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黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
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这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度牡丹江市第二高级中学第六次阶段性测试
高三化学
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围：高考范围。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
B．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的水解生成胶状物净化水
D．《周易参同契》：“胡粉[]投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中不涉及氧化还原反应
2．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是（ ）
A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3
C．的空间构型是三角锥形
D．电负性：O>N
3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．69 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数小于
B．标准状况下，溶有6.72 L SO2的水中与的微粒数目之和为
C．等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等
D．1 mol Na和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：
B．将溶液与Na2CO3溶液混合：
C．用稀HNO3溶解FeS固体：
D．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：
5．乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙酸松油酯的分子式为C12H22O2
B．乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体
C．乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D．乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
B．加热AlCl3饱和溶液，然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
C．制备乙酸乙酯
D．验证乙炔的还原性
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．X、Z形成的简单氢化物稳定性：X>Z
B．Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈碱性
C．简单离子半径：Z>Y>X>W
D．向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀
8．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P
B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D．瑞德西韦结构中存在键、键和大键
9．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为。下列说法中错误的是（ ）
A．配合物中价电子排布式为3d7 B．钴的配位数为6
C．C点的原子坐标参数为 D．该物质的化学式为TiCoO2
10．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将Au、Ag分离
D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去MgO中的Al2O3
加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B
制备胶体
向NaOH稀溶液中加入饱和FeCl3溶液，然后煮沸
C
探究乙醇的还原性
向盛有2 mL酸性重铬酸钾溶液的试管中加入乙醇，观察现象
D
探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性
向盛有5 mL KI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴，然后加入2 mL CCl4充分振荡，静置后在上层清液中滴入KSCN溶液，观察现象
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．某温度下，弱酸的酸性：HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中离子总浓度前者小
B．常温下，将氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7，则的电离常数（忽略溶液混合时体积的变化）
C．等浓度的①Na2C2O4溶液、②NaHC2O4溶液、③H2C2O4溶液中，由大到小的顺序为①>③>②
D．等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性，则溶液中
13．有学者提出一种PdCl2催化下炔烃羰基化的反应机理（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中Pd的成键数目保持不变
B．炔烃羰基化反应为
C．反应过程中存在加成和酯化反应
D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法不正确的是（ ）
A．反应前2 min的平均速率
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前
C．该温度下此反应的平衡常数
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
15．某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以和作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时先转化为，后转化为，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动
B．放电时，负极的电极反应之一为
C．a电极的电势比b电极的低
D．充电时，b电极为阳极，发生氧化反应
16．常温下，向100 mL HTcO4（高锝酸）溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．HTcO4为强酸
B．常温下，一定浓度的MTcO4稀溶液的pH>7
C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D．K点对应的溶液中，
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（13分）的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭K1、K2，打开K5、K6，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，B中长玻璃管的作用是____________________。
