吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题（含答案）

长春外国语学校2023-2024学年第一学期高一年级第一次月考

化学试卷

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第I卷（选择题）

一、单选题（本题共14小题，每题3分 ，共42分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项）

1．下列属于酸性氧化物的是（）

A．CO B．KNO3 C．Na2O D．SO2

2．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

3．下列物质能导电且属于电解质的是（）

A．CO2 B．石墨 C．KNO3固体 D．熔融的MgCl2

4．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（）

A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸

B．该分散系属于胶体

C．多糖基复合纳米材料很不稳定

D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系

5．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A．NaHSO4=Na＋+H＋+SO B．BaCl2=2Ba＋+2Cl－

C．Fe2(SO4)3=Fe3＋+SO D．NH4NO3=H+H2O+NO

6．对于离子反应的表述正确的是（）

A．离子反应中一定有沉淀生成

B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应

D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

7．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）

A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D．Na＋、NO3－、K＋、SO42－

8．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

Fe3＋+SO+Ba2＋+3OH－=Fe(OH)3+BaSO4↓

B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2O=3H＋+Fe(OH)3(胶体)

C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2＋+HCO+OH－=CaCO3↓+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋

9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：

Ba2＋+SO+OH－+H＋=H2O+BaSO4↓

C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图

D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电

10．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（）

A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂

C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．反应④发生了氧化还原反应

11．下列单、双线桥的表示方法正确的是（）

A．  =   2NaCl

B．

C．

D．

12．某汽车尾气处理装置内发生的反应为。下列说法错误的是（）

A．CO在反应中作还原剂B．反应说明NO的氧化性强于CO2

C．N2是氧化产物D．反应中每消耗1分子O2，转移的电子数目为8个

13．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、CO32-、NO3－。现进行如下实验：

①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是（）

A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无Cu2+

B．由实验①可知：原溶液中一定不存在Mg2+

C．实验②中，首先发生的反应为

D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸

14．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

二、解答题（本题共4小题，共58）

15．（12分）2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)。

(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于、。

A．铜盐        B．碳酸盐        C．碱式盐        D．碱        E.含氧酸盐        F.无氧酸盐

(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是(如热稳定性或与哪些物质反应，任写1点)。

(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

“铜绿CuOCu”

经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式。

16．（14分）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为。【已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷】

①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4

(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填字母)效果最明显。

A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

(3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中；

乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。

①丙中反应的化学方程式为。

②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论

，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的所致。

③可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。

17．（17分）完成下列问题。

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：。

(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，离子方程式：。

(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3－、CO32-、K+中的一种或几种，请填写下列空白：

①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是。

②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式为。

③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

18．（15分）回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是(填元素符号)，还原产物是(填化学式)。

(2)K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中还原剂是，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为。

(3)下面三个方法都可以用来制氯气：

Ⅰ．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Ⅱ．KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

Ⅲ．KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

①反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为。

②已知反应Ⅳ：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气；反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为。

长春外国语学校2023-2024学年第一学期高一年级第一次月考

化学答案

一、单选题（每题3分，共42分）

二、       解答题

15、（12分）

(1)绿色固体

(2)D、F

(3)受热易分解或与酸反应（3分）

(4)（3分）

16、（14分）

(1)④

(2)B

(3) ①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3分）

②强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功（3分）散射

③渗析

17、（17分）

(1) Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3分）

(2)2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O（3分）

(3) ①Ag+(填Ag+和也对)    

②Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（3分）

③Fe3+、Cu2+、Cl-、  K+

18、（15分）

(1) O     K2MnO4、MnO2（4分）

(2) HCl12

(3) 5：1     KMnO4>MnO2>O2（3分）