高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热同步达标检测题

反应热  焓变

1.“焓”是指(   )

A.物质所具有的内能 B.反应热的变化

C.化学键所具有的能量 D.物质的一种化学性质

2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(   )

A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应

C.断裂化学键放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
3.下列说法正确的是(   )

A.焓变单位为，是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时，反应吸热时

C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“—”

D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+”

4.下列说法正确的是(   )

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 时所放出的热量叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀溶液

5.下列对能量变化的认识不正确的是(   )

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

6.中和热测定实验中，用50 mL 0.50mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是(   )

A.改用60 mL 0.50mol/ L盐酸跟50 mL 0.55 mol/ L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B.用50 mL 0.5mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验比用50 mL 0.50mol/ L盐酸和50 mL 0.50mol/L.NaOH溶液测得的数值准确

C.酸、碱溶液混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D.装置中的大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

7.已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.该反应是放热反应 B.反应物的总键能大于生成物的总键能

C.Y的能量高于Z的能量 D.该反应的反应热

8.为探究、与盐酸（浓度为1）反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

由此得出的结论正确的是(   )

A. 固体与盐酸的反应是吸热反应

B. 固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0 ℃ 时，含3.2 g 的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D.20.0 ℃ 时，含2.5 g 的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

9.下列反应属于氧化还原反应，而且的是(   )

A.铝片与稀的反应                               B.与的反应

C.灼热的木炭与的反应                            D.甲烷在中的燃烧反应

10.科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法正确的是(   )

A.是一种新型化合物

B.1 mol转化为2 mol的反应的

C.比更稳定

D.1 mol 转化为2 mol的反应的

11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(   )
 

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C.   ，则

D.

12.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是(    )

A.整个过程实现了光能向化学能的转化

B.过程Ⅱ放出能量并形成了O--O键

C.总反应

D.过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应

13.已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

14.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：（未配平）。该反应过程中的能量变化如图所示：

试回答下列问题。

（1）该反应中的氧化剂是____________，还原产物是________________。

（2）该反应是________________（填“吸热反应”或“放热反应”），____（填“>”“<”或“=”）0。

（3）该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“>”“ <”或“=”）形成新化学键释放的总能量。

15.某实验小组设计用盐酸跟氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是              （填字母）。

A.用温度计小心搅拌                                  B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯                            D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热        （结果保留一位小数）。

（3）实验过程中如果做出如下改变，实际测得的中和热会发生怎样的变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）

①本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热                                     。

②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热                                   。

③若用等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液反应，则测得的中和热                                                  ，其原因是                                                                                 。

答案以及解析

1.答案：A

解析：焓是与内能有关的物理量，是物质所具有的能量，不表示反应热的变化、化学键所具有的能量。

2.答案：A

解析：物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A正确；中和反应都是放热反应，B错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C错误；化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误。

3.答案：C

解析：焓变的单位为，是指每摩尔“具体的反应”的焓变，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；-个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热为“-”，D错。

4.答案：C

解析：中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成 1 mol时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B错误，C正确；和反应时，除生成水外，还有沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。

5.答案：D

解析：电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，A项正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能储存在植物体内，B项正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C项正确；白炽灯工作时，电能转化为光能和热能， D项错误。

6.答案：C

解析：中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，A正确；用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行实验与用50m0.50mo/L盐酸和50mL0.50mol/L NaOH溶液相比，前者NaOH溶液过量，可保证盐酸完全反应，测得的数值更准确，B正确；缓慢把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，导致反应后的温度低，偏小，由可知测量结果偏低，C错误；大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少实验过程中的热量损失，D正确。

7.答案：A

解析：该反应中反应物X、Y的总能量高于生成物Z的总能量，故该反应是放热反应，，无法比较Y、Z能量的高低，A项正确，C、D项错误；该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误。

8.答案：C

解析：实验②④说明固体与盐酸的反应是放热反应，A项错误；实验①③说明固体与盐酸的反应是吸热反应，B项错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项中未涉及碳酸钠固体溶解的过程，因而放出的热量少于实验④，则混合后溶液的温度低于25.1 ℃，C项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。

9.答案：C

解析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；的反应为吸热反应。铝片与稀的反应、甲烷在中的燃烧反应，是氧化还原反应，但属于放热反应；与的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应；灼热的木炭与的反应，属于氧化还原反应，且属于吸热反应。

10.答案：D

解析：是由氮元素形成的单质，不是化合物，A项错误；从图中可以看出，一个分子中含有6个N—N键，根据可知，反应的，B项错误，D项正确；比稳定，C项错误。

11.答案：A

解析：A项，由题图可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由题图可知白磷具有的能量比红磷的高，能量越低越稳定，错误；C项，由题图可知，，由于、均小于零，故，错误；D项，由题图可知，为放热反应，，错误。

12.答案：D

解析：由题图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A正确；过程Ⅱ生成了O--O键，释放能量，B正确；该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，C正确；由题图可知，过程Ⅲ为的分解反应放出能量，D错误。

13.答案：B

解析：生成1mol消耗0.5mol，故乙炔的燃烧热是，B项正确。

14.答案：（1）；

（2）放热反应；<

（3）<

解析：（1）题述反应中碳元素的化合价由0升高到+2，氮素的化合价由0降低到–3，故反应中的氧化剂是，还原产物是。

（2）该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，。

（3）由（2）中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量。

15.答案：（1）D

（2）

（3）①偏小；②偏小；③偏小；用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小

解析：（1）使盐酸与NaOH浴液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动。

（2）取三次实验的平均值代入公式计算即可。即         

所以

（3）①若因为有放热现象导致少量HCl在反应中挥发，减少了HCl的量，则测得的中和热会偏小。

②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，共目的是防止温度计上面的盐酸残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使测量结果偏小。

③用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。