（2）装置A中金属离子的检验方法是____________________
（3）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________________，其发生反应的化学方程式为___________________。
（4）在FeSO4溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体[]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是____________________。
②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为的酸性KMnO4溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL。实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
通过实验数据计算该产品纯度为______，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是______。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
18．（13分）次磷酸钠（NaH2PO2）是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠（NaH2PO2）广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
据此回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______，PH3的分子空间构型为______。
（2）“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为____________________。
（3）“沉降池”中通入氨气的目的是____________________，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为______。
（4）“滤液2”经分离提纯可以得H3PO2，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式_________________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此时______[已知：，]
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为______。
②已知该晶体晶胞底面边长为a pm，高为c pm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______（用含a、c、的代数式表示）
19．（13分）对CO2的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：
（1）已知①
②
写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。
（2）CO2经催化加氢可合成烯烃： ，在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
①该反应的______0（填“>”或“<”）。
②曲线c表示的物质为______（用化学式表示）。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施____________________（答出一条即可）。
（3）CO2和H2制备甲醇反应方程式 ，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
①用CO2表示前2 h的平均反应速率______。
②该条件下的分压平衡常数为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数______（填数值）；若将温度升高，则反应速率增大的倍数；______（填“>”、“<”或“=”）。
20．（13分）2-（2-咪唑基）-（4-正丁氧基）苯甲酰苯胺（M）具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如图所示：
已知：（X为Cl、Br或I）。
请回答：
（1）已知A的分子式为C7H5NO3，则A的结构简式为______，A中官能团的名称为______。
（2）C与H反应生成M的反应类型为______。
（3）已知F在转化为G的过程中还生成乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F的化学方程式为____________________；E的一种同分异构体，其水解产物不能发生催化氧化反应，则其名称为______。
（4）由E只用一步反应制得CH3CH2CH2CH2OH的反应条件是______。
（5）写出符合以下条件D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①与FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应；③苯环上有4个取代基；
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：______。
2022—2023学年度牡丹江市第二高级中学
第六次阶段性测试·高三化学
参考答案、提示及评分细则
1．C A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是让锌作负极，失电子，保护正极桥体钢铁不被腐蚀，此法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．芯片（HUAWEIKirin）主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误；
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，被还原后生成的水解生成胶状物净化水，具有吸附能力可以净化，C正确；
D．《周易参同契》：“胡粉[]投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中Pb的化合价发生了改变，故该过程涉及氧化还原反应，D错误；故答案为C。
2．C 的空间构型是平面（正）三角形，C项不正确。
3．C A．若69 g完全是NO2，其物质的量是，其中含有的原子的数目是；若69 g完全是N2O4，其物质的量是，其中含有的原子的数目是。可见69 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于，A错误；
B．标准状况下，6.72 L SO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，与的微粒数目之和小于，B错误；
C．Na3N和NaN3都是离子化合物，其中1个Na3N中含有3个和1个；而1个NaN3中含有1个和1个；可见等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等，C正确；
D．Na是+1价金属，与O2反应无论生成物是Na2O还是Na2O2，还是二者的混合物，1 mol Na都是失去1 mol电子，则转移电子数为，D错误；故合理选项是C。
4．D A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误；
C．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。
