吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）

这是一份吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列描述正确的是，“杯酚”，下列物质对应的熔点如下表所示等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版选择性必修2。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是（ ）
A．B．C．D．NO
2．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）
A．N、O、CB．K、Na、LiC．Na、Mg、AlD．Cl、S、P
3．下列比较结果正确的是（ ）
A．孤电子对数：B．离子半径：
C．能量：E（5s）>E（4s）D．电负性：K>Na
4．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是（ ）
A．键能：B．键长：
C．分子中的键角：D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键
5．研究发现，以为催化剂载氧体，能促进甲醇低温活化及高效稳定循环制氢。下列说法正确的是（ ）
A．基态铜原子3d能级上的电子有9种不同的运动状态
B．铬元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区
C．若把基态O原子的轨道表示式画为，则违背了泡利原理
D．基态Cr原子电子排布式若写为，则违背了能量最低原理
6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A．金刚石>晶体硅>碳化硅B．
C．D．金刚石>生铁>钠>纯铁
7．下列描述正确的是（ ）
A．中的4个原子不在同一个平面上
B．的空间结构为平面三角形
C．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
D．是空间结构为V形的极性分子
8．“杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分离过程中“杯酚”能循环利用B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液
C．“杯酚”与形成了超分子D．该过程体现了超分子的“分子识别”功能
9．下列物质对应的熔点如下表所示：
由以上数据做出的下列判断中错误的是（ ）
A．在920℃时可以导电B．和的晶体类型相同
C．晶体溶于水时破坏的是共价键D．表中物质都不属于金属晶体
10．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）
A．沸点：二甘醇<乙二醇（）
B．分子间能形成氢键
C．分子间不存在范德华力
D．能溶于水，不溶于乙醇
11．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是（ ）
A．加入氨水，首先形成的难溶物是
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
C．在中，提供空轨道，的N给出孤对电子
D．析出的深蓝色晶体是
12．下面有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
C．在NaCl晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或）
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
13．硼氢化钠（））被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉（Ru，第五
周期元素，价层电子数为8）表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．整个过程中失电子的元素是硼
B．电负性：O>H>B>Na
C．在元素周期表中元素钉与铁位于同一纵行
D．B原子2py轨道的电子云轮廓图：
14．由短周期元素组成的化学物质是一种重要的化学点击试剂，其中X、Y、Z、P原子序数依次增大，基态X原子的价层电子排布式为，Z原子核外电子有9种不同的运动状态，P原子L层电子数是其余各层电子数之和。则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y>PB．第一电离能：Z>P>Y>X
C．最高正价：Z>P=Y>XD．上述元素中X的基态原子核外未成对电子数最多
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）是固态电解质（SSE），具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是______，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为______。
（2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于______（填“吸收”或“发射”）光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是______。
（3）在中，S元素显______（填“正”或“负”）价，理由是____________。
（4）P的第一电离能______（填“>”或“<”）S的第一电离能，其原因为____________。
（5）钠原子激发态的电子排布式有______（填标号，下同），其中能量较高的是______。
a．b．C．d．
（6）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。
16．（14分）我国可燃冰资源一直被视为能源领域的宝藏，可燃冰被寄予厚望成为替代传统石油和天然气的清洁能源。回答下列问题：
（1）一定条件下，、都能与形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为______；碳原子的最高能级的符号是______，其电子云形状是______。
（2）分子的空间结构为______。相同条件下与在水中的溶解度较大的是，理由是____________。
（3）“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是____________。
（4）下列关于和的说法正确的是______（填标号）。
a．分子中含有2个σ键和2个π键
b．分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于
d．和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp
（5）为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____________。
17．（14分）四氯化钛（）是生产金属钛及其化合物的重要中间体，工业上以高钛渣（主要成分为）为原料生产的化学反应原理：控制900℃，将固体反应物加入沸腾氯化炉，并鼓入，发生反应： kJ⋅ml。回答下列问题：
（1）为了增大与固体反应物接触面积，可采取的措施有____________（列举2条即可）。
（2）上述反应在低温下即能自发进行，工业生产实际采用900℃的原因可能为____________。
（3）T℃时，将足量的、C加入刚性密闭容器，并通入一定量的和（不参与反应）发生上述反应，测得容器总压（）和（的转化率（α）随时间的变化关系如图所示。
①0~20min内的平均反应速率______kPa⋅min；T℃时，该反应的平衡常数______kPa（为以各组分的平衡分压表示的平衡常数）。
