（Word版）甘肃省武威市天祝藏族自治县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

天祝藏族自治县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  N：14  S：32  Na：23  Al：27

第I卷(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法正确的是：

A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定

D. 向50mL0.50mol·L—1盐酸中加入1.0gNaOH固体，可测得中和热

2. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 为合成尿素反应的中间产物

B. 利用和合成尿素是放热反应

C. 反应II在热力学上进行趋势很大

D. 的焓变

3. 可逆反应:A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤移走C,符合图示的条件是(　　)。

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ④⑤

4. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是

A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m+n<p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

5. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是

A 平衡向逆反应方向移动 B.

C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降

6. 下列叙述错误的是

A. 向 溶液中加入少量NaOH固体，的电离平衡向正反应方向移动

B. 将10 mL 的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，的电离程度增大，增大

C. 室温下，将pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中

D. 某温度下，0.01 mol/L的盐酸稀释100倍后，盐酸溶液pH＝4

7. 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；

③加入几滴石蕊溶液作指示剂；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦

8. 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是

A.  B.  C.  D.

9. 常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是

①  ②  ③NaOH  ④

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④

10. 下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是

①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧

A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧

11. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是

A. ④①③② B. ①④③② C. ①②③④ D. ④③①②

12. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

A. 全部 B. 仅①② C. 仅①⑤ D. 仅①

13. 常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH＝1的溶液：、、、

B. pH＝12的溶液：、、、

C. 溶液中：、、、

D. 水电离出的的溶液：、、、

14. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10,则下列表达式错误的是(　　)

A. Z-+H2O⇌HZ+OH-

B. HY⇌H++Y-

C. 常温下,电离程度:HX>HY>HZ

D. Z-+HX⇌HZ+X-

15. 常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是

A. 在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)

D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)

16. 已知25℃时，AgCl的溶度积常数，则下列说法正确的是

A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，变大

B. 溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C. 温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D. 向含有等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成AgI沉淀

第II卷  非选择题

二、非选择题(共52分)

17. 试回答下列问题：

i.

（1）实验测得，5 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________．

（2）已知：

则______。

ii.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①

②

③

回答下列问题：

（3）反应的______；

（4）下列措施中，能提高(1)中产率的有______(填字母)。

A．使用过量的CO        B．升高温度            C．增大压强

（5）已知某些化学键的键能数据如下表：

则反应的焓变______。

18. ⅰ 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

请回答下列问题：

（1）该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol 和1 mol ，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为，试判断此时的反应温度为______℃。

（3）若在(2)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol 和3 mol ，则充分反应达平衡时，的物质的量______(填字母)。

A. 等于1.0 mol B. 大于1.0 mol

C. 大于0.5 mol，小于1.0 mol D. 无法确定

（4）能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变

C.  D.

ⅱ 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

（5）已知1100℃时。温度升高，化学平衡移动后达到新平衡，高炉内和CO的体积比值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）1100℃时测得高炉中，，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率______(选填“>”“<”或“＝”)。

ⅲ 在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题：

（7）在反应Ⅲ中，______c(填“大于”“小于”“等于”)；若，试分析该反应能否自发进行？______________。

19. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

常温下，向100 mL HA的溶液中逐滴加入 MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

（1）点A所示溶液中，______。常温下， HA溶液中由水电离出的______。

（2）点X所示溶液中的电荷守恒式为__________。

（3）点N所示溶液中______(填“>”“<”或“＝”)。

（4）上述A、X、N三点所示溶液中，水的电离程度最大的是______(用字母回答)。

（5）K点时，溶液中______。

20. ⅰ NaOH溶液可用于多种气体的处理。

（1）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：_______。

已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH＝______。

②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式：______。

ⅱ电子工业中，常用溶液作印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：

（2）若向溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则______。(已知：)

（3）某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：

①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有_______________________。

②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______________________________。

③步骤①中加入溶液的目的是_______________________________________________。

④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：

根据表中数据推测调节溶液pH的范围是__________________。

天祝藏族自治县2022-2023学年高二上学期期末考试

化学 答案

第I卷(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】D

第II卷  非选择题

二、非选择题(共52分)

【17题答案】

【答案】（1）    

（2）>    （3）   

（4）AC    （5）

【18题答案】

【答案】（1）吸热    （2）830    （3）B    （4）BC   

（5）增大    （6）    ①. 否    ②. >   

（7）    ①. 等于    ②. 反应Ⅲ中在恒温下压强对α(A)没有影响，此反应的可视为0，又，恒压下温度越高，α(A)越小，则．，则反应能自发进行

【19题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）   

（3）＝    （4）N   

（5）

【20题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 9    ③.    

（2）   

（3）    ①. 、和    ②. 抑制水解    ③. 将氧化成，以便后续转化沉淀除去    ④. 3.2≤pH<4.7