5．D A．根据乙酸松油酯的结构简式，推出乙酸松油酯的分子式为C12H20O2，故A错误；
B．乙酸松油酯的水解产物松油醇的分子式为C10H18O，图乙有机物的分子式为C11H18O，两种有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，故B错误；
C．酯不溶于水，酯溶于乙醇和油脂，故C错误；
D．乙酸松油酯中含有碳碳双键，可发生加成或氧化反应，能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。
6．A A．KMnO4会和浓盐酸反应制得Cl2，氯气会和KI溶液反应得到I2，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Cl2>I2，故A符合题意；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，水溶液加热会促进水解，用图示装置加热然后利用余热蒸干会得到氢氧化铝固体，故B不符合题意；
C．制备乙酸乙酯应该用乙醇、乙酸和浓硫酸，而且右边导管也不能插入液面以下，故C不符合题意；
D．电石中混有硫化物，硫化物水解生成的硫化氢也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；故答案为A。
7．C 由X、Y、Z构成的某种物质结构示意图可知，化合物中Z原子能形成6个共价键、X能形成2个共价键，结合X与Z同主族可知，X为O元素、Z为S元素；Y元素能形成带一个单位正电荷的阳离子，结合W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族可知，W可能为H元素或Li元素、Y为Na元素，物质为硫代硫酸钠的结构示意图。
A．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，故X>Z，故A正确；
B．硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子的离子半径依次减小，则电子层结构相同的氧离子的离子半径大于钠离子，故C错误；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、淡黄色的硫沉淀和水，故D正确；故选C。
8．D A项电负性大小顺序为O>N>P，故错误；B项氧原子半径比氮原子半径小，因此O—H键的键能大于N—H键能，故错误；C项瑞德西韦中N原子存在形式有单键、双键和叁键，因此杂化方式不全是sp3杂化，故错误；D项双键和叁键中存在键，苯环中存在大键，故正确。
9．D A．配合物中价电子个数为7，价电子排布式为3d7，故A正确；
B．由晶胞结构图可知，钴周围有6个，配位数为6，故B正确；
C．C点的原子处于体心，坐标参数为，故C正确；
D．此晶胞中O原子为，Ti原子为，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO3，故D错误。
10．C 焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要酒精灯，并用玻璃棒搅拌，A项正确；
“碱浸”时TeO2是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，B项正确：
“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀盐酸将Au、Ag分离，应选择稀硝酸，C项错误；
还原反应的离子方程式是，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D项正确。
11．B 加入过量的NaOH溶液，MgO不反应，A项正确；FeCl3溶液与NaOH溶液混合得到的是沉淀，B项错误；可通过观察溶液是否变色探究乙醇的还原性，C项正确；控制KI过量，观察CCl4层是否变为紫色以及滴入KSCN溶液后是否变为血红色，D项正确。
12．B 酸性：HA>HB，故水解程度：，则等浓度的NaB溶液的碱性强于NaA溶液的碱性，根据电荷守恒：，等浓度时，NaA溶液中更大，离子总浓度更大，A项错误；
常温下，将氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则的电离常数，B项正确；
Na2C2O4是强电解，完全电离，最大，NaHC2O4溶液中的大于H2C2O4溶液中的，故三种溶液中：①>②>③，C项错误；
等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性，说明水解程度大于HCN的电离程度，溶液中，D项错误。
13．C 由图可知，反应过程中Pd的成键数目不变，A项正确；
在PdCl2催化下，炔烃羰基化反应为，B项正确；
反应过程中不存在酯化反应，C项错误；
反应过程中存在碳碳键等非极性键的断裂和氢氯键等极性键的形成，D项正确。
14．D 由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态。依据平衡时Y的变化量为0.06 mol，求出各物质的平衡浓度依次为、、。
A．反应前2 min的平均速率，A正确；
B．该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前，B正确；
C．该温度下此反应的平衡常数，C正确；
D．该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D不正确。
15．B 已知放电时先转化为，后转化为，可知b电极失电子，发生氧化反应，为电源负极，则a电极为正极，即放电时，a电极为正极，b电极为负极。
A．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则氯离子由a电极向b电极移动，A错误；
B．已知放电时先转化为，后转化为，则负极的电极反应之一为，B正确；
C．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则充电时，a电极为阳极，b电极为阴极，故无论放电或充电，a电极的电势均比b电极的高，C错误；
D．由C选项可知，充电时，b电极为阴极，发生还原反应，D错误；故选B。
16．B 由图像可知的HTcO4溶液的pH=2，说明其完全电离，为强酸，A项正确；
由图像可知，向100 mL HTcO4溶液中滴加51 mL MOH溶液，混合溶液的pH=7，说明MOH是弱碱，故MTcO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，B项错误；
K点时溶液为等物质的量浓度的MTcO4和MOH的混合溶液，C项正确；
由物料守恒可知，D项正确。
17．（1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压、辅助排除装置B中的空气（1分）
（2）取少量装置A中液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2（或新制氯水）溶液变为血红色，则证明存在（2分）
（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（1分）
（2分）
（4）①蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分） ②49%（2分） ACD（2分）
18．（1）（或）（1分） 三角锥形（1分）
（2）（2分）
（3）降低NaH2PO2溶解度，使其析出，与杂质分离（1分） 乙醚（1分）
（4）（2分） 700（2分）
（5）①LaNi5（1分） ②或（2分）
19．（1） （2分）
（2）①<（1分） ②C2H4（2分）
③加压（或“不断分离出水蒸气”或“增大CO2浓度”等合理）（1分）
（3）①0.075（2分） ②0.037（或）（2分） ③0.59（或）（2分） <（1分）
20．（1）（1分） 醛基、硝基（2分） （2）取代反应（1分）
（3）（2分）
