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    高中化学选择性必修2(人教版2019) 第二章 第一节第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件
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      第一节第2课时 键参数——键能、键长与键角.pptx
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    高中化学选择性必修2(人教版2019) 第二章 第一节第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件

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    这是一份高中化学选择性必修2(人教版2019) 第二章 第一节第二课时 键参数——键能、键长与键角,文件包含第一节第2课时键参数键能键长与键角pptx、课时分层作业六docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共29页, 欢迎下载使用。

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    1在下列的比较中错误的是(   )

    A强度:σ

    B键角:H2O<CO2

    C键长:H—F>F—F

    D键能:C—C>C—Si

    C 键比σ键重叠程度小形成的共价键不稳定故强度:σA正确;H2OV形结构CO2为直线形结构则分子中的键角: H2O<CO2B正确;H原子半径小于F原子半径越小键长越小H—F<F—FC错误;原子半径越小共价键键能越大原子半径:C<Si则共价键的键能:C—C>C—SiD正确。]

    2三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述正确的是(   )

    APCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等

    BPCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等

    CPCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

    DPCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°键长相等

    D [PCl3中的共价键键长、键能和键角相等为极性键但与分子是三角锥形还是平面三角形无关ABC错误;PCl3分子是由P—Cl结构类似于NH3其键角为100.1°说明是三角锥形分子D正确。]

    3根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol1HI 297 kJ·mol1)可得出的结论是(  )

    A溶于水时HIHCl更容易电离所以氢碘酸是强酸

    BHIHCl的熔、沸点高

    CHIHCl

    D断裂等物质的量的HIHCl中的化学键HI消耗的能量多

    A [键能越小越容易发生电离HCl 的键能大于H—I所以HI分子比HCl更容易电离氢碘酸是强酸A正确;由分子构成的物质熔、沸点与化学键强弱无关B错误;化学键的键能越大化学键越稳定越不易发生电离、不易发生分解反应HCl的键能大于H—I说明HCl的稳定性大于HIC错误;键能越大拆开相同物质的量的化学键时消耗能量越多拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小D错误。]

    4NH3NF3NCl3等分子中心原子相同如果周围原子电负性大者则键角小。NH3NF3NCl3三种分子中键角大小的顺序正确的是(   )

    ANH3>NF3>NCl3

    BNCl3>NF3>NH3

    CNH3>NCl3>NF3

    DNF3>NCl3>NH3

    C [因电负性:F>Cl>H故键角大小为NH3>NCl3>NF3。故选C]

    5下表为元素周期表前4周期的一部分下列有关RWXYZ五种元素的叙述中正确的是(   )

    AWR元素单质分子内都存在非极性键

    BXZ元素都能形成双原子分子

    C键长W—H<Y—H键的极性Y—H>W—H

    D键长X—H<W—H键能X—H<W—H

    B [由元素在周期表中的位置可知XNWPYSRArZBr。磷元素形成的白磷单质中存在非极性键但稀有气体分子为单原子分子分子中没有化学键A错误;氮气、溴单质都是双原子分子B正确;原子半径W>Y故键长W—H>Y—H电负性W<Y元素电负性越大对键合电子吸引力越大H元素形成的化学键极性越大故键的极性Y—H>W—HC错误;原子半径W>X故键长W—H>X—H键长越短键能越大故键能W—H<X—HD错误。]

    6依据键能数据判断下列分子跟H2反应能力最强的是(   )

    共价键

    O===O

    NN

    F—F

    Br—Br

    键能/(kJ·mol1)

    497.3

    946

    157

    193.7

    AO2          BN2

    CF2     DBr2

    C [键能越大即形成化学键时放出能量越多这个化学键越稳定越不容易被打断越不容易和其他物质反应;键能越小化学键越容易被打断越容易和其他物质反应,四种物质中键能最小的为F—F所以和H2反应能力最强的为F2C正确。]

    7.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量生成1 mol NN键放出942 kJ热量根据以上信息和数据判断下列说法正确的是(   )

    AN4属于一种新型的化合物

    BN4分子中存在非极性共价键

    CN4分子中NN键角为109°28′

    D1 mol N4转变成N2将吸收1 882 kJ热量

    B [N4是由氮元素形成的一种单质A项错误;氮元素为活泼非金属元素氮原子之间形成的是非极性共价键B项正确;N4是正四面体结构键角为60°C项错误;已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量生成1 mol NN键放出942 kJ热量1 mol N4转变成N2将放出1 882 kJ热量D项错误。]

    8.臭氧能吸收有害的紫外线保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示V两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个氧原子为中心与另外两个氧原子分别构成非极性共价键;中间氧原子提供2个电子旁边两个氧原子各提供1个电子构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答下列问题:

    (1)题中非极性共价键是______特殊的化学键是______键。

    (2)臭氧与氧气的关系是__________

    (3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对那么O3分子有________个孤电子对。

    解析 同种原子之间形成的共价键是非极性键特殊共价键是由中间氧原子提供的2个电子和旁边两个氧原子各提供的1个电子形成的一个三原子四电子的大π键。O2O3是同素异形体。O3分子两端的原子各有2个孤电子对中间的原子有1个孤电子对共有5个孤电子对。

    答案 (1)σ 大π (2)同素异形体 (3)5

    9氢气分子的形成过程示意图如下请据图回答下列问题:

    氢气分子的形成过程示意图

    (1)H—H键的键长为________体系能量由高到低的顺序是____________________

    (2)下列说法正确的是________(填字母)

    A一个氢气分子中含有一个π

    B电子在核间出现的概率增大

    C必须消耗外界的能量

    D一个氢气分子中含有一个极性共价键

    (3)几种常见化学键的键能如下表所示:

     

