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高中沪科技版（2020）电离平衡常数同步测试题
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这是一份高中沪科技版（2020）电离平衡常数同步测试题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.2弱电解质的电离平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等
C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)
2．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸
3．下列物质属于强电解质的是
A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4
4．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质
②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小
③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
5．下列各组物质中都是弱电解质的是
A．、HCl、 B．HF、、
C．NaOH、、 D．HClO、、
6．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4
7．乙二胺[H2N(CH2 )2NH2 ]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用 HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[ H2N(CH2)2NH2]= )。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+ H2O⇌H2N(CH2)2NH+ OH-
B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系
C．Q点对应溶液的pH=8.39
D．M、N点溶液中c(Cl- )相等
8．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，减小
10．在25℃时，将浓度为1mol•L-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．Kb(NH3•H2O) C． D．c(OH—)
二、填空题
11．判断电离方程式的正误并改正。
(1) 。
(2) 。
12．回答下列问题
(1)已知：25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。可分析出HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度 (用“＞”、“=”填空)。
(4)pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (填写序号)。
①溶液中溶质的物质的量浓度；②溶液中溶质的物质的量浓度；③开始反应时的速率；④开始反应时的速率；⑤HA溶液里有锌剩余； ⑥HB溶液里有锌剩余
(5)用蒸馏水稀释的溶液，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。
A． B． C． D． E．溶液导电性 F．HClO电离度 G．溶液中次氯酸分子数 H．
13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃
电离常数
电离度/%
0
16.56
9.098
10
15.16
10.18
20
13.63
11.2
(1)温度升高，的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。
A．电离常数 B．电离度 C． D．
(2)表中基本不变的原因是 。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。
A．溶液的增大 B．氨水的电离度减小
C．)减小 D．减小
(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是 。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．加入少量固体氢氧化钠
14．键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用 的大小来衡量，pKa ，酸性 。
15．CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。
(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 (用离子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者(填“>，<或=”)
(5)已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
16．下列物质属于强电解质
A．氨水
B．液态HCl
C．CO2
D．固体BaSO4
E．醋酸
F．Na2O
G．KOH溶液
H．熔融NaCl
17．乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量的稀盐酸
B．加热该溶液
C．加入少量纯
D．加水稀释至
E．加入少量氯化钠晶体
F．加入少量的溶液
(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。
则相同条件下酸HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： HX。
18．分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)：
CH3COOH稀溶液
CH3COOHCH3COO-＋H＋ ΔH＞0
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
加H2O
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa (s)
加少量CH3COOH
19．已知：25 ℃时NH3·H2O的Kb=2.0×10-5。
(1)求0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)= mol·L-1。
(2)若向0.10 mol·L-1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c()达到0.20 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1。
20．已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：。当稀溶液在碱性环境下分解时会发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则与的比值为 (结果保留3位有效数字)。
三、实验题
21．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。
资料：HO和H2O2可以发生反应HO+H2O2=H2O+O2+OH-
(1)H2O2 (填“是”、“不是”)直线型分子，含有共价化学键类型 。
(2)H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6.写出H2O2第一步电离方程式： 。
(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图：
由图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。
(4)实验发现：若pH>11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
初始pH
pH=6
pH=10
pH=12
初始H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
1小时后H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.13mol•L-1
0.07mol•L-1
1小时后pH
pH=6
pH约为10
pH约为12
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。
②分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
(5)为验证Cu2+对H2O2分解的催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：
试管
I
II
III
IV
滴加试剂
2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4
2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从II到IV依次加快
①实验I的目的是 。
②由上述实验可得出的结论是 。
③III实验过程中观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+
ii． 。
反应速率i<反应ii
气泡速率从II到IV依次加快的原因： 。
22．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是 (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是 ，原因是 。
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于 ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力 (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
23．食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
(1)配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是 ，需HAc溶液的体积为 mL。
(2)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(3)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10．A
11．(1)
(2)
12．(1)弱电解质
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO + HCO
(3)b＝c＞a
(4)②④⑤
(5)ACEG
13．(1) 右 A
(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变
(3)AD
(4)AB
14． pKa 越小 越强
15．(1)>
(2) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)CH3COOH和CH3COONa
(4)>
(5)CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
16．BDFH
17．(1)BDF
(2)A
(3) 大于 大于
18． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑
19．(1)1.4×10-3
(2)1×10-5
20．
21．(1) 不是 极性键和非极性键
(2)H2O2HO+H+
(3) 其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好 c(OH-)增大，促使H2O2HO+H+正向移动，c(HO)增大，漂白效果越好
(4) 碱性条件下：H2O2+OH-=HO+H2O，又知HO+H2O2=H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH没有明显变化 pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO)下降，故漂白效果降低
(5) 对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强 2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O Cl-和Cu+结合提高降低Cu+的浓度提高Cu2+的氧化性，加快了反应i的速率，从而加快了H2O2分解反应速率；c(Cl-)越大和Cu+结合能力越强，Cu2+氧化性越强，反应i的速率越快
22．(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱
(3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强
23．(1) 量筒、250ml容量瓶 5.0
(2) 3.00 33.00
(3) 正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