2-甲基-2-溴丙烷（1分）
（4）NaOH溶液，加热（2分）
（5）16（2分） 、（2分）
2022—2023学年度牡丹江市第二高级中学第六次阶段性测试
高三化学
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围：高考范围。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
B．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的水解生成胶状物净化水
D．《周易参同契》：“胡粉[]投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中不涉及氧化还原反应
2．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是（ ）
A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3
C．的空间构型是三角锥形
D．电负性：O>N
3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．69 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数小于
B．标准状况下，溶有6.72 L SO2的水中与的微粒数目之和为
C．等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等
D．1 mol Na和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：
B．将溶液与Na2CO3溶液混合：
C．用稀HNO3溶解FeS固体：
D．向悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：
5．乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙酸松油酯的分子式为C12H22O2
B．乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体
C．乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D．乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
B．加热AlCl3饱和溶液，然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
C．制备乙酸乙酯
D．验证乙炔的还原性
7．W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．X、Z形成的简单氢化物稳定性：X>Z
B．Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈碱性
C．简单离子半径：Z>Y>X>W
D．向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀
8．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P
B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能
C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D．瑞德西韦结构中存在键、键和大键
9．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为。下列说法中错误的是（ ）
A．配合物中价电子排布式为3d7 B．钴的配位数为6
C．C点的原子坐标参数为 D．该物质的化学式为TiCoO2
10．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将Au、Ag分离
D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去MgO中的Al2O3
加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B
制备胶体
向NaOH稀溶液中加入饱和FeCl3溶液，然后煮沸
C
探究乙醇的还原性
向盛有2 mL酸性重铬酸钾溶液的试管中加入乙醇，观察现象
D
探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性
向盛有5 mL KI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴，然后加入2 mL CCl4充分振荡，静置后在上层清液中滴入KSCN溶液，观察现象
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．某温度下，弱酸的酸性：HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中离子总浓度前者小
B．常温下，将氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7，则的电离常数（忽略溶液混合时体积的变化）
C．等浓度的①Na2C2O4溶液、②NaHC2O4溶液、③H2C2O4溶液中，由大到小的顺序为①>③>②
D．等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性，则溶液中
13．有学者提出一种PdCl2催化下炔烃羰基化的反应机理（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中Pd的成键数目保持不变
B．炔烃羰基化反应为
C．反应过程中存在加成和酯化反应
D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法不正确的是（ ）
A．反应前2 min的平均速率
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前
C．该温度下此反应的平衡常数
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
15．某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以和作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时先转化为，后转化为，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动
B．放电时，负极的电极反应之一为
C．a电极的电势比b电极的低
D．充电时，b电极为阳极，发生氧化反应
16．常温下，向100 mL HTcO4（高锝酸）溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．HTcO4为强酸
B．常温下，一定浓度的MTcO4稀溶液的pH>7
C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D．K点对应的溶液中，
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（13分）的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭K1、K2，打开K5、K6，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，B中长玻璃管的作用是____________________。
（2）装置A中金属离子的检验方法是____________________
（3）步骤Ⅲ装置B中的现象是___________________，其发生反应的化学方程式为___________________。
