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2022-2023学年江苏省射阳中学高一下学期3月月考化学试题
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这是一份2022-2023学年江苏省射阳中学高一下学期3月月考化学试题，文件包含江苏省射阳中学高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、江苏省射阳中学高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Pb：207
Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列变化属于氮固定的是
A. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵B. 氮气和氧气放电条件下生成NO
C. 氨气与氯气反应生成氮气D. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢
2. 已知25℃、101 KPa下，10 kg丁烷(C4H10)完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A. C4H10 +O2 = 4CO2 +5H2O △H= －2900 kJ/ml
B. C4H10(l) +O2(g) = 4CO2(g) +5H2O(l) △H=+2900 kJ/ml
C. C4H10(l)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) △H= －2900 kJ/ml
D. 2C4H10(l)+13O2(g)= 8CO2(g)+10H2O(l) △H= －5800 kJ/ml
3. 取5mL 0.1ml/L KI溶液，滴加0.1ml/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是
A. KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
B. 取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度
C. 下层溶液呈紫红色
D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度
4. 用锌粒与2 ml/L的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列溶液：①KCl溶液、②4 ml/L盐酸、③CuCl2溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是
A. ③>②>①B. ①>②>③C. ③>①>②D. ②>①>③
5. 在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO， NO进一步氧化生成NO2，下列关于NO2和NO的说法正确的是
A. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物
B. 除去NO2中混有的NO，可将混合气通入水中
C. NO与NO2互为同素异形体
D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
6. 在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO， NO进一步氧化生成NO2，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g) HNO3(aq)B. N2(g) NO2(g)
C. NO2(g) N2(g)D. NH3N2(g)
7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 通常情况下，NO比N2稳定
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mlN2(g)和1mlO2(g)反应吸收能量为180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量大于2mlNO(g)具有的总能量
8. 能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是
A. 一个H－H键断裂的同时有2个H－I键形成
B. v(H2)(正)=v(HI)(逆)时的状态
C. 恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D. 恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
9. 用石墨电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是
A. H2SO4B. CuCl2C. NaOHD. NaCl
10. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑
11. 在温度不变的4 L密闭容器中充入6 ml A气体和5 ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 ml C，经测定，D的浓度为0.5 ml·L-1，下列判断正确的是
A. x=1B. 达到平衡时，气体总的物质的量不变
C. B的转化率为80%D. 平衡时A的浓度为1.50 ml·L-1
12. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正极移动
13. 用惰性电极电解CuSO4溶液，若阴极上析出Cu的质量为32 g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积
A. 2.8LB. 5.6LC. 11.2LD. 22.4L
14. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
15. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
16. 将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是
A. B.
C. D.
17. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·ml−1
C. CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D. 1 ml CO(g)和H2O(l)反应生成1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)放出热量小于41 kJ
18. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋
B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
Ⅱ卷 非选择题(共46分)
二、非选择题。本题共3小题，共46分。
19. 完成下列问题。
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________ (填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。
a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应 f．葡萄糖在人体内氧化分解
（2）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。
试回答下列问题：
①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（3） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中阴离子移向________ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为________。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向：___________ (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为___________。
20. 中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%－50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3min到9min，v(H2)=___________。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填编号)。
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3mlH2，同时生成1mlH2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为___________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。
（5）一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
（6）潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池的工作原理如下图所示：
电极b是___________(填“正极”或“负极”)。 电极a的电极反应式为___________，该电池工作时消耗11.2LNH3(标准状况下)，则电极b通过___________ml氧气。
21. 完成下列问题。
（1）将高铁酸钾K2FeO4固体投入水中时，会有Fe(OH)3胶体生成，同时有气泡产生，写出此过程对应离子方程式___________，当每生成11.2L (标准状况下)该气体，转移电子___________ml。
（2）在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法正确的是___________(填序号，可多选)。
A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑B. 过程Ⅰ放出了926kJ能量
C. 过程Ⅱ放出了574 kJ能量D. 过程Ⅲ属于放热反应
（4）同温同压下将8mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2的体积可能为___________。装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
化学键
H2O中H－O键
O2中O=O键
H2中H－H键
H2O2中O－O键
H2O2中O－H键
