还剩12页未读，
继续阅读
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应当堂检测题
展开
这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应当堂检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.1化学反应的热效应同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +2b kJ·mol-1
B．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -2b kJ·mol-1
C．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = -4b kJ·mol-1
D．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -2b kJ·mol-1
2．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测定酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
3．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D．使用催化剂可提高N2O和NO的转化率
4．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为
化学键
F—F
N—F
键能/kJ·mol-1
946
x
283
A．471 B．157 C．138 D．756
5．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgF2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/mol
D．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量
6．已知甲烷的燃烧热为900kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出40kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为
O=O
H-H
H-O(g)
C=O
C-H
键能/(kJ/mol)
500
440
x
750
410
A．980 B．570 C．490 D．420
7．已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
下列说法不正确的是
A． B．
C． D．
8．下列化学反应中，属于吸热反应的是
A．锌与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．生石灰跟水反应生成熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
9．分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是玻璃棒
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的
10．已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键
Br-Br
F-F
H-F
H -Br
C-C
C≡C
H-H
键能/(kJ·mol-1)
194
157
568
366
348
812
436
下列说法正确的是
A．H-F键的稳定性比H- Br键弱
B．2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) ΔH = +102 kJ·mol-1
C．F2(g)=2F(g) ΔH = -157 kJ·mol-1
D．2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) ΔH = -441 kJ·mol-1
二、填空题
11．完成下列问题
(1)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，其原理如图所示。回答下列问题：
①过程Ⅰ发生的反应为反应 (填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的主要转化形式为 ；
②上述转化过程中，△H1+△H2 0(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图所示。回答下列问题：
①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ；
②从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第 步反应(填“一”或“二”)。
(3)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol的部分键能数据如下表所示：
化学键
N-N
O=O
N≡N
键能(kJ/mol)
193
497
946
①物质的稳定性O2(g) N2(g)(填“＞”“＜”或“=”)；
②若H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol，则N2H4(g)的燃烧热为 ；
③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol，则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
12．Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：
②
(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，相同状况下，能量较低的是 ，白磷的稳定性比红磷 (填“强”或“弱”)。
Ⅲ.已知25℃、101kPa时：
①
②
③
(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是： 。
13．化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。
(1)以下实验中属于吸热反应的是 (填序号)。
(2)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行交换，则：
①若E1>E2，则该反应为 热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为 能而被释放出来的过程。
②若E1
A． B． C． D．
14．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为： 。
(3)已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
CO
436
x
413
1076
则根据反应热的计算，x=
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为过程 (填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为 。
15．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知：
完成转化Ⅲ需要 (填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H= ；
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H 0(填“>”或“＜”),物质的稳定性：白磷 红磷(填“>”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= kJ•mol﹣1
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。
16．天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。
（1）25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：
则该反应的焓变ΔH＝ 。
17．在寒冷的冬季，我们可以通过取暖器、电热炉，暖宝宝等来取暖。请查阅资料，设计一个通过化学反应产生热量的暖手袋的制作方案 。
18．磷在氧气中燃烧，可看成P与O2先生成P2O3，若O2过量，再生成P2O5，现将3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出X kJ的热量。
(1)反应后生成物的组成是 (用化学式表示)。
(2)若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出Z kJ的热量，则X (填“＜”“>”或“=”)Z。
(3)磷的两种氧化物中，较稳定的是 。
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是 ．(用字母“M”或“N”表示)
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“=”)．
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 kJ．
(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
20．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 K=2.88×1020，纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上 (填“放出”或“吸收”)热量 98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
三、实验题
21．分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
(2)如右图所示，仪器A的名称是 ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3kJ/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；(结果保留一位小数)
(4)若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个错误是 。
（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，通过以下数据计算中和热△H= （结果保留小数点后一位）。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
23．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(5)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
(6)用相同浓度和体积的氨水()代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11．(1) 吸热 太阳能(光能)转化为化学能 =
(2) 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4 二
(3) ＜ -632 kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1156 kJ/mol
12．(1)放热
(2)高
(3)热能
(4)低
(5) P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=−29.2kJ•mol−1 红磷 弱
(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol
13．(1)②
(2) 放 热 吸 吸收
(3) B
14．(1)B
(2)
(3)465
(4) 吸热 极性键和非极性键
15．(1) 放出 H—F -540kJ/mol
(2) < < -(E2-E3)
(3)
16． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 161.1 kJ·mol－1
17．原理：铁粉在水存在下能跟空气里的氧气反应，放出热量。
4Fe＋2H2O＋3O2=2Fe2O3·H2O＋Q
准备：取一只约80×120mm(的自封式塑料袋)，另用无纺布缝制一只略大于上塑料袋的布袋。
操作：
(1)用大头针在自封式塑料袋上扎几十个针眼(袋的两层同时扎穿)。
(2)称取15g 小颗粒状活性炭、40g 还原铁粉、5g 细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15％的食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。
(3)把烧杯里的混合物全部加入扎过孔的塑料袋内，封上袋口。把这塑料袋放入自制的布袋中，扎住袋口。
(4)反复搓擦这袋5～8分钟，能感觉布袋的温度明显上升。
18． P2O3、P2O5 ＜ P2O5
19． M ＜ 2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1 98kJ FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ•mol-1
20． 放出 小于
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
(2) 环形玻璃搅拌棒 偏大
(3)-51.8kJ／mol
(4)偏小
22． 环形玻璃搅拌棒 烧杯口没有接触硬纸板 -56.8kJ/mol abc
23． 环形玻璃搅拌棒 3 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小
1.1化学反应的热效应同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +2b kJ·mol-1
B．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -2b kJ·mol-1
C．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = -4b kJ·mol-1