（4）在FeSO4溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体[]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是____________________。
②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为的酸性KMnO4溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL。实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
通过实验数据计算该产品纯度为______，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是______。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
18．（13分）次磷酸钠（NaH2PO2）是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠（NaH2PO2）广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
据此回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______，PH3的分子空间构型为______。
（2）“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为____________________。
（3）“沉降池”中通入氨气的目的是____________________，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为______。
（4）“滤液2”经分离提纯可以得H3PO2，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式_________________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此时______[已知：，]
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为______。
②已知该晶体晶胞底面边长为a pm，高为c pm，设为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______（用含a、c、的代数式表示）
19．（13分）对CO2的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：
（1）已知①
②
写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。
（2）CO2经催化加氢可合成烯烃： ，在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
①该反应的______0（填“>”或“<”）。
②曲线c表示的物质为______（用化学式表示）。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施____________________（答出一条即可）。
（3）CO2和H2制备甲醇反应方程式 ，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
①用CO2表示前2 h的平均反应速率______。
②该条件下的分压平衡常数为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数______（填数值）；若将温度升高，则反应速率增大的倍数；______（填“>”、“<”或“=”）。
20．（13分）2-（2-咪唑基）-（4-正丁氧基）苯甲酰苯胺（M）具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如图所示：
已知：（X为Cl、Br或I）。
请回答：
（1）已知A的分子式为C7H5NO3，则A的结构简式为______，A中官能团的名称为______。
（2）C与H反应生成M的反应类型为______。
（3）已知F在转化为G的过程中还生成乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F的化学方程式为____________________；E的一种同分异构体，其水解产物不能发生催化氧化反应，则其名称为______。
（4）由E只用一步反应制得CH3CH2CH2CH2OH的反应条件是______。
（5）写出符合以下条件D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①与FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应；③苯环上有4个取代基；
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：______。
2022—2023学年度牡丹江市第二高级中学
第六次阶段性测试·高三化学
参考答案、提示及评分细则
1．C A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是让锌作负极，失电子，保护正极桥体钢铁不被腐蚀，此法为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．芯片（HUAWEIKirin）主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误；
C．K2FeO4用于自来水的消毒和净化，是因为K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，被还原后生成的水解生成胶状物净化水，具有吸附能力可以净化，C正确；
D．《周易参同契》：“胡粉[]投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中Pb的化合价发生了改变，故该过程涉及氧化还原反应，D错误；故答案为C。
2．C 的空间构型是平面（正）三角形，C项不正确。
3．C A．若69 g完全是NO2，其物质的量是，其中含有的原子的数目是；若69 g完全是N2O4，其物质的量是，其中含有的原子的数目是。可见69 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数等于，A错误；
B．标准状况下，6.72 L SO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，与的微粒数目之和小于，B错误；
C．Na3N和NaN3都是离子化合物，其中1个Na3N中含有3个和1个；而1个NaN3中含有1个和1个；可见等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等，C正确；
D．Na是+1价金属，与O2反应无论生成物是Na2O还是Na2O2，还是二者的混合物，1 mol Na都是失去1 mol电子，则转移电子数为，D错误；故合理选项是C。
4．D A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误；
C．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。
5．D A．根据乙酸松油酯的结构简式，推出乙酸松油酯的分子式为C12H20O2，故A错误；
B．乙酸松油酯的水解产物松油醇的分子式为C10H18O，图乙有机物的分子式为C11H18O，两种有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，故B错误；