键能/kJ/ml
463
496
436
138
463
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Pb：207
Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列变化属于氮固定的是
A. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵B. 氮气和氧气放电条件下生成NO
C. 氨气与氯气反应生成氮气D. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢
2. 已知25℃、101 KPa下，10 kg丁烷(C4H10)完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A. C4H10 +O2 = 4CO2 +5H2O △H= －2900 kJ/ml
B. C4H10(l) +O2(g) = 4CO2(g) +5H2O(l) △H=+2900 kJ/ml
C. C4H10(l)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) △H= －2900 kJ/ml
D. 2C4H10(l)+13O2(g)= 8CO2(g)+10H2O(l) △H= －5800 kJ/ml
3. 取5mL 0.1ml/L KI溶液，滴加0.1ml/L FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是
A. KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
B. 取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度
C. 下层溶液呈紫红色
D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度
4. 用锌粒与2 ml/L的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列溶液：①KCl溶液、②4 ml/L盐酸、③CuCl2溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是
A. ③>②>①B. ①>②>③C. ③>①>②D. ②>①>③
5. 在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO， NO进一步氧化生成NO2，下列关于NO2和NO的说法正确的是
A. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物
B. 除去NO2中混有的NO，可将混合气通入水中
C. NO与NO2互为同素异形体
D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
6. 在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO， NO进一步氧化生成NO2，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g) HNO3(aq)B. N2(g) NO2(g)
C. NO2(g) N2(g)D. NH3N2(g)
7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 通常情况下，NO比N2稳定
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1mlN2(g)和1mlO2(g)反应吸收能量为180kJ
D. 1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量大于2mlNO(g)具有的总能量
8. 能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是
A. 一个H－H键断裂的同时有2个H－I键形成
B. v(H2)(正)=v(HI)(逆)时的状态
C. 恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D. 恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
9. 用石墨电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是
A. H2SO4B. CuCl2C. NaOHD. NaCl
10. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑
11. 在温度不变的4 L密闭容器中充入6 ml A气体和5 ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 ml C，经测定，D的浓度为0.5 ml·L-1，下列判断正确的是
A. x=1B. 达到平衡时，气体总的物质的量不变
C. B的转化率为80%D. 平衡时A的浓度为1.50 ml·L-1
12. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正极移动
13. 用惰性电极电解CuSO4溶液，若阴极上析出Cu的质量为32 g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积
A. 2.8LB. 5.6LC. 11.2LD. 22.4L
14. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
15. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
16. 将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是
A. B.
C. D.
17. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·ml−1
C. CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D. 1 ml CO(g)和H2O(l)反应生成1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)放出热量小于41 kJ
18. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋
B. 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 该转化过程的实质是NO被H2氧化
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
Ⅱ卷 非选择题(共46分)
二、非选择题。本题共3小题，共46分。
19. 完成下列问题。
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________ (填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。
a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应 f．葡萄糖在人体内氧化分解
（2）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。
试回答下列问题：
①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（3） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中阴离子移向________ (填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为________。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向：___________ (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为___________。
20. 中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%－50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3min到9min，v(H2)=___________。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填编号)。
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3mlH2，同时生成1mlH2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为___________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。
（5）一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
（6）潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池的工作原理如下图所示：
电极b是___________(填“正极”或“负极”)。 电极a的电极反应式为___________，该电池工作时消耗11.2LNH3(标准状况下)，则电极b通过___________ml氧气。
21. 完成下列问题。
（1）将高铁酸钾K2FeO4固体投入水中时，会有Fe(OH)3胶体生成，同时有气泡产生，写出此过程对应离子方程式___________，当每生成11.2L (标准状况下)该气体，转移电子___________ml。
（2）在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得50g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法正确的是___________(填序号，可多选)。
A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑B. 过程Ⅰ放出了926kJ能量
C. 过程Ⅱ放出了574 kJ能量D. 过程Ⅲ属于放热反应
（4）同温同压下将8mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2的体积可能为___________。装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
化学键
H2O中H－O键
O2中O=O键
H2中H－H键
H2O2中O－O键
H2O2中O－H键
键能/kJ/ml
463
496
436
138
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