吉林省长春市2024届高三上学期11月质量监测（一）化学试题含答案

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注意事项：
1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Sn 119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
C. 华为4nm芯片即将上市，芯片的主要成分是高纯硅
D. “蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
2. 下列化学用语表述错误的是
A. HClO的电子式：
B. 中子数为10的氧原子：O
C. NH3分子的VSEPR模型：
D. 基态N原子的价层电子排布图：
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 溶液中滴入少量溶液：
B. 工业制备漂白粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 泡沫灭火器的反应原理：
4. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D. 图④装置电子由Cu电极通过导线流向Zn电极
5. 过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有非极性共价键的数目为
B. 分解，生成的分子数为
C. 标准状况下，含有的原子数为
D. 溶液中的离子总数为
6. 科学家设想利用图示装置进行的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，下列说法错误的是
A. 多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B. 采用多孔催化剂电极有利于扩散到电极表面
C. 导线中流过，理论上就有由负极区进入正极区
D. 负极区可以选用水溶液作电解质溶液
7. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. ③是该反应的中间产物
B. ④是该反应的催化剂
C. ⑥到⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D. 合成⑦的总反应为+
8. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A. X分子中共面的碳原子最多有8个
B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 与溶液反应，最多消耗
D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
9. 是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是
A. X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B. X、Y两元素组成的分子一定为极性分子
C. 该化合物形成的晶体熔点比晶体高
D. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
10. 正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。
已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；
②R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓。
下列说法错误的是
A. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂b为乙醚
B. 操作I和操作III均过滤
C. 无水MgSO4的作用是干燥除水
D. 蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
11. 我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 放电时，B电极反应式：
B. 放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D. 充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为
12. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A. 药剂A具有还原性
B. ①→②过程若有2ml S—S键断裂，则转移2ml电子
C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
13. 下列实验能得出相关结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体最简化学式为
B. 晶体中与最近且距离相等的有4个
C. 晶胞中B和C原子构成多面体有14个面
D. 晶体的密度为
15. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是
A. 常温下，的电离平衡常数为
B. 当溶液的时，消耗溶液体积小于
C. c点溶液中：
D. 溶液中水的电离程度大小：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
（2）“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。
（3）“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。
（4）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是_______。
（5）原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为_______g。
17. 卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)
（1）A中碳原子杂化方式为_______。
（2）反应②所需的试剂和条件为_______。
（3）D的化学名称为_______。
（4）反应③的化学方程式为_______，反应类型为_______。
（5）G中含有的官能团名称为_______。
（6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为
（7）以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下(反应条件已略去，无机试剂任选)，其中Y的结构简式为_______。
18. 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。是制造的原料。实验室制备无水的装置如图所示。
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，开始加热装置丁。
（3）和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在_______(填序号)范围内。
A. 652~2260℃B. 232~652℃C. 114-246℃D. 114-232℃
（4）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______。
（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有，甲同学设计实验测定的含量：准确称取mg产品配成100mL溶液，从中取出20.00mL，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，样品中的质量分数为_______。甲同学改用酸性标准溶液代替标准溶液进行上述实验，实验操作和计算均正确，但测定的质量分数严重偏高，原因是_______。
②乙同学设计实验测定产品中的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液。硝酸银溶液最好盛放在_______(填序号)中。
A．无色酸式滴定管 B．棕色酸式滴定管 C．无色碱式滴定管 D．棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X溶液最好选用的是_______(填序号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
19. 处理、回收和利用CO是环境科学研究热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： _______；该总反应决速步是反应_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。
（2）已知：的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。
A. 升温B. 恒容时，再充入
C. 恒压时，再充入D. 恒压时，再充入
（3）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②_______(填“”或“”)，判断的理由是_______。
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，)。
长春市2024届高三上学期11月质量监测（一）
化学 简要答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）粉碎高钛渣(适当加热、搅拌)
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应
（5）31
【17题答案】
【答案】（1），
（2）浓硫酸，加热 （3）甲基，丁二烯(异戊二烯)
（4） ①. ②. 加成反应
（5）羧基、酯基 （6）
（7）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）丁装置充满黄绿色气体(戊中出现黄绿色气体) （3）B
（4）
（5） ①. ②. 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多 ③. B ④. D
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. ① ③. 反应①的活化能是1，反应②的活化能是，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步 （2）AB
（3） ①. Ⅱ ②. ③. 曲线Ⅰ表示的转化率随的变化，由于，则越大，T越小，的转化率越大，故 ④. 0.64实验操作
实验结论
A
向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
B
常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深
和的反应是可逆反应
D
室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大
比的酸性弱
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，易被、、等氧化为
无色液体，易水解生成
难溶物
颜色
白
浅黄
白
砖红