3.2弱电解质的电离平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等
C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)
2．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸
3．下列物质属于强电解质的是
A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4
4．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质
②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小
③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
5．下列各组物质中都是弱电解质的是
A．、HCl、 B．HF、、
C．NaOH、、 D．HClO、、
6．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4
7．乙二胺[H2N(CH2 )2NH2 ]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用 HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[ H2N(CH2)2NH2]= )。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+ H2O⇌H2N(CH2)2NH+ OH-
B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系
C．Q点对应溶液的pH=8.39
D．M、N点溶液中c(Cl- )相等
8．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，减小
10．在25℃时，将浓度为1mol•L-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．Kb(NH3•H2O) C． D．c(OH—)
二、填空题
11．判断电离方程式的正误并改正。
(1) 。
(2) 。
12．回答下列问题
(1)已知：25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。可分析出HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度 (用“＞”、“=”填空)。
(4)pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (填写序号)。
①溶液中溶质的物质的量浓度；②溶液中溶质的物质的量浓度；③开始反应时的速率；④开始反应时的速率；⑤HA溶液里有锌剩余； ⑥HB溶液里有锌剩余
(5)用蒸馏水稀释的溶液，随着水量的增加而减小的是 (填序号)。
A． B． C． D． E．溶液导电性 F．HClO电离度 G．溶液中次氯酸分子数 H．
13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃
电离常数
电离度/%
0
16.56
9.098
10
15.16
10.18
20
13.63
11.2
(1)温度升高，的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。
A．电离常数 B．电离度 C． D．
(2)表中基本不变的原因是 。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。
A．溶液的增大 B．氨水的电离度减小
C．)减小 D．减小
(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是 。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．加入少量固体氢氧化钠
14．键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用 的大小来衡量，pKa ，酸性 。
15．CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。
(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 (用离子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者(填“>，<或=”)
(5)已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
16．下列物质属于强电解质
A．氨水
B．液态HCl
C．CO2
D．固体BaSO4
E．醋酸
F．Na2O
G．KOH溶液
H．熔融NaCl
17．乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量的稀盐酸
B．加热该溶液
C．加入少量纯
D．加水稀释至
E．加入少量氯化钠晶体
F．加入少量的溶液
(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。
则相同条件下酸HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： HX。
18．分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)：
CH3COOH稀溶液
CH3COOHCH3COO-＋H＋ ΔH＞0
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
加H2O
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa (s)
加少量CH3COOH
19．已知：25 ℃时NH3·H2O的Kb=2.0×10-5。
(1)求0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)= mol·L-1。
(2)若向0.10 mol·L-1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c()达到0.20 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1。
20．已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：。当稀溶液在碱性环境下分解时会发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则与的比值为 (结果保留3位有效数字)。
三、实验题
21．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。
资料：HO和H2O2可以发生反应HO+H2O2=H2O+O2+OH-
(1)H2O2 (填“是”、“不是”)直线型分子，含有共价化学键类型 。
(2)H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6.写出H2O2第一步电离方程式： 。
(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图：
由图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。
(4)实验发现：若pH>11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
初始pH
pH=6
pH=10
pH=12
初始H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
1小时后H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.13mol•L-1
0.07mol•L-1
1小时后pH
pH=6
pH约为10
pH约为12
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。
②分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
(5)为验证Cu2+对H2O2分解的催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：
试管
I
II
III
IV
滴加试剂
2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4
2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从II到IV依次加快
①实验I的目的是 。
②由上述实验可得出的结论是 。
③III实验过程中观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+
ii． 。
反应速率i<反应ii
气泡速率从II到IV依次加快的原因： 。
22．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。
(1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
A溶液中含有的溶质可能是 (至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： 。
(2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是 ，原因是 。
(3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于 ，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力 (填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。
23．食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
(1)配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是 ，需HAc溶液的体积为 mL。
(2)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(3)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．B
6．B
7．D
8．A
9．C
10．A
11．(1)
(2)
12．(1)弱电解质
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO + HCO
(3)b＝c＞a
(4)②④⑤
(5)ACEG
13．(1) 右 A
(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变
(3)AD
(4)AB
14． pKa 越小 越强
15．(1)>
(2) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)CH3COOH和CH3COONa
(4)>
(5)CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
16．BDFH
17．(1)BDF
(2)A
(3) 大于 大于
18． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑
19．(1)1.4×10-3
(2)1×10-5
20．
21．(1) 不是 极性键和非极性键
(2)H2O2HO+H+
(3) 其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好 c(OH-)增大，促使H2O2HO+H+正向移动，c(HO)增大，漂白效果越好
(4) 碱性条件下：H2O2+OH-=HO+H2O，又知HO+H2O2=H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH没有明显变化 pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO)下降，故漂白效果降低
(5) 对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强 2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O Cl-和Cu+结合提高降低Cu+的浓度提高Cu2+的氧化性，加快了反应i的速率，从而加快了H2O2分解反应速率；c(Cl-)越大和Cu+结合能力越强，Cu2+氧化性越强，反应i的速率越快
22．(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱
(3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强
23．(1) 量筒、250ml容量瓶 5.0
(2) 3.00 33.00
(3) 正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
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