②保持温度和起始总压相同，若向刚性容器中通入的中不含氮气，与含有氮气相比，的平衡转化率（α）______（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为______。
（4）利用先制得，焙烧可获得纳米。其中制的反应为该反应在加热并加入大量的水时，能使反应趋于完全。试通过平衡常数表达式解释加入大量水时，能使转化率增大的原因：____________。
18．（15分）铁及其化合物广泛地应用到各个领域。回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的______区。
（2）我国菱铁矿储量较为丰富，中的空间结构为______。
（3）草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是______。
（4）溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成______键。
（5）以、合成，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为立方体）结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为______。
（6）铁与氨气反应生成一种含铁化合物，其立方晶胞结构如下图，N原子周围最近的Fe原子数目是______。若该晶体的密度是d g⋅cm，则两个最近的Fe原子间的距离为______nm（设为阿伏加德罗常数的值）。
长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期4月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 作为配合物的配体必须含有孤电子对，NH⁺中N、H原子均无孤电子对。
2．B 3．C 4．C
5．D 基态铜原子的核外电子排布式为，3d能级上的电子有10种不同的运动状态，A项错误；铬元素与铜元素均属于过渡元素，铬位于d区，铜位于ds区，B项错误；洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，若把基态O原子的轨道表示式画为，则违背了洪特规则，C项错误；基态Cr原子电子排布式若写为，则违背了能量最低原理，D项正确。
6．B 金刚石、晶体硅、碳化硅均为共价晶体，由于键长：Si-Si键>Si-C键>C-C键，故键能：C-C键>
Si-C键>Si-Si键，所以熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以，B正确；MgO为离子晶体，、均为分子晶体，且常温常压下呈液态，呈气态，故熔、沸点：，C错误；合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，D错误。
7．C
8．B 由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；“操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确；该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。
9．B 根据表格数据可知，的熔点为920℃，则920℃时已经开始熔化生成自由移动的和，可以导电，A项正确；根据表格数据，BCl₃的熔点为—107℃，熔点低，为分子晶体，的熔点为1291℃，熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，B项错误；属于共价化合物，只含有共价键，晶体溶于水时破坏的是（ ）共价键，生成氯离子和铝离子，C项正确；金属晶体都是金属单质，表中物质都是化合物，不属于金属晶体，D项正确。
10．B 11．C
12．A 白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，A项错误；金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，B项正确；在NaCl晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或），C项正确；离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，D项正确。
13．A 过程①中失电子的元素是氢，A项错误；中氢元素显-1价，故电负性H>B，B项正确；同族元素价层电子数相同，钉的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C项正确；B原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形：，D项正确。
14．D根据题意可得出X是氮、Y是氧、Z是氟、P是硫。同一周期元素从左往右原子半径递减，原子半径：S>N>O>F，A项错误；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA元素原子核外电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能比同一周期ⅢA、ⅥA元素的大，同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，B项错误；在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C项错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，所以基态N原子未成对电子数最多，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1）M（1分） 3∶5（1分）
（2）发射（1分）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同（1分）
（3）负（1分）S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强（2分）
（4）>（1分）P的价层电子排布式为：，p轨道为半充满状态，更稳定（2分）
（5）ad（2分）d（1分）
（6）（2分）
16．（1）O>C>H（2分） 2p（1分） 哑铃状（1分）
（2）直线形（2分）为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故的溶解度较大（2分）
（3）氢键、范德华力（2分）
（4）ad（2分）
（5）的分子直径小于笼状空腔直径，且与的结合能大于（2分）
17．（1）将两固体粉碎后混匀，从沸腾炉底部鼓入（2分）
（2）提高反应速率，使单位时间内产量更大（合理即可，2分）
（3）①1.2（2分） 135（2分）
②减小（2分） 保持总压不变，不含氮气时，相当于增大压强，平衡逆向移动（2分）
（4）该反应的，加水稀释后，减小，浓度商，平衡正向移动（2分）
【解析】（3）①20 min时，设转化的的分压为p。
kPa， kPa⋅min。
20 min时，的转化率为60%，故的起始分压为kPa，根据平衡时的转化率为75%，可得平衡时的分压． kPa，则 kPa， kPa，kPa．
18．（1）d（2分）
（2）平面三角形（2分）
（3）（2分）
（4）配位（2分）
（5）1∶2（2分）
（6）6（2分） （3分）
物质
熔点/℃
920
-107
1291
190
1723
参数分子
分子直径/nm
分子与的结合能E/（kJ·ml）
0.436
16.40
0.512
29.91
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
C
D
B
C
B
B
B
C
A
A
D