C．酯不溶于水，酯溶于乙醇和油脂，故C错误；
D．乙酸松油酯中含有碳碳双键，可发生加成或氧化反应，能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。
6．A A．KMnO4会和浓盐酸反应制得Cl2，氯气会和KI溶液反应得到I2，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Cl2>I2，故A符合题意；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，水溶液加热会促进水解，用图示装置加热然后利用余热蒸干会得到氢氧化铝固体，故B不符合题意；
C．制备乙酸乙酯应该用乙醇、乙酸和浓硫酸，而且右边导管也不能插入液面以下，故C不符合题意；
D．电石中混有硫化物，硫化物水解生成的硫化氢也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；故答案为A。
7．C 由X、Y、Z构成的某种物质结构示意图可知，化合物中Z原子能形成6个共价键、X能形成2个共价键，结合X与Z同主族可知，X为O元素、Z为S元素；Y元素能形成带一个单位正电荷的阳离子，结合W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族可知，W可能为H元素或Li元素、Y为Na元素，物质为硫代硫酸钠的结构示意图。
A．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，故X>Z，故A正确；
B．硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子的离子半径依次减小，则电子层结构相同的氧离子的离子半径大于钠离子，故C错误；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、淡黄色的硫沉淀和水，故D正确；故选C。
8．D A项电负性大小顺序为O>N>P，故错误；B项氧原子半径比氮原子半径小，因此O—H键的键能大于N—H键能，故错误；C项瑞德西韦中N原子存在形式有单键、双键和叁键，因此杂化方式不全是sp3杂化，故错误；D项双键和叁键中存在键，苯环中存在大键，故正确。
9．D A．配合物中价电子个数为7，价电子排布式为3d7，故A正确；
B．由晶胞结构图可知，钴周围有6个，配位数为6，故B正确；
C．C点的原子处于体心，坐标参数为，故C正确；
D．此晶胞中O原子为，Ti原子为，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO3，故D错误。
10．C 焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要酒精灯，并用玻璃棒搅拌，A项正确；
“碱浸”时TeO2是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，B项正确：
“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀盐酸将Au、Ag分离，应选择稀硝酸，C项错误；
还原反应的离子方程式是，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D项正确。
11．B 加入过量的NaOH溶液，MgO不反应，A项正确；FeCl3溶液与NaOH溶液混合得到的是沉淀，B项错误；可通过观察溶液是否变色探究乙醇的还原性，C项正确；控制KI过量，观察CCl4层是否变为紫色以及滴入KSCN溶液后是否变为血红色，D项正确。
12．B 酸性：HA>HB，故水解程度：，则等浓度的NaB溶液的碱性强于NaA溶液的碱性，根据电荷守恒：，等浓度时，NaA溶液中更大，离子总浓度更大，A项错误；
常温下，将氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则的电离常数，B项正确；
Na2C2O4是强电解，完全电离，最大，NaHC2O4溶液中的大于H2C2O4溶液中的，故三种溶液中：①>②>③，C项错误；
等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性，说明水解程度大于HCN的电离程度，溶液中，D项错误。
13．C 由图可知，反应过程中Pd的成键数目不变，A项正确；
在PdCl2催化下，炔烃羰基化反应为，B项正确；
反应过程中不存在酯化反应，C项错误；
反应过程中存在碳碳键等非极性键的断裂和氢氯键等极性键的形成，D项正确。
14．D 由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态。依据平衡时Y的变化量为0.06 mol，求出各物质的平衡浓度依次为、、。
A．反应前2 min的平均速率，A正确；
B．该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前，B正确；
C．该温度下此反应的平衡常数，C正确；
D．该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D不正确。
15．B 已知放电时先转化为，后转化为，可知b电极失电子，发生氧化反应，为电源负极，则a电极为正极，即放电时，a电极为正极，b电极为负极。
A．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则氯离子由a电极向b电极移动，A错误；
B．已知放电时先转化为，后转化为，则负极的电极反应之一为，B正确；
C．由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则充电时，a电极为阳极，b电极为阴极，故无论放电或充电，a电极的电势均比b电极的高，C错误；
D．由C选项可知，充电时，b电极为阴极，发生还原反应，D错误；故选B。
16．B 由图像可知的HTcO4溶液的pH=2，说明其完全电离，为强酸，A项正确；
由图像可知，向100 mL HTcO4溶液中滴加51 mL MOH溶液，混合溶液的pH=7，说明MOH是弱碱，故MTcO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，B项错误；
K点时溶液为等物质的量浓度的MTcO4和MOH的混合溶液，C项正确；
由物料守恒可知，D项正确。
17．（1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压、辅助排除装置B中的空气（1分）
（2）取少量装置A中液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2（或新制氯水）溶液变为血红色，则证明存在（2分）
（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色（1分）
（2分）
（4）①蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分） ②49%（2分） ACD（2分）
18．（1）（或）（1分） 三角锥形（1分）
（2）（2分）
（3）降低NaH2PO2溶解度，使其析出，与杂质分离（1分） 乙醚（1分）
（4）（2分） 700（2分）
（5）①LaNi5（1分） ②或（2分）
19．（1） （2分）
（2）①<（1分） ②C2H4（2分）
③加压（或“不断分离出水蒸气”或“增大CO2浓度”等合理）（1分）
（3）①0.075（2分） ②0.037（或）（2分） ③0.59（或）（2分） <（1分）
20．（1）（1分） 醛基、硝基（2分） （2）取代反应（1分）
（3）（2分）
2-甲基-2-溴丙烷（1分）
（4）NaOH溶液，加热（2分）
（5）16（2分） 、（2分）
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