黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

2022级高一学年上学期期末考试

化学试题

可能用到的原子的相对原子质量H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35.5

一、选择题（共52分，1-17题每题2分，18-23题每题3分）

1．用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是（    ）

A．将固体溶于水中可配成的溶液

B．称量时，将固体直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

3．已知钍原子（）可发生放射性变化：，其中是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对的判断正确的是（    ）

A．X位于第六周期        B．X的氢氧化物具有强碱性

C．X的中子数为142      D．X的单质能与冷水缓慢反应

4．只给出下列混合物中的已知物理量甲，不可以计算物理量乙的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

5．溶液和溶液等体积混合（体积变化忽略不计），混合溶液中的物质的量浓度约为（    ）

A．     B．     C．     D．

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．与足量水反应生成分子数为

B．固体中含有的离子数目为

C．标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为

D．常温常压下，气体中含有的原子总数为

7．相同质量的和分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比为（    ）

A．     B．     C．     D．

8．某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：（已知：）

（1）取原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀和无色气体生成，过滤得滤液c．

（2）往（1）所得滤液中加入足量的溶液并加热，可得气体和沉淀，过滤．

（3）取（2）中过滤所得滤液，通入少量的，有白色沉淀生成．

下列有关判断正确的是（    ）

A．试液中一定没有

B．试液中一定有

C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D．沉淀一定含有，可能含有

9．下列关于合金的说法，正确的是（    ）

A．储氢合金能大量吸收氢气，并稳定存在，加热也不容易分解

B．改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金

C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿

D、飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高

10．下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是（    ）

A．用酸性溶液区分和溶液：能使酸性溶液褪色的是溶液

B．证明某溶液只含有而不含有的实验方法是：滴加溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液呈红色

C．粉末中含有杂质：用溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂

D．除去胶体中的溶液：用半透膜进行分离

11．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．的作用是除去     B．试剂为

C．操作为过滤     D．试剂既可以是盐酸又可以是硫酸

12．将气体缓慢通过一定量的固体后，得到气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（    ）

A．     B．     C．     D．

13．下列有关反应的离子方程式书写错误的是（    ）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．在碱性溶液中与反应生成：

C．向溶液中滴加少量溶液：

D．向溶液中加入过量稀氨水：

14．已知气体中含有个原子，那么该气体在条件下的体积是（表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．     B．     C．     D．

15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

16．下列说法正确的是（    ）

A．锑元素的相对原子质量为127.760，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

B．与互为同位素

C．与得电子能力几乎相同

D．互为同素异形体

17．下列说法正确的是（    ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

18．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（    ）

A．为鉴别和两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：

C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜

D．与的阴、阳离子个数比相同

19．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．简单离子半径：

D．非金属性

20．下列表述正确的有几种

①的电我式：          ②碳原子电子式为

③氨气分子的结构式：             ④次氯酸的电子式

⑤用电子式表示的形成过程：

⑥核外有个电子，核内有个中子原子符号：

A．1种     B．2种     C．4种     D．5种

21．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

能全面解释实验现象且正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

22．在温度和体积都固定不变的密闭容器中，某液态化合物和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：。在标准状况下测得生成物的体积是，密度是。下列叙述中正确的是（    ）

A．在标准状况下，参加反应的体积为     B．的摩尔质量为

C．Y元素符号为     D．在相同条件下测得反应后气压明显减小

23．两份体积相同、浓度未知的和溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为，则和溶液的浓度之比为（    ）

A．     B．     C．     D．

二、填空题（共48分）

24．（12分）镁能在二氧化碳中燃烧：，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置a中发生的是实验室制取_________的反应装置，其电子式：_________，中包含的化学键类型有：_________．

（2）装置b中发生反应的离子方程式为_________，装置c的作用为_________．

（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是_________．

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________．

25．（10分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家．已知是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料某研究小组利用等为原料制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）实验室配制溶液时通常加入少量铁屑，目的是_________．

（2）请比较上述流程中两种物质碱性的强弱：_________。（填“<”、“>”或“=”）

（3）等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是_________．

（4）已知溶液中存在分子，试写出反应的总反应的离子方程式_________．

（5）反应加入（俗称草酸，为一种有机弱酸），不宜太多的原因是_________．当反应生成气体在标况下为时，该步反应转移电子的物质的量为_________．

26．（26分）某同学用如图装置制备并探究其性质。

Ⅰ．查阅资料知．

ⅰ．酸性条件下与迅速反应生成和

ⅱ．有较强的还原性

（1）装置中的作用是_________；装置中制备的离子方程式为_________．

（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________．

（3）改进实验装置后，中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________．

（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。

①生成使溶液变为血红色物质的离子方程式_________．

②某同学对褪色原因提出假设：

假设1：被氧化为更高价态；

假设2：被氧化为更高价态。

为进一步探究，该同学取装置褪色后的溶液少许于试管中，_________（写出操作及现象）说明假设2成立。

Ⅱ．为探究对溶解性的影响，进行如下实验。

已知在常温下溶解度为。测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下：

（5）根据数据，溶液浓度大于_________时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。

（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度溶液、溶液溶液，通入足量后，测定溶解度。

①_________，_________，_________．

②对比实验1和实验2可以得到的结论是__________________．

③设置实验3的目的是__________________．

④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有_________．

2022级高一学年上学期期末考试

化学答案

一、选择题（共52分，1-17题各2分，8-23题各3分）

二、填空题（共计48分）

24．（12分）

（1）         离子键和共价键

（2），吸收水蒸气

（3）排尽装置内的空气

（4）

25.（10分）

防氧化

（2）>

（3）第三周期第族族

（4）

避免消耗更多的氢氧化锂   0.25mol

26．（26分）（1） 调节压强，使液体顺利流下   MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋2H2O＋Cl2↑

（2）在AB装置之间加饱和氯化钠溶液

（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

（4）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②加入几滴KSCN溶液，恢复红色(或者加入三价铁离子的溶液，不变红)

（5）4.00 

（6）①1.00  1.00  0.50  ②食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度  ③研究氯离子对氯气溶解度的影响  ④Na＋、Cl－