人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表评课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，人类对原子的认识，利用仪器，对我们有何启示，原子结构，原子核，核外电子，质量数，相对原子质量，原子的表示方法等内容，欢迎下载使用。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。
原子结构模型的演变
1803年，道尔顿，实心球模型
1904年，汤姆孙，葡萄干面包模型
1911年，卢瑟福，行星结构模型
1913年，波尔，电子分层排布
1926年,电子云模型
人类对原子的认识在不断的深化
化学的发展也是艰难而充满挑战的
根据初中的化学知识，同学们描述一下原子的结构
原子的质量＝质子的质量+中子的质量+电子的质量（可忽略）
原子的质量≈质子的质量+中子的质量
相对原子质量≈质子的相对质量+中子的相对质量
将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
某原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值
根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下：
原子核内各微粒的数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
1、原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为A.A－X B.A－X－n C.A－X＋n D.A＋X－n
2、已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为
K L M N O P Q
电子分层运动，离核越远，能量越高。
通过科学研究发现，每一层能填充的电子数是有一定的规律的。
钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数
电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？
从表中稀有气体的电子排布，你发现什么规律？(1) 当K为最外层，最多能容纳多少电子？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？(2)次外层最多容纳电子数是多少？(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
核外电子排布的规律特点：(1)_____________________；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________等。
K层最多容纳电子数为2
最外层电子数不超过8个
每层最多容纳2n2个电子。最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个。核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
(4) 请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电核数为1-20号元素原子的核外电子排布。
1、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③ C.①③ D.②④2、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
3、根据原子核外电子排布规律，写出33号元素的原子结构示意图
4、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A5、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）。（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式________________。
NaClO=Na++ClO-
7．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）。（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式________________。
每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
最外层最多能容纳8个电子（K层为2个）
次外层最多容纳18个电子（L层为8个）
⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。↓ ⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元 素放在同一纵行。↓ ⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。↓ ⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。↓ ⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改 为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
每一个横行叫做一个周期
填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系
周期序数=原子核外电子层数
主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族 大写罗马数字加A
副族：完全由长周期元素组成的族 大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外）
稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族
练习：指出Si在周期表中的位置
Si在周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族(　　)(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束(　　)(3)同周期中元素电子层数一定相同(　　)(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数(　　)(5)0族元素的最外层电子数均为8(　　)(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了(　　)
2、判断原子序数为13、34、53、96的元素在元素周期表中的位置。
3、根据短周期元素的信息回答问题。
2019人教版必修第一册
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
【思考】比较三种原子结构的异同，它们是不是同一种元素？
元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
【思考】它们是不是同一种原子？
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在
同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。
同一元素的不同核素之间互称为同位素。
两同两不同两同：质子数相同，元素相同；两不同：中子数不同，原子不同。
同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。但物理性质有所不同。
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
O2、O3互为同素异形体
为什么H的相对原子质量1.008，这个数值是怎么来的？
天然存在的同位素，相互保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比（丰度）计算出来的平均值。
Ar＝R1×a1％+R2×a2％＋…R1、R2…为各核素的相对原子质量；a1％、a2％…为各核素的所占百分比
例：镁有三种天然同位素：24Mg占78.70 ％，25Mg占10.13 ％，26Mg占11.17 ％，列式并计算镁元素的近似相对原子质量。
Ar = 24× 78.70％ ＋25× 10.13％ ＋26× 11.17％ = 24.32
同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。
4. 可用于指示反应的原理（同位素示踪法16O和18O）
5. 可用于射线育种、金属的探伤、诊断和治疗疾病等