)     小     强     c平(H+)=1.0×10-7     7

13．         

14．(1)升高温度

(2)13

(3)          0.1

15．     酸与碱恰好反应生成盐     否

16．(1)D2OD＋＋OD-

(2)     4×10-8mol·L-1     7.4

(3)12.8

17．(1)

(2)1

(3)

18．(1)     >     水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大

(2)AB

(3)10-6 mol·L-1

19．     向左     变大     变小     不变     向左     变小     变大     不变     向右     变小     变大     不变     向右     变大     变大     变大

20．     900     1000     10-12     不能     2:9

21．     AgNO3     KNO3     KOH     4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3     0     2.24 L     PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O     0.2

22．     长颈漏斗     HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O     可通过长颈漏斗内液面的高度，控制滴加硫酸的速度     排尽整套装置中的空气，防止生成的Na2S2O4被空气中的O2氧化     保险粉难溶于乙醇，减少洗涤时保险粉的损耗，且乙醇易挥发，有利于保险粉的干燥     NaHSO4

23．(1)     蛇形冷凝管或冷凝管     SO3+SCl2=SOCl2+SO2

(2)尾气处理装置D前无干燥装置

(3)     抑制三氧化硫气体逸出，起到封闭的作用(或防止外界的水和氧气进入蒸馏装置)     取下锥形瓶C，将液体转移至蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，温度计下端水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，向冷凝管中通冷凝水，加热蒸馏烧瓶，收集78.8℃的馏分

(4)     65.0%     偏低

(5)2SOCl2+4e−=S↓+SO2↑+4Cl−