D．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -2b kJ·mol-1
2．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测定酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
3．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物总能量大于生成物总能量
C．反应的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D．使用催化剂可提高N2O和NO的转化率
4．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为
化学键
F—F
N—F
键能/kJ·mol-1
946
x
283
A．471 B．157 C．138 D．756
5．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgF2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/mol
D．1molMg(s)和1molX2(g)断键吸收的能量大于形成1molMgX2成键放出的能量
6．已知甲烷的燃烧热为900kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出40kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为
O=O
H-H
H-O(g)
C=O
C-H
键能/(kJ/mol)
500
440
x
750
410
A．980 B．570 C．490 D．420
7．已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：
下列说法不正确的是
A． B．
C． D．
8．下列化学反应中，属于吸热反应的是
A．锌与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．生石灰跟水反应生成熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
9．分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是玻璃棒
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的
10．已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键
Br-Br
F-F
H-F
H -Br
C-C
C≡C
H-H
键能/(kJ·mol-1)
194
157
568
366
348
812
436
下列说法正确的是
A．H-F键的稳定性比H- Br键弱
B．2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) ΔH = +102 kJ·mol-1
C．F2(g)=2F(g) ΔH = -157 kJ·mol-1
D．2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) ΔH = -441 kJ·mol-1
二、填空题
11．完成下列问题
(1)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，其原理如图所示。回答下列问题：
①过程Ⅰ发生的反应为反应 (填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的主要转化形式为 ；
②上述转化过程中，△H1+△H2 0(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图所示。回答下列问题：
①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ；
②从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第 步反应(填“一”或“二”)。
(3)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol的部分键能数据如下表所示：
化学键
N-N
O=O
N≡N
键能(kJ/mol)
193
497
946
①物质的稳定性O2(g) N2(g)(填“＞”“＜”或“=”)；
②若H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol，则N2H4(g)的燃烧热为 ；
③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol，则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
12．Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：
②
(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，相同状况下，能量较低的是 ，白磷的稳定性比红磷 (填“强”或“弱”)。
Ⅲ.已知25℃、101kPa时：
①
②
③
(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是： 。
13．化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。
(1)以下实验中属于吸热反应的是 (填序号)。
(2)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行交换，则：
①若E1>E2，则该反应为 热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为 能而被释放出来的过程。
②若E1
A． B． C． D．
14．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为： 。
(3)已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
CO
436
x
413
1076
则根据反应热的计算，x=
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为过程 (填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为 。
15．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知：
完成转化Ⅲ需要 (填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H= ；
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H 0(填“>”或“＜”),物质的稳定性：白磷 红磷(填“>”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= kJ•mol﹣1
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。
16．天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。
（1）25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（2）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：
则该反应的焓变ΔH＝ 。
17．在寒冷的冬季，我们可以通过取暖器、电热炉，暖宝宝等来取暖。请查阅资料，设计一个通过化学反应产生热量的暖手袋的制作方案 。
18．磷在氧气中燃烧，可看成P与O2先生成P2O3，若O2过量，再生成P2O5，现将3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出X kJ的热量。
(1)反应后生成物的组成是 (用化学式表示)。
(2)若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出Z kJ的热量，则X (填“＜”“>”或“=”)Z。
(3)磷的两种氧化物中，较稳定的是 。
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是 ．(用字母“M”或“N”表示)
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“=”)．
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 kJ．
(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
20．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 K=2.88×1020，纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上 (填“放出”或“吸收”)热量 98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
三、实验题
21．分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
(2)如右图所示，仪器A的名称是 ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3kJ/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；(结果保留一位小数)
(4)若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个错误是 。
（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)，通过以下数据计算中和热△H= （结果保留小数点后一位）。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
23．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(5)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
(6)用相同浓度和体积的氨水()代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11．(1) 吸热 太阳能(光能)转化为化学能 =
(2) 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2 (s)+H2O(g) △H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4 二
(3) ＜ -632 kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1156 kJ/mol
12．(1)放热
(2)高
(3)热能
(4)低
(5) P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=−29.2kJ•mol−1 红磷 弱
(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol
13．(1)②
(2) 放 热 吸 吸收
(3) B
14．(1)B
(2)
(3)465
(4) 吸热 极性键和非极性键
15．(1) 放出 H—F -540kJ/mol
(2) < < -(E2-E3)
(3)
16． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 161.1 kJ·mol－1
17．原理：铁粉在水存在下能跟空气里的氧气反应，放出热量。
4Fe＋2H2O＋3O2=2Fe2O3·H2O＋Q
准备：取一只约80×120mm(的自封式塑料袋)，另用无纺布缝制一只略大于上塑料袋的布袋。
操作：
(1)用大头针在自封式塑料袋上扎几十个针眼(袋的两层同时扎穿)。
(2)称取15g 小颗粒状活性炭、40g 还原铁粉、5g 细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15％的食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。
(3)把烧杯里的混合物全部加入扎过孔的塑料袋内，封上袋口。把这塑料袋放入自制的布袋中，扎住袋口。
(4)反复搓擦这袋5～8分钟，能感觉布袋的温度明显上升。
18． P2O3、P2O5 ＜ P2O5
19． M ＜ 2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1 98kJ FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ•mol-1
20． 放出 小于
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
(2) 环形玻璃搅拌棒 偏大
(3)-51.8kJ／mol
(4)偏小
22． 环形玻璃搅拌棒 烧杯口没有接触硬纸板 -56.8kJ/mol abc
23． 环形玻璃搅拌棒 3 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小
相关试卷
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应复习练习题： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应复习练习题，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
高中鲁科版 (2019)第1节 原子结构模型练习： 这是一份高中鲁科版 (2019)第1节 原子结构模型练习，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应同步练习题： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的热效应同步练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