    化学键

    Si—O

    H—O

    O===O

    SiSi

    SiC

    键能/(kJ·mol1)

    368

    462.8

    497.3

    226

    X

    请回答下列问题:

    试比较Si—Si键与Si—C键的键能大小:X kJ·mol1________(“>” “<”)

    226 kJ·mol1

    H2被喻为21世纪人类最理想的燃料而更有科学家提出硅是21世纪的能源 未来的石油等观点。试计算1 kg H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1 mol Si中含2 mol Si—Si1 mol SiO2中含4 mol Si—O)

    解析 (1)可以直接从题图中有关数据读出H—H键的键长0.074 nm;由题图可以看出体系能量由高到低的顺序是>>>>

    (2)一个氢气分子中含有一个σA项错误;共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用B项正确;已经达到稳定状态由题图可以看出的能量比C项正确;一个氢气分子中含有一个非极性共价键D项错误。

    (3)Si—Si键的键长比Si—C键的键长大键能小。由题图可知H—H键的键能为436 kJ·

    mol1H2(g)O2(g)===H2O(g)1 mol H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为462.8 k

    mol1×2 mol436 kJ·mol1×1 mol497.3 kJ·mol1× mol240.95 kJ1 kg H2燃烧生成水蒸气放出×240.95 kJ·mol1120 475 kJ;由Si(s)O2(g)===SiO2(s)1 mol硅完全燃烧放出的热量约为368 kJ·mol1×4 mol497.3 kJ·mol1×1 mol226 kJ·mol1×

    2 mol522.7 kJ

    答案 (1)0.074 nm >>>>

    (2)BC (3)> 120 475 kJ 522.7 kJ

    10据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60已知N60分子中每个氮原子均与三个N原子结合形成三个N—N最外层达到8电子稳定结构。已知N—N键的键能为159 kJ·mol1请回答下列问题:

    (1)根据上述信息推测N60的结构特点:

    ________________________________________________________________________

    (2)1 mol N60分解生成N2________(吸收放出)的热量是________kJ·mol1(已知NN键能为946 kJ·mol1)

    (3)根据(2)列举N60的用途:___________________________________________________

    解析 (1)N60分子中化学键全部为N—N1个分子中有60×90N—N即由90N—N键构成一个N60分子。

    (2)ΔH90×159 kJ·mol130×946 kJ·mol1=-14 070 kJ·mol1

    (3)由于N60分解生成N2时放出大量的热故可制作炸药。

    答案 (1)分子中全部为N—N90N—N键构成一个N60分子

    (2)放出 14 070

    (3)N60可制作炸药

    11二氯化二硫(S2Cl2)非平面结构常温下是一种黄红色液体有刺激性恶臭熔点-80 沸点137.1 对于二氯化二硫的叙述正确的是(   )

    A.二氯化二硫的电子式为SS

    B分子中既有极性键又有非极性键

    C分子中S—Cl键长大于S—S键的键长

    D分子中S—Cl键能小于S—S键的键能

    B [S2Cl2分子中S子之间形成1对共用电子对Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl电子式为A错误;S2Cl2Cl—S属于极性键SS键属于非极性键B正确;同周期从左往右半径逐渐减小所以氯原子半径小于硫原子半径键长越短键能越大所以分子中S—Cl键长小于S—S键的键长SCl键能大于S—S键的键能CD错误。]

    12从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下:

       O—O

    数据   

    O

    O

    O2

    O

    键长/1012 m

    149

    128

    121

    112

    键能/(kJ·mol1)

    x

    y

    z494

    w628

    其中xy的键能数据尚未测定但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x;该规律性是(   )

    A成键的电子数越多键能越大

    B键长越长键能越大

    C成键所用的电子数越多键能越大

    D成键时电子对越偏移键能越大

    C [共用一对共用电子对形成一个共价键所以成键电子数越多共价键数越多但键能不一定大A错误;键长越长说明轨道的重合程度越小越容易断裂键能越小B错误;成键电子数越多键能越大C正确;电子对越偏移说明极性越大和键能没有必然关系D错误。]

    13化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能可以看作是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)数据:P—P198 P—O360 O===O498则反应P4(白磷)3O2===P4O6的反应热ΔH(   )

    A.1 638 kJ·mol1

    B1 638 kJ·mol1

    C126 kJ·mol1

    D126 kJ·mol1

    A [反应的热效应是断裂1 mol P43 mol O2分子中共价键吸收的能量和形成1 mol P4O6分子中共价键放出能量的总和。由各物质的分子结构知1 mol P4中含6 mol P—P3 mol O23 mol O===O化学反应的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(198 kJ·

    mol1×6498 kJ·mol1×3)360 kJ·mol1×12=-1 638 kJ·mol1]

    14下表是一些键能数据(kJ·mol1)

     

    键能

     

    键能

     

    键能

     

    键能

    H—H

    436

    Cl—Cl

    243

    H—Cl

    432

    H—O

    467

    S===S

    255

    HS

    339

    CF

    427

    CO

    347

    CCl

    330

    CI

    218

    HF

    565

     

     

    请回答下列问题:

    (1)由表中数据能否得出这样的结论:

    半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)______()

    非金属性越强的原子形成的共价键越牢固______()。能否从数据中找出一些规律请写出一条:____________________________________________________

    试预测C—Br键的键能范围:________<C—Br键能<______________

    (2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________________________________________ 由热化学方程式2H2(g)S2(s)===2H2S(g) ΔH=-224.5 kJ·mol1和表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将________(吸收放出)__________kJ的热量。

    (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时RFRClRBrRI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________

    答案 (1)否 否 同主族元素与相同原子结合形成的共价键原子半径越小共价键越牢固 218 kJ·mol1

    330 kJ·mol1

    (2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5 (3)RI>RBr>RCl>